酸碱反应的实质 酸碱共轭体糸不能单独存在 HAc(酸)与H+AC减1 H++H2O(碱2)sH3O(酸2) HAc(酸)+H2O碱2)与H3O+(酸2)+AC减1 实质:质子转移HAC→→·H2O HAC =H++Ac
酸碱反应的实质 酸碱共轭体系不能单独存在 HAc(酸1 )H++Ac-(碱1 ) H++H2O(碱2 ) H3O+ (酸2 ) HAc(酸1 )+ H2O(碱2 ) H3O+(酸2 ) +Ac-(碱1 ) 实质:质子转移HAc H2O HAc H++Ac-
水的质子自递作用及 平衡常数 水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取 质子 H2O(酸+H2O(碱2)与H3O+(酸2)+OH(减1 仅在嵱剂分子之间发生的质子传递作用,称为熔剂的 质子自递作用 Kw=[H][OH]=1014(25C
水的质子自递作用及 平衡常数 水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取 质子 H2O(酸1 ) +H2O(碱2 ) H3O+(酸2 ) +OH- (碱1 ) 仅在溶剂分子之间发生的 质子传递作用,称为溶剂的 质子自递作用 KW= [H+ ] [OH- ] =10-14(25°C)
例如:NH3在水中的平衙 NH3(碱+HsNH4(酸1 H2O(酸2)sH+OH(碱减2) NHa +ho t NH++oH-
例如: NH3在水中的平衡 NH3 (碱1 )+H+ NH4 + (酸1 ) H2O(酸2 ) H++OH- (碱2 ) NH3 + H2O NH4 ++OH-
酸碱反应平衡常数与 酸碱强度 酸碱强度与什么因素有关? (1)与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱 (2)与嵱剂接受质子的能力 HC在水中—强酸冰醋酸一弱酸 NH3在水中—弱碱冰醋酸一强碱
酸碱反应平衡常数与 酸碱强度 酸碱强度与什么因素有关？ （1）与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱 （2）与溶剂接受质子的能力 强酸 冰醋酸 弱酸 NH3在水中 弱碱 冰醋酸 强碱 HCl在水中
在共轭酸碱对中,酸性越强,其共轭碱的碱性越弱 HCI+HO=HO++Cl- Ka HAC+H,O= HO++Ac Hac 其共轭碱AC的离解 K [HACJoH T Ac+HO= HAC+OH- A KaK。=[ HAc loH=Kn=10-"(3°c) pKatpkb=pKw
在共轭酸碱对中，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱 HCI+H2O＝H3O++CIHAc+ H2O ＝ H3O++Ac- HAc Ka H Ac + − = b HAc OH K Ac − − = 其共轭碱Ac- 的离解 Ac- +H2O＝ HAc+OH- A H A HA OH K K C C C a b HAc − + − − = H OH K ( C) W = = = + − − 10 25 1 4 pKa+pKb=pKw