第八章 沉淀溶解平衡与沉淀测定法
第八章 沉淀溶解平衡与沉淀测定法
第一节难溶电解质的溶解平衡 溶解度小于0.01%的物质称为难溶电解质 可以分为难溶的强电解质,如硫酸钡,氯化 银等难溶弱电解质,如氢氧化铁,硫化银等
第一节 难溶电解质的溶解平衡 溶解度小于0.01%的物质称为难溶电解质, 可以分为难溶的强电解质,如硫酸钡,氯化 银等.难溶弱电解质,如氢氧化铁,硫化银等
溶度积常数 1.固有溶解度和溶解度 2.溶度积 3溶解度与溶度积关系 4.条件溶度积
一、溶度积常数 1. 固有溶解度和溶解度 2. 溶度积 3. 溶解度与溶度积关系 4. 条件溶度积
1.固有溶解度和溶解度 MA(固) ≌MA(水)—M++A 沉淀平衡以分子形式溶解进一步解离 固有溶解度S0:微溶化合物的分子溶解度称为 MA(水) aMA(水) A(固) 注:T定 2 MA(H,O) 定为常数06~10ml/L,极小 溶解度S:难溶化合物在水溶液中的浓度,为水中 分子浓度和离子浓度之和 S=S0+[M]=S0+A S≈[M+]≈[A](S0<1%时)
1.固有溶解度和溶解度 ❖ 固有溶解度S 0：微溶化合物的分子溶解度称为～ ❖ 溶解度S：难溶化合物在水溶液中的浓度，为水中 分子浓度和离子浓度之和 MA（固） MA（水） M+ + A- 沉淀平衡 以分子形式溶解 进一步解离 （水） （固） （水） MA MA MA S = = 0 注：T一定，a MA（H2 O） 一定为常数（10−6 ~10−9 mol / L，极小） [ ] [ ] 0 + 0 − S = S + M = S + A [ ] [ ] 1% ) S M + A − （S 0 时
2.溶度积 沉淀溶解平衡 AgCl(s)=Ag(aq)+ Cl(aq kc( Ag)/c lc(C)/c”] [c(AgCl)/c°] Ksp=[C(Ag)c lc(cr)c y
2. 溶度积 沉淀溶解平衡： AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq) + θ - θ θ θ θ + θ - θ SP [c(Ag )/c ][c(Cl )/c ] K = [c(AgCl)/c ] K [c(Ag )/c ][c(Cl )/c ] =