续 NH4c的水解(相当于NH4弱酸的离解 NH++HO H,O++NH 共轭酸碱对 NaAc的水解(相当于Ac弱碱的离解) Ac +hO OH HAc 共轭酸碱对 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc +Nhae Nht +Ac 共轭酸减对
续 ✓ NH4Cl的水解 (相当于NH4 +弱酸的离解) ✓ NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） NH4 + + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 ✓ 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc + NH3 NH4 + + Ac- 共轭酸碱对
结论(conc|uson)! 酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 解离常数( Dissociation constant HAe H++ ac Ka(HAc) (Ac)/c c(H)/C 1.8×10 c(HAc)/c°
➢ 酸碱半反应不可能单独发生 ➢ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ➢ 酸碱反应的实质是质子的转移 ➢ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 结论(conclusion)! 解离常数(Dissociation constant) HAc H+ + Ac- θ θ θ 5 a θ c(Ac ) c c(H ) c K (HAc) 1.8 10 c(HAc) c − + − = =
§1.3.水溶液的酸碱平衡与平衡常数 元弱酸(HA)在水溶液中的离解反应及 标准平衡常数为 I HA H2O=H3o++ A HA=H+A(简写) Ka(ha) [e(A)。ery。] C(HA)c
§ 1.3. 水溶液的酸碱平衡与平衡常数 一元弱酸（HA）在水溶液中的离解反应及 标准平衡常数为: HA + H2O = H3O+ + AHA = H+ + A- (简写) θ θ θ a θ c(A ) c c(H ) c K (HA) c(HA) c − + =
同理,一元弱碱在水中的离解反应及离解常数为 ,A+Ho=oH-+HA c(HA)e"]×c(OH)e" (A) 水的质子自递反应及标准解离常数为: ho+HO=HO++OH C(H ClOH (25℃) 0 × 就共轭酸碱对HA-A 来说,若酸HA的酸性很 0 强,其共轭碱A的碱性必 K×K HA 8=K0 弱。共轭酸碱对KA和KA 之间的关系如下:
同理，一元弱碱在水中的离解反应及离解常数为 : A- + H2O = OH- + HA ( ) ( ) ( ) b [c HA /c ] [c OH /c ] K c A /c − − = 水的质子自递反应及标准解离常数为: H2O + H2O = H3O+ + OH- ( ) ( ) （25℃） w c H c OH K c c + − = HA - A w K K =K 就共轭酸碱对HA－A- 来说，若酸HA的酸性很 强，其共轭碱A-的碱性必 弱。共轭酸碱对 KHA和KA- 之间的关系如下：
二元弱酸(H2A e K×K K e 0 ×K=K a a 三元弱酸(H3A 0 K×K 0 0 K。×K =K×K K 0 a
二元弱酸(H2A): 三元弱酸(H3A): 1 3 2 2 3 1 a b a b a b w K K K K K K K = = = 1 2 2 1 K K K K K a b a b w = =