(1)02(1)03(g)、02(g)的顺序为( (2)NaCI(s、NaO(s、NaCO3(s)、NaNO3(s、以Nas)的顺序为( (3)H(g、F2(g人、B2(g、C(g人I2(g)的顺序为( 8、在一定温度下，可逆反应C(s)+C02(g)=2C0(g)的K9=2.0:当C02(g)与 CO(g)的分压皆为10OkPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为 ( )。 9、可逆反应C(g)+3F2(g)一2CIF3(g)的△Hm29然=3264kJmo，为提高 F2(g)的转化率，应采用()压()温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时， 加入He(g),a(F2)将()。 10、已知K(AgSF6.3'1050,K(AgCN2片2.51020，则反应 2[Ag(CN)](aqS2-(aq)Ag2Ss4CN(aq)的标准平衡常数K=( 三、填空题答案 1、负或（一），正或(+)。 2、定压定温、不做非体积功：正向自发。 3、(增加)：（增加）；（减少）；（不变）。 4、(大于或>)：（大于或>）：（等于或=）， kaa2"1c2年@)pl,以，0e 5.K)t(H)l (H)e
（1）O2(1)、O3（g）、O2(g) 的顺序为（ ） （2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s) 的顺序为（ ） （3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g) 的顺序为（ ） 8、在一定温度下，可逆反应 C(s) + CO2(g) == 2CO(g)的 KΘ = 2.0；当 CO2(g)与 CO(g)的分压皆为 100kPa 时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为 ( )。 9、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g) 的△rHΘm(298K)=-326.4 kJ·mol-1 ，为提高 F2(g)的转化率，应采用( )压( )温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时， 加入 He(g)，α(F2)将( )。 10、已知 K (Ag2S)=6.3´10-50, KΘ f(Ag(CN)2 - )=2.5´1020 , 则反应 2[Ag(CN)2] - (aq)+S2- (aq) Ag2S(s)+4CN- (aq) 的标准平衡常数 KΘ= ( )。 三、 填空题答案 1、 负或（－），正或（+）。 2、 定压定温、不做非体积功；正向自发。 3、 （增加）；（增加）；（减少）；（不变） 。 4、 （大于或＞）；（大于或＞）；（等于或=）． 5、 KΘ=
6、K81=(K82)3 7、03(g)、02(g)、02(1): NaNO3(s、NaCO3(s、NaO(s).NaCI(s).Na(s): I(g、B(gCl2(g人F2(gH2(g)· 8、正向自发。 9、高压低温：增大。 10、2.5×103 第5章酸碱和酸碱反应 3.填空题 3.1己知：k,(HNO2)=7.2X10,当HNO2溶液的解离度为20%时，其 浓度为_mol-dm3,c+P_mol dm3。 3.2 浓度为0.010mol·dm3的某一元弱碱(Kb=1.0×10-8)溶液， 其pH=,此碱的溶液与等体积的水混和后，pH=一。 3.3在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固体HAc后，HAc的浓度_，电离 度一，pH值一。 34 将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为： H2SO4,HClO4,C2HsOH,NH3,NH*4.HSO4
6、 KΘ 1 = （KΘ 2）3 7、 O3（g）、O2(g) 、O2(1)； NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s) ； I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g) 。 8、正向自发。 9、高压低温；增大 。 10、 2.5×108 第 5 章 酸碱和酸碱反应 3．填空题 3.1 已知：Kθ a (HNO2)＝7.2×10-4，当 HNO2 溶液的解离度为 20 ％时，其 浓度为 mol·dm-3 , c[H+]= mol·dm-3。 3.2 浓度为 0.010 mol·dm-3 的某一元弱碱（K θb ＝1.0×10- 8）溶液， 其 pH = ，此碱的溶液与等体积的水混和后， pH = 。 3.3 在 0.10mol·dm-3 HAc 溶液中加入固体 HAc 后，HAc 的浓度 ，电离 度 ，pH 值 。 3.4 将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为： H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH + 4 , HSO4 -
3.5已知18℃时水的Kw=6.4×1015,此时中性溶液中c刷为_，pH为 3.6 现有浓度相同的四种溶液HCL,HAc(K。=1.8X10),NaOH和NaAC, 欲配制pH=4.44的缓冲溶液，可有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其 体积比分别为：一， 3.7 己知，S2-+H20HS-+0H-的pk0a1=6.3x10-8,pk92=4.4×10-13,则 其平衡常数9=，共轭酸碱对为 。 3.8 依pauling规则，可以判断出HPO,HPO4,和HPO24的pKa分 别为和。 3.9HPO4和NazHPO4在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式 为：C02和CaC03的是 3.10(CHhN一PF2有两个碱性原子P和N,与BH3形成配合物时，原 子与B结合。与BF3形成配合物时，原子与B相结合。 答案 3.1 1.4×102,2.8×103 3.2 9.0.8.85 3.3 不变，减小，增大 3.4 HClO4,HSO4,NH4,H2sO4,C2HsOH,NH3 3.5 8×10-8,7.10
