第三章化学反应的 速率和限度
第三章化学反应的 速率和限度
可以用化学方程式来表达化学反应,它可以表示反 应物、产物以及它们之间相互转换的数量关系 CaCO3(s)=Cao(s)+CO2(g) 问题:1、反应进行的方向和程度问题,即反应物能 否转化成产物和反应物转化为产物的限度—化学 热力学 2、反应进行的速率和所经过的中间步骤 化学动力学 3、化学平衡:在给定的条件下,反应进行到 平衡时的有关问题。 回目录
可以用化学方程式来表达化学反应，它可以表示反 应物、产物以及它们之间相互转换的数量关系。 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 问题：1、反应进行的方向和程度问题，即反应物能 否转化成产物和反应物转化为产物的限度——化学 热力学 2、反应进行的速率和所经过的中间步骤—— 化学动力学 3、化学平衡：在给定的条件下，反应进行到 平衡时的有关问题。 回目录
化学动力学研究化学反应 化学热力学一研究化学反应 径度
化学动力学—研究化学反应的速率及途径 化学热力学—研究化学反应的方向及限度
化学反应速率 反应速家的表示方法 1、平均速率:(定容条件下) ±△c:/t 单位:mol 因规定反应速率是正值,所以 为负、 产物△c为正。 瞬时速率:(定容 △C C 0L-1·s1
化学反应速率 一、反应速率的表示方法： 1、平均速率：（定容条件下） v = ci / t 单位： mol· L-1 ·s -1 因规定反应速率是正值，所以，反应物ci 为负、 产物ci 为正。 2、瞬时速率：（定容条件下）（ 精确） v = lim ci / t = d ci /dt 单位：mol· L-1 ·s - 1 t →0
3、反应速率表达式: 例:N2+3H2=2NH3若d dx,贝 V(N2)=-dc(N2)/dt=-dx/dt V(H2)=-dc(H,,)/ dt=-3dx/dt V(NH3)=dc(NH3)/dt= 2dx/dt 而一个化学反应只能 应速 分别除以计量数 de(n,) I dc(h ,) I dc(NH3)dx 3 di dt dt
3、反应速率表达式： 例：N2+3H2=2NH3 若dt内N2减少dx，则： V(N2 )= -dc(N2 )/ dt= -dx/dt V(H2 )= -dc(H2 )/ dt= -3dx/dt 数值不等 V(NH3 )= dc(NH3 )/ dt= 2dx/dt 而一个化学反应只能有一个统一的反应速 率——分别除以计量系数： ( ) ( ) ( ) dt dx dt dc NH dt dc H dt dc N v = − = − = = 2 2 3 2 1 3 1