Chapter1气体,液体和溶液的性质 (The behaviors of Gases Liquid and Solution 1.气体的性质 2液体的性质 3溶液的性质
Chapter 1 气体，液体和溶液的性质 (The behaviors of Gases Liquid and Solution) 1.气体的性质 2.液体的性质 3.溶液的性质
§1气体的性质 本节的重点是三个定律 1.道尔顿分压定律 Dalton's law of partial pressures 2,阿码加分体积定律 Amagat's law of partial volumes 3,格拉罕姆气体扩散定律。 Graham's law of diffusion
§1 气体的性质 本节的重点是三个定律： 1. 道尔顿分压定律 Dalton’s law of partial pressures 。 2. 阿码加分体积定律 Amagat’s law of partial volumes 。 3. 格拉罕姆气体扩散定律. Graham’s law of diffusion
理想气体( deal gases)-讨论气体性质时非 常有用的概念 1.什么样的气体称为理想气体? 气体分子间的作用力很微弱,一般可以忽略; 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积 即气体分子之间作用力可以忽略,分子本身的大 小可以忽略的气体称为理想气体 2.理想气体是一个抽象的概念,它实际上不存在,但此概 念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质 3.实际气体在什么情况下看作理想气体呢? 只有在温度高和压力无限低时,实际气体才接近于理想 气体。因为在此条件下,分子间距离大大增加,平均来 看作用力趋向于零,分子所占的体积也可以忽略
一 理想气体(Ideal Gases)---讨论气体性质时非 常有用的概念 1. 什么样的气体称为理想气体？ 气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。 即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大 小可以忽略的气体称为理想气体 2． 理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概 念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质 3． 实际气体在什么情况下看作理想气体呢？ 只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想 气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来 看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略
二理想气体定律( The ideal gas law) 1由来: (1)Boye'shaw:n,T不变vcl/porp= constant (2) Charles'law:n2p不变 V aT or V/T= constant (3) Avogadro'slaw:T,p不变∝n Avogadro's hypothesis Equal volumes of gases at the same temperature a molecular pressure contain equal numbers of molecular Avogadro's law The volume of a gas maintained at constant temperature and pressure is directly proportional to the number of moles of the gas
二 理想气体定律(The Ideal Gas Law) (3) Avogadro' slaw : (2) Charles' law : or constant (1)Boyle'slaw : 1/ or constant 1. T,p V n n,p V T V/T n,T V p pV = = 不变 不变 不变 由来： Avogadro’s hypothesis :Equal volumes of gases at the same temperature a molecular pressure contain equal numbers of molecular. Avogadro’s law :The volume of a gas maintained at constant temperature and pressure is directly proportional to the number of moles of the gas
2理想气体方程式 The Idea|- gas equation 由上三式得:pV∝n 引人比例常数:R得:pV=nRT 3.R: Gas constant Units I-atm mo-K- mol.K- m3. Pa molK- Numerical value 0.08206 8.314 8.314 cal·molK l.torr·molK 1.987 62.36 在标况下 nRT1.000×0.08206×273.15 =22.41(V) 1.000
2.理想气体方程式 The Ideal-gas equation R pV nRT pV nT = 引 入 比 例 常 数 ： 得 ： 由 上 三 式 得： . ( ) . . . R 22 41 V 1 000 1 000 0 08206 273.15 p nRT V 1.987 62.36 cal mol K l torr mol K Numerical Value 0.08206 8.314 8.314 Units l atm mol K J mol K m Pa mol K 3. : Gas constant -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 3 -1 -1 = = = 在标况下：