3.5 已知 18℃时水的 K θ w ＝6.4×10-15，此时中性溶液中 c[H+]为 ，pH 为 3.6 现有浓度相同的四种溶液 HCl, HAc(K θ a ＝1.8×10-5 ), NaOH 和 NaAC， 欲配制 pH = 4.44 的缓冲溶液， 可有三种配法， 每种配法所用的两种溶液及其 体积比分别为： ， ， 。 3.7 已知，S2- + H2O HS- + OH-的 pKθ a1 = 6.3×10-8 , pKθ a2= 4.4×10-13, 则 其平衡常数 Kθ ＝ ，共轭酸碱对为 。 3.8 依 pauling 规则，可以判断出 H3PO4, H2PO- 4 ,和 HPO 2- 4 的 pKa 分 别为 和 。 3.9 H3PO4 和 Na2HPO4 在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式 为： CO2 和 CaCO3 的是 。 3.10 (CH3)2N—PF2 有两个碱性原子 P 和 N，与 BH3 形成配合物时，原 子 与 B 结合。与 BF3 形成配合物时， 原子与 B 相结合。 答案 3. 1 1.4×10-2 ， 2.8×10-3 3. 2 9.0 ， 8.85 3. 3 不变， 减小，增大 3. 4 HClO4, HSO4 - , NH + 4 , H2SO4, C2H5OH, NH3 3. 5 8×10-8 ， 7.10
3.6 HAc-NaAC,2:1;HCI-NaAC,2:3;HAc-NaOH,3:1 3.71.4,HS-S2 3.83,8,13 3.9 H3PO4+HPO 2H2PO.CO2+CaCO3+H2O-Ca2*+2HCO3 3.10 P.N 第6章沉淀—溶解平衡 1.PbS04和K9p为1.8×10-8，在纯水中其溶解度为()mol·L,在浓度为1.0 ×102molL-l的Na2S0a溶液中达到饱和时其溶解度为()mol·Ll。 2.在AgCL,CaCO,Fe(OH),MgF2,ZnS这些物质中，溶解度不随pH值变化的 是()。 3,同离子效应使难溶电解质的溶解度()；盐效应使难溶电解质的溶解 度()。 4.AgCL,AgBr,Agl在2.0mol·L1NHH0的溶解度由大到小的顺序 为()。 5.2[Ag(CN2](aqHS2-(aq广AgS(s+4CN-(aq)的的标准平衡常数Ke值为()。 (Ag2S的K9p=6.3×1050) 三：填空题：
3. 6 HAc—NaAC, 2:1 ; HCl—NaAC, 2:3 ; HAc—NaOH, 3:1 3. 7 1.4 ， HS-—S2- 3. 8 3，8，13 3. 9 3. 10 P , N 第 6 章 沉淀——溶解平衡 1. PbSO4 和 KӨ sp为 1.8×10-8 , 在纯水中其溶解度为（ ）mol·L -1 ; 在浓度为 1.0 ×10-2 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中达到饱和时其溶解度为（ ）mol·L -1。 2．在 AgCl, CaCO3, Fe(OH)3, MgF2，ZnS 这些物质中，溶解度不随 pＨ值变化的 是（ ）。 ３. 同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ）；盐效应使难溶电解质的溶解 度 （ ）。 ４. AgCl, AgBr, AgI 在２.０mol·L -1 NH3·H2O 的溶解度由大到小的顺序 为 （ ）。 5. 2[Ag(CN)2](aq)+S2- (aq)=Ag2S(s)+4CN- (aq)的的标准平衡常数 KӨ值为（ ）。 （Ag2S 的 KӨ sp=6.3×10-50） 三：填空题：
1.1.3×1042.68 2.AgCI 3.降低，增大 4.AgCI AgBr Agl 5.2.6×108 第7章氧化还原反应电化学基础 三、填空题 1.根据EPbO2/PbSO4)>EMnO4Mn2+)>ESn+S2+),可以判断在组成电对的 六种物质中，氧化性最强的是一，还原性最强的是一。 2.随着溶液的pH值增加，下列电对C2O72-Cr3+、C/C、MnOr/MnO2的E 值将分别一、一、一 3.用电对MnO4Mn+,Ch/Cr组成的原电池，其正极反应为 一负极反应为 一，电池的电动势等于一 电池符号为_ (E(MnO4/Mn2+)=1.51V:E(Cl/CF)=1.36V) 4.己知 :Cn07-+136C3+041Cr2+086C,则ECrn021Cr2+y_V, C2+能否发生歧化反应一·
1．1.3×10-4 2.68 2. AgCl 3. 降低，增大 4．AgCl AgBr AgI 5. 2.6×108 第 7 章 氧化还原反应 电化学基础 三、 填空题 1. 根据 E θ (PbO2/PbSO4) >E θ (MnO4 - /Mn2+) >E θ (Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的 六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。 2. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 Cr2O7 2- /Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4 - /MnO4 2-的 E 值将分别 、 、 。 3. 用电对 MnO4 - /Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ， 电池符号为 。（E θ (MnO4 - /Mn2+)=1.51V；E θ (Cl2/Cl- )=1.36V） 4. 已知 ：Cr2O7 2- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则 E θ (Cr2O7 2- / Cr2+)= V， Cr2+能否发生歧化反应