酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系 酸愈强(pK愈小),其共轭碱愈弱(pKb愈 大),反之亦然
酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系。 酸愈强（ pKa愈小），其共轭碱愈弱（ pKb愈 大 ），反之亦然
HActho-HO++Ac K-1.75X10-5 NH4++H2O→H3O+NH3K=5.5×1010 HCl+H2O→H2Ot+ClK=1.55×106 种酸的强度顺序是:HCI>HAc>NH4
HAc+H2O H3O++Ac- Ka=1.75×10-5 HCl + H2O H3O+ +Cl- Ka=1.55×106 三种酸的强度顺序是：HCl ＞HAc＞ NH4 + NH4 + +H2O H3O+ +NH3 Ka=5.5×10-10
以下各类型的质子转移,均可看作是酸碱反应 酸的离解:如HAc+HO→H2O++Ac 酸;碱 酸,碱 碱的离解:如NH1+H2OOH+NH 碱1酸2碱2酸1 酸碱中和:如HC+NH3→NH4+C 酸1碱2酸2碱 盐的水解:如NaAc+H2O→NaOH+HAc 碱1酸,碱,酸
以下各类型的质子转移，均可看作是酸碱反应 酸的离解：如 HAc+H2O H3O++Ac- 酸1 碱2 酸2 碱1 碱的离解：如NH3+H2O OH-+NH4 + 碱1 酸2 碱2 酸1 酸碱中和：如 HCl+NH3 NH4 ++Cl- 酸1 碱2 酸2 碱1 盐的水解：如 NaAc+H2O NaOH+HAc 碱1 酸2 碱2 酸1
酸碱指示剂 1)指示剂的变色原理 酸碱指标剂(acid- base indicator):酸碱滴定中 用于指示滴定终点的试剂称为酸碱指标剂 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱, 这些弱酸或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的 颜色。现以酚酞和甲基橙为例
酸碱指示剂 （1）指示剂的变色原理 酸碱指标剂(acid-base indicator)：酸碱滴定中 用于指示滴定终点的试剂称为酸碱指标剂。 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱， 这些弱酸或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的 颜色。现以酚酞和甲基橙为例
酚酞:有机弱酸Pka=9.1 OH 为为 OH OH H 酸式(无色) 碱式(红色) 羟式 醌式
酚酞：有机弱酸Pka=9.1 羟式 醌式