4.计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动 势。 5.FC3,KMnO4和HO2是常见的氧化剂，当溶液中H+]增大时，它们的氧 化能力都增加。 二、判断题 题号 4 答案 第8章原子结构 一、判断题（对的打八，错的打×，共10分） 1.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 () 2.s区元素原子的内电子层都是全充满的。 () 3.氢原子的s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。 () 4.非金属元素的电负性均大于2。 () 5.p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素(H除外)没有。 () 6.根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。 () 7.最外层电子组态为s或s2的元素，都在s区。 () 8.若原子中某一电子处于=3、-2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子。() 9.当主量子数m3时，有35、3p和3刘三个原子轨道。 () 10.依据能级由低到高顺序、遵守Puli不相容原理排布电子就写出基态原子的电 子组态。 一、判断题 1.×2.×3.×4.×5.6.7.×8.×9.×10.× 一、判断题（对的打V,错的打×，每题1分，共10分） 1.原子形成的共价健数目可以超过该基态原子的单电子数。 ()
4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动 势。 5．FeCl3 ，KMnO4 和 H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧 化能力都增加。 二、 判断题 题号 1 2 3 4 5 答案 × × × × × 第 8 章 原子结构 一、判断题（对的打√，错的打×，共 10 分） 1. 波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 ( ) 2. s 区元素原子的内电子层都是全充满的。 ( ) 3. 氢原子的 1s 电子激发到 3s 轨道要比激发到 3p 轨道所需的能量少。 ( ) 4. 非金属元素的电负性均大于 2。 ( ) 5. p 区和 d 区元素多有可变的氧化值，s 区元素（H 除外）没有。 ( ) 6. 根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。 ( ) 7. 最外层电子组态为 ns 1 或 ns 2 的元素，都在 s 区。 ( ) 8. 若原子中某一电子处于 n=3、l=2、m=1 的运动状态，则该电子是 3p 电子。 ( ) 9. 当主量子数 n=3 时，有 3s、3p 和 3d 三个原子轨道。 ( ) 10. 依据能级由低到高顺序、遵守 Pauli 不相容原理排布电子就写出基态原子的电 子组态。 一、判断题 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.× 一、判断题（对的打√，错的打×，每题 1 分，共 10 分） 1. 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。 ( )
2.一般来说，共价单键是。键，在共价双键或叁键中只有1个。键。 () 3.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 () 4.超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。 () 5.BF,分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp杂化，分子的空间构型 为平面三角形。 () 6.S0分子中，S原子采取等性sp杂化，S02分子中，S原子采取不等性sp杂化。() 7.根据M0法，在N中存在1个单电子。健和2个π健。 () 8.因C的电负性大于H的电负性，所以CC,的4大于CH的4。 () 9.HF分子形成过程中，H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠，组 成1个Gs和1个G,。 () 10.CO:离子的空间构型和C1的价层电子对构型均为正四面体。 () 一、判断题 1.√2.√3.×4×5.×6.√7.√8.×9.×10.y 第10章固体结构 二.判断题 1.固体物质可以分为晶体和非晶体两 类。 () 2.仅依据离子晶体中正离子半径的相对大小即可决定晶体的 晶格类型。 () 3.自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都 是按照一定规律有序排列的，没有任何缺 陷。 ()
2. 一般来说，共价单键是 σ 键，在共价双键或叁键中只有 1 个 σ 键。 ( ) 3. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 ( ) 4. 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。 ( ) 5. BF3 分子中，B 原子的 s 轨道与 F 原子的 p 轨道进行等性 sp2 杂化，分子的空间构型 为平面三角形。 ( ) 6. SO3 分子中，S 原子采取等性 sp2 杂化，SO2 分子中，S 原子采取不等性 sp2 杂化。 ( ) 7. 根据 MO 法，在 + N2 中存在 1 个单电子 σ 键和 2 个 π 键。 ( ) 8. 因 Cl 的电负性大于 H 的电负性，所以 C2Cl2 的 μ 大于 C2H2 的 μ。 ( ) 9. HF 分子形成过程中，H 原子的 1s 轨道和 F 原子的 1s 轨道沿键轴方向最大重叠，组 成 1 个 σ1s 和 1 个 * 1s 。 ( ) 10. − ClO 4 离子的空间构型和 Cl 的价层电子对构型均为正四面体。 ( ) 一、判断题 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9.× 10.√ 第 10 章 固体结构 二． 判 断 题 1．固 体 物 质 可 以 分 为 晶 体 和 非 晶 体 两 类。. （ ） 2．仅依据离子晶体中正 离 子 半 径 的 相 对 大 小 即 可 决 定 晶 体 的 晶 格 类 型。 （ ） 3．自 然 界 存在 的 晶 体 或 人 工 制 备 的 晶 体 中， 所 有 粒 子 都 是 按 照 一 定 规 律 有 序 排 列 的， 没 有 任 何 缺 陷。 （ ）