2.盖斯定律( Hess's law)—热化学定律:反应热加和定律 U,H为状态函数,与路径无关 S(s)+3/20dg)+H20e △H1=-2968kJ S0g)+202g)+H0 △H2=c989kJ SO3(g)+H20(e) △H。=-5282kJ H2S04 △Hn(H2SO4)=△H1+△H2+△H3296.89895282=9239kmo1
2. 盖斯定律（Hess’s Law) — 热化学定律：反应热加和定律 U, H为状态函数，与路径无关 fHm(H2SO4 ) = H1+ H2+ H3=-296.8-98.9-528.2=-923.9kJ.mol-1
CuO(s) Co(g) △H1 △H △H CuS)-△CuOs) C(s) CO2(g) △H △H=△H1+△H 例如:求C(s)+12O2(g)—CO(g)(1)的△H C()+02(g)->c02(g) AH=-394kJ mol -(2) CO(g)+1/202(g)CO2(g)△H2=-283 Bk. mol1(3) (1)=(2)-(3) △H1=△H-△H2=-394-(-283)=-11 k. mol-1
H H H2 1 CO(g) CO2 C (g) Cu(s) (s) CuO(s) Cu2O(s) H1 H2 H H= H1+ H2 例如：求C（s）+1/2O2（g） ⎯→CO（g） （1） 的H1 ————————————————————————————— C（s）+ O2（g） ⎯→CO2（g） H= –394kJ.mol –1 （2） CO（g） +1/2O2（g） ⎯→CO2（g） H2= – 283kJ.mol –1 （3） （1）=（2） – （3）= H1 =H –H2= –394 –(– 283)= – 111kJ.mol –1
3.标准生成焓:在标准状态298K时,由稳定单质生成 lmo化合物的焓变,△Hn2 例如: CO2(g) AHm=-394 kJ mol- C(s)+O2(g)->CO2g) H2O(g) Ad me=-242 KJ mol- H2(g)+1/202(g)->H2O(g) H2O()△Hm。=-285.8 k. mol
3. 标准生成焓：在标准状态298K时，由稳定单质生成 1mol 化合物的焓变，fHm 例如： CO2 (g) fHm = – 394 kJ.mol –1 C(s) +O2 (g) ⎯→CO2 (g) H2O (g) fHm = – 242 kJ.mol –1 H2 (g) +1/2O2 (g) ⎯→H2O(g) H2O (l) fHm = – 285.8 kJ.mol –1
部分化合物的标准生成焓△H29Mmol1 Agl(s) 61.84 Cao(s) 63509 -A2O3(s) 1676 CaCO3(s) 11029 Fe2O3(s) 824 C2H2g 226.75 SiO2(s) 910.94 NO2(g) +33.2 NaCl(s) 411.15 O2(g) 0
部分化合物的标准生成焓fHm /kJ.mol –1 AgI(s) – 61.84 CaO (s) –635.09 −AI2O3 (s) – 1676 CaCO3 (s) – 1102.9 Fe2O3 (s) – 824 C2H2 (g) +226.75 SiO2 (s) – 910.94 NO2 (g) +33.2 NaCl(s) – 411.15 O2 (g) 0