通式:对化学反应 VAA- VBB---- --- VyY-v7A 1ad()1ac(B)1d()1d(z) dt v dt
( ) ( ) ( ) ( ) dt dc Z dt v dc Y dt v dc B dt v dc A v v A B Y z 1 1 1 1 = = = = 通式：对化学反应 -AA- BB--- = ---+ YY- ZZ
例:写出反应4HI+O2=212 i)及v y v(m--uc(HD/ dt V(O2)=-dc(O)/ dt V(2)=dc(2)/ dt V(H,O)=dc(Ho) dt I dc(Hn) dc(o,)I dc(,) I dc(h 4 dt 2 dt 2 dt
例：写出反应 4HI + O2= 2I2+2H2O的v(i)及v 解： V(HI)= -dc(HI)/ dt V(O2 )= -dc(O2 )/ dt V(I2 )= dc(I2 )/ dt V(H2O)= dc(H2O)/ dt ( ) ( ) ( ) ( ) dt dc H O dt dc I dt dc O dt dc HI v 2 2 2 2 1 2 1 4 1 = − = − = =
二、化学反应速率理论: 1、化学反应历程(反应机理)一化学反 应经历的途径。 2、基元反应—一由反应物分 转 化为产物分子的反应 3、简单反应—只含有一个 复杂反应—含 慢的基 元反
二、化学反应速率理论： 1、化学反应历程（反应机理）——化学反 应经历的途径。 2、基元反应——由反应物分子一步就可转 化为产物分子的反应。 3、简单反应——只含有一个基元反应； 4、复杂反应——含有二个以上基元反应； 5、定速步骤——反应历程中速率最慢的基 元反应；
例:H2+12=2H由二个基元又组成 (快) H2+2I→2H(慢) 故H2+I2=2H是由二个基元 的复 杂反应。 注意:化学反应历程要由 (已知的为不多
例：H2+I2=2HI由二个基元反应组成： I2→2I （快） H2+2I →2HI （慢）（定速步骤） 故H2+I2=2HI是由二个基元反应组成的复 杂反应。 注意：化学反应历程要由实验决定！ （已知的为数不多）
6、化学反应速率理论: (1)有效碰撞理论:(1918、路易斯) 要点:少数具有较高能量的活化分子按一定 取向的有效碰撞,才能使能量转化、形成新键、 从而转化为产物分子,完成反应。 活化分子—具有较高能量的能够发生有效碰撞的 分子。 活化分子百分数f活化分子在总分子中占的百分 大、有效碰撞多、反应速率快 RT
6、化学反应速率理论： （1）有效碰撞理论：（1918、路易斯） 要点：少数具有较高能量的活化分子按一定 取向的有效碰撞，才能使能量转化、形成新键、 从而转化为产物分子，完成反应。 活化分子——具有较高能量的能够发生有效碰撞的 分子。 活化分子百分数f——活化分子在总分子中占的百分 数： f大、有效碰撞多、反应速率快。 RT Ea f e − =