第七章酸碱平衡和酸碱滴定法 Chapter 7 Acid-Base Equilibria and acid-Base Titrations
第七章 酸碱平衡和 酸碱滴定法 Chapter 7 Acid-Base Equilibria and Acid-Base Titrations
§1.酸碱反应的平衡常数 解离常数 从不同的视角研究酸碱平衡,给 出的酸碱定义也不同。目前,得到认可 的定义约有十余种。例如,电离理论, 溶剂理论,质子理论和电子理论等,每 种理论都各有优缺点和适用范围。 ■§1.1.酸碱电离理论 酸(acd):能解离出H+的物质。 ■碱(凸base):能解离出OH的物质
§ 1. 酸碱反应的平衡常数 ——解离常数 ◼ 从不同的视角研究酸碱平衡，给 出的酸碱定义也不同。目前，得到认可 的定义约有十余种。例如，电离理论， 溶剂理论，质子理论和电子理论等，每 种理论都各有优缺点和适用范围。 ◼ § 1.1. 酸碱电离理论 ◼ 酸(acid)：能解离出H＋的物质。 ◼ 碱(base)：能解离出OH－的物质
§12酸碱质子理论(BrΦ stead酸碱理论) (Brostead theory of acid-base) 酸(acid):溶液中凡能给出质子的物质 ■碱(base):溶液中凡能接受质子的物质。 在分析化学中广泛采用的是布朗斯台德( BrΦ stead)的酸碱质子理论,这是因为该理 论对酸碱强弱的量化程度最高,便于定量计 算,它的缺点是不适合于无质子存在的酸碱 体系。 HA+ H2o A H3O 酸 共轭碱水合氢离子 acid conjugate base hydronium ion
§1.2. 酸碱质子理论(BrΦstead酸碱理论) (BrΦstead theory of acid-base) ◼ 酸(acid)：溶液中凡能给出质子的物质。 ◼ 碱(base)：溶液中凡能接受质子的物质。 ◼ 在分析化学中广泛采用的是布朗斯台德（ BrΦstead）的酸碱质子理论，这是因为该理 论对酸碱强弱的量化程度最高，便于定量计 算，它的缺点是不适合于无质子存在的酸碱 体系。 ◼ HA + H2O A- + H3O+ ◼ 酸 共轭碱 水合氢离子 ◼ acid conjugate base hydronium ion
酸碱反应的实质 共轭酸诚对( Conjugate acid-base pairs 酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应 醋酸( Acetic acid)在水中的离解 半反应1HAc(酸1)Ac(碱1)+H 半反应2H+H2O(碱2)H3O(酸2) HAc(酸1)+H2O(碱2H3O(酸2)+AC(碱1) 共轭酸碱对( Conjugate pais
酸碱反应的实质 共轭酸碱对(Conjugate acid-base pairs) 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 ✓ 醋酸(Acetic acid)在水中的离解： 半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+ 半反应2 H+ + H2O（碱2） H3O+（酸2） HAc（酸1） + H2O （碱2） H3O+（酸2）+ Ac- （碱1） 共轭酸碱对(Conjugate pais)
氨在水中的离解: (Dissociation of amine in water) 半反应1NH3(碱1)+HNH4(酸1) 半反应2H2O(酸2) OH(碱2)+H NH3(碱1)+H2O(酸2) OH(碱2)+NH4(酸1) 共轭酸碱对
半反应1 NH3（碱1）+ H+ NH4 +（酸1） 半反应2 H2O（酸2） OH-（碱2）+ H+ NH3（碱1） + H2O （酸2） OH- （碱2）+ NH4 + （酸1） 共轭酸碱对 氨在水中的离解： (Dissociation of amine in water)