第九章 可逆电池的电动势 及其应用 冷个 §9.1可逆电池和可逆电极 §9.2电动势的测定 §9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4可逆电池的热力学 §9.5电动势产生的机理 §9.6电极电势和电池的电动势 §9.7电动势测定的应用 §9.8内电位、外电位和电化学势
第九章 可逆电池的电动势 及其应用 §9.1 可逆电池和可逆电极 §9.2 电动势的测定 §9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4 可逆电池的热力学 §9.5 电动势产生的机理 §9.6 电极电势和电池的电动势 §9.7 电动势测定的应用 §9.8 内电位、外电位和电化学势
引 言 锌置换铜的反应 Zn(s)+Cu2=Zn2++Cu(s) 烧杯中进行 电池中进行 丰 化学平衡 电化学平衡
烧杯中进行 化学平衡 电池中进行 电化学平衡 ≠ 引 言 2+ 2 Zn(s)+Cu Zn +Cu(s) 揪 + ? 锌置换铜的反应
§9.1可逆电池和可逆电极 一、 组成可逆电池的必要条件 原电池 电解池 0.810V ZnSo4 CuSo4 ZnSO4 CuSO (1)化学反应可逆 (2)能量变化可逆 (3)无其他可逆过程存在（如扩散）
（1）化学反应可逆 原电池 电解池 一、组成可逆电池的必要条件 （2）能量变化可逆 §9.1 可逆电池和可逆电极 （3）无其他可逆过程存在（如扩散）
例 Zn(s)ZnSOHCIAgCI(s)|Ag(s) 作原电池 (-）Zn(s)→Zn2++2e (+)2AgC1(s)+2e→2Ag(s)+2C1 净反应 Zn(s)+2AgCl(s)-2Ag(s)+2CI-+Zn2 作电解池 阴极： Zn2++2e→Zn(s) 阳极 2Ag(s)+2C1-2AgCI(s)+2e 净反应： 2Ag(s)+ZnCl,-Zn(s)+2AgCl(s)
二、常见电池的类型 1.单液电池 Pt- H, Pt- AgCl+Ag
二、常见电池的类型 1. 单液电池 H2 Pt+ H Pt Pt AgCl+Ag