(2)溶度积与溶解度的关系 某些难溶电解质的K可以通过其溶解度来求算。反之,通过 溶度积关系式也可以确定某些难溶电解质的溶解度。 【例】已知在室温AgBr和Mg(OH2的溶度积分别为535×101和 561×10-1,求它们的溶解度() E: AgBr()7 Agt(ag)+ Br(ag) KSp(AgBr) =[Ag l Br=92=535×103S=731×107modm3 Mg(On)(s)4 Mg(ag+ 20H(ag) 设Mg(OH2在水溶液中一步电离,S sp(Mg(oh)2 Mg2+|OHP2=S.(2Sy2=561×10-2 S=112×10- mol dm-3
(2) 溶度积与溶解度的关系 溶度积与溶解度的关系 某些难溶电解质的 某些难溶电解质的Ksp可以通过其溶解度来求算。反之，通过 可以通过其溶解度来求算。反之，通过 溶度积关系式也可以确定某些难溶电解质的溶解度。 溶度积关系式也可以确定某些难溶电解质的溶解度。 【例】已知在室温AgBr和Mg(OH)2的溶度积分别为 的溶度积分别为5.35 × 10−13和 5.61 × 10−12，求它们的溶解度 ，求它们的溶解度(S)。 解： AgBr (s) Ag ) Ag+ (aq) + Br ) + Br−(aq) S S Ksp(AgBr) = [Ag+][Br-] = S2 = 5.35 × 10−13 S = 7.31 × 10−7 mol⋅dm−3 Ksp(Mg(OH)2 (Mg(OH)2 = [Mg2+][OH−]2 = S⋅ (2S)2 = 5.61 × 10−12 S = 1.12 × 10−4 mol⋅dm−3 设Mg(OH)2在水溶液中一步电离， 在水溶液中一步电离， S 2S Mg(OH)2 (s) Mg ) Mg2+ (aq) + 2OH ) + 2OH−(aq)
Relationship between ksp and Molar Solubility (s) Compound Ksp Expression Cation Anion Relation between Ksp and s [Ag I[CI] K (ks) BaS [Ba2+JISO2-I (Kp)2 Ag,cO [Ag I"[COs I K=4s. s PbF, [PbF]2 K。n=4s;s= [Ar+JOHE K Al(OH) Kn=27s:s=(27 Ca3(PO4)2 [Ca2[-]2 1085;s 108
溶度积与溶MA()←+Mrt(q)+Ap(a) 解度的换算 KSp=[Matl[A-l=S2 关系式 S=M=A]=)2 MA2(S)7 Mnt(ag)+ 2A (aq K=M叶|A=4s s=M]=A"2=(K43 上式成立条件: 1)难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应; 2)难溶电解质要一步完全电离。此外还需考虑溶液离子强度因素
上式成立条件： 上式成立条件： 1) 难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应； 难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应； 2) 难溶电解质要一步完全电离。此外还需考虑溶液离子强度因素。 难溶电解质要一步完全电离。此外还需考虑溶液离子强度因素。 溶度积与溶 解度的换算 关系式 MA (s) ) Mn+ (aq) + A ) + An− (aq) Ksp = [Mn+][An−] = S2 S = [Mn+] = [An−] = (Ksp)1/2 MA2 (s) M ) M2n+ (aq) + 2A ) + 2An− (aq) Ksp = [M2n+][An−]2 = 4S3 S = [M2n+] = [An−]/2 = ( ]/2 = (Ksp/4)1/3
Fe(oh)3(s)= Fe(oh)t(ag)+ oH(aq) K1=2.5×10-7 Fe(on)2(ag= Fe(oh) (ag+ oh(aq) K2=13×10- Fe(oh)2+(ag)= Fe+(ag)+ oh(aq) K3=63×10-12 反应:Fe(OH3()Fe(g)+30H(g) Kp=K1K2K3=20×103 此时,虽然存在Fe1OHF=K甲的关系,但溶液中Fe 与OH的比例并不等于1:3
Fe(OH)3 (s) Fe(OH) ) Fe(OH)2+ (aq) + OH ) + OH−(aq) Fe(OH)2+ (aq) Fe(OH) ) Fe(OH)2+ (aq) + OH ) + OH−(aq) K1 = 2.5 × 10−17 K2 = 1.3 × 10−11 Fe(OH)2+ (aq) Fe ) Fe3+ (aq) + OH ) + OH−(aq) K3 = 6.3 × 10−12 Fe(OH)3 (s) Fe ) Fe3+ (aq) + 3OH ) + 3OH− 总反应： (aq) Ksp = K1 ⋅ K2 ⋅ K3 = 2.0 × 10−39 此时，虽然存在 此时，虽然存在[Fe3+][OH−]3 = Ksp的关系，但溶液中 的关系，但溶液中[Fe3+] 与[OH−]的比例并不等于 的比例并不等于1:3
Solubility Products of Some Slightly Soluble lonic Compounds at 25C Compound Compound Aluminum hydroxide [Al(Oh)3I 18×10-33 Lead(ii) chromate(PbCrO4) 20×10-14 Barium carbonate(BacO3 8.l×10-9 Lead(ii) fluoride(PbF?) 4.1×10-8 Barium fluoride( BaF2) 1.7×10 Lead(ii) iodide(Pbl,) 14×10-8 Barium sulfate( BaSO4) 11×10-10 Lead(Ii) sulfide(pbs) 34×10-28 Bismuth sulfide( Bi2S3) 1.6×10-72 Magnesium carbonate(MgCO3) 4.0×10 Cadmium sulfide( cds) 80×10-28 Magnesium hydroxide IMg(OH)2I 1.2×10-11 Calcium carbonate( CacO3) 8.7×10 Manganese(ll)sulfide(MnS) 30×10-14 Calcium fiuoride(CaF2) 40×10-11 Mercury ( chloride(Hg2CI 3.5×10-18 Calcium hydroxide [Ca(OH)2I 8.0×10-6 Mercury(n) sulfide(Hgs 4.0×10 Calcium phosphate [ Ca3 (PO4)21 1.2×10 26 Nickel(II) sulfide(NiS) 14×10-24 同类型化合物可根据溶度积的大小来比较溶解度的大小, 即具有可比性。不同类型的化合物则不具有可比性
同类型化合物可根据溶度积的大小来比较溶解度的大小， 同类型化合物可根据溶度积的大小来比较溶解度的大小， 即具有可比性。不同类型的化合物则不具有可比性。 即具有可比性。不同类型的化合物则不具有可比性