《大学化学》第3章 化学热力学

第3章化学反应的方向和化学热力学 (能源化学 实验:(NH小Crn2O的热分解,自发的放热反应 1.化学反应中伴随热效应,放热或吸热 2.化学反应的方向性,自发或非自发,进行的程度 H2+O2—>H2O 自发(需要活化能) H2O—>H2+O2非自发 Na+Cl2—)NaCl 自发 Nacl-> Na+Cl2非自发 (NH42Cr2O的热分解自发(需要活化能)

第3章 化学反应的方向和化学热力学 (能源化学) 实验：(NH4 )2Cr2O7的热分解, 自发的放热反应 1. 化学反应中伴随热效应，放热或吸热 2. 化学反应的方向性，自发或非自发，进行的程度 H2+O2 ⎯→ H2O 自发 （需要活化能） H2O ⎯→ H2+O2 非自发 Na+Cl2 ⎯→ NaCl 自发 NaCl ⎯→ Na+Cl2 非自发 (NH4 )2Cr2O7的热分解 自发（需要活化能）

(一)热力学第一定律(能量守恒定律)和热 化学定律 Chemistry and You I EXothermic Endothermic Hand Warmers and Cold Racks 4Fe()302(9 2Fg03(大 转0x(aqa 热包(放热 exothermic)冷包(吸热 endothermic) 化学能和热能的转化

热包(放热exothermic) 冷包(吸热endothermic) 化学能和热能的转化 (一) 热力学第一定律（能量守恒定律）和热 化学定律

能量守恒定律(内能、热效应和功的关系) △U=Q+W 体系内能的变化,等于环境给体系的的热量和环境对体系作的功 1.定义状态函数焓H( enthalpy) H=U+PV在恒压过程中,只作膨胀功,Qn=△H Q=△H=△U+P△ △U+△nRT,或Q=△H=Q、+△nRT 在恒容过程中,P△V=w=0,若无其他功,△U=Q 反应热的测量:弹式量热器中进行,由△tC恻出恒容热效应Q Chapt. 6. 13 The first law of thermodynamics

能量守恒定律（内能、热效应和功的关系） U=Q+W 体系内能的变化，等于环境给体系的的热量和环境对体系作的功 1. 定义状态函数焓H（enthalpy) H=U+PV 在恒压过程中，只作膨胀功，Qp = H Qp = H= U+ PV = U+ nRT ， 或 Qp = H= Qv + nRT 在恒容过程中，PV=W=0，若无其他功，U=Qv 反应热的测量：弹式量热器中进行，由tC 恻出恒容热效应Qv Chapt.6.13 The first law of thermodynamics

turret e Perumtel :ult」 outside Container wa ter STEr bonE Sample dish tP白 container 弹式量热器

弹式量热器

H2(g)+1202(g) H20(g) △H= 286kJ Exothermic H20(liq AAm(h2O()=-286kJ mol 注意符号 AAme(H2o(g)=-242KJ mol-I 计算:水的汽化热是多少?(44kJ.mol-)

fHm (H2O(l))= –286kJ.mol –1 fHm (H2O(g))= – 242kJ.mol –1 计算: 水的汽化热是多少? (44kJ.mol –1 ) 注意符号!