03102輟分析化学期考氨 (2004.7) 选择题(单项选择共20分,答案写在答卷纸上。 1.用浓度为c(mol)的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 和H2C2O4溶液,消耗KMnO4的体积相等,则说明两溶液的浓度C (mol/)的关系是: (A) c(FeSO4)=c(H2C2O4): (B)c(FeSO4)=2 c(H2C2O4) (C)c(H2C204)=2c(FeSO4 );(D) c(H2 C204)=4 c(FeSO4 2.AgCl在HCl溶液中的溶解度,随HCl的增大时,先是减小然后 又逐渐增大,最后超过其在纯水中的饱和溶解度,这是由于 (A)开始减小是由于酸效应,最后增大是由于配位效应 (B)开始减小是由于同离子效应,最后增大是由于配位效应; (C)开始减小是由于配位效应;最后增大是由于酸效应 (D)开始减小是由于酸效应,最后增大是由于盐效应 3.莫尔法测定C时,要求介质pH为65~10,若酸度过高,则会 产生 (A)AgCl的沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-的作用增强 (C)Ag2CrO沉淀不易形成;(D)AgCl的沉淀易胶溶 4在分光光度计中,光电转换装置接收的是 (A)入射光的强度 (B)透射光的强度; (C)吸收光的强度;(D)散射光的强度 5.下列运算式101202)×506002结果的相对标准偏差是(提示: 括号内的数据为该测量值的标准偏差) (A)±0.006(B)±0.005(C)±0.008(D)±0.010 6.下列哪种方法可以检验或减小测定过程中的系统误差: (A)进行对照试验; (B)进行空白试验 (C)校正仪器; (D)增加平行试验的次数
03102 级分析化学期末考题 （2004.7） 一、选择题（单项选择共 20 分，答案写在答卷纸上。） 1. 用浓度为c(mol/L)的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4 和H2C2O4溶液，消耗 KMnO4的体积相等，则说明两溶液的浓度C （mol/L ）的关系是： （A）c（FeSO4）=c（H2C2O4）； （B）c（FeSO4）= 2 c（H2C2O4）； （C）c（H2C2O4）=2 c（FeSO4）；（D） c（H2C2O4）=4 c（FeSO4） 2. AgCl 在 HCl 溶液中的溶解度，随 HCl 的增大时，先是减小然后 又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是由于： （A）开始减小是由于酸效应，最后增大是由于配位效应； （B）开始减小是由于同离子效应，最后增大是由于配位效应； （C）开始减小是由于配位效应；最后增大是由于酸效应； （D）开始减小是由于酸效应，最后增大是由于盐效应。 3. 莫尔法测定 Cl-时，要求介质 pH 为 6.5～10，若酸度过高，则会 产生： （A）AgCl 的沉淀不完全；； （B）AgCl 吸附 Cl-的作用增强； （C）Ag2CrO4沉淀不易形成； （D）AgCl的沉淀易胶溶。 4.在分光光度计中，光电转换装置接收的是： （A）入射光的强度； （B）透射光的强度； （C）吸收光的强度； （D）散射光的强度。 5. 下列运算式10 12 0 02 5 06 0 02 2 50 0 01 . (. ) . (. ) . (. ) × 结果的相对标准偏差是（提示： 括号内的数据为该测量值的标准偏差）： （A）±0.006 （B）±0.005 （C）±0.008 （D）±0.010 6. 下列哪种方法可以检验或减小测定过程中的系统误差： （A） 进行对照试验； （B）进行空白试验； （C） 校正仪器； （D） 增加平行试验的次数
7.欲配制含铁400微克的标准溶液,使用的铁标准溶液浓度为1.00 微克/毫升,选用哪一种移液管最合理: (A)1毫升的刻度移液管 (B)0.2毫升的刻度移液管 (C)2毫升的刻度移液管 (D)5毫升的刻度移液管 8.欲配制pH=9的缓冲溶液,可取下列物质中的哪一种加入盐酸来配 制 (A)羟氨NH2OH(K=91×10”;(B)氨水NH3·H2O(K=1.8×105) (C)盐酸羟氨NH2 OH HCI;(D)氯化铵NH4Cl 9EDTA与金属离子络合时,一个分子的EDTA提供的配位原子个 数是: (A)2 (B)4(C)6(D)8 10.下列论述中错误的是 (A)方法误差属于系统误差;(B)系统误差又称可测误差: (C)系统误差具有单向性 (D)系统误差呈正态分布。 1l.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的 溶液是 (A)氨水+醋酸 B)氢氧化钠+醋酸 (C)氢氧化钠+盐酸 (D)六次甲基四胺+盐酸 12.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其突跃增大的pH单位 (A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化 13.在pH=5的六次甲基四胺缓冲液中,用0.02000mo/L的EDTA滴定 同浓度的Pb2, 化学计量点时pY值是:附:(pH5时lgu(Y(H)=64lgK(PbY)=18.0) (A)68(B)72(C10.0(D)13.2 二、回答问题(30分) 1.氧化还原滴定前的预处理中,选用的氧化剂或还原剂应符合哪些 条件?分别举出三种常用的氧化剂和还原剂
7. 欲配制含铁 4.00 微克的标准溶液，使用的铁标准溶液浓度为 1.00 微克/毫升，选用哪一种移液管最合理： （A）1 毫升的刻度移液管 （B）0.2 毫升的刻度移液管 （C）2 毫升的刻度移液管 （D）5 毫升的刻度移液管 8. 欲配制 pH=9 的缓冲溶液,可取下列物质中的哪一种加入盐酸来配 制： (A) 羟氨 NH2OH (Kb=9.1×10-9)； (B) 氨水NH3·H2O (Kb=1.8×10-5) (C) 盐酸羟氨 NH2OH HCl； (D) 氯化铵NH4Cl 9. EDTA 与金属离子络合时，一个分子的 EDTA 提供的配位原子个 数是： （A） 2 （B） 4 （C） 6 （D） 8 10. 下列论述中错误的是: （A）方法误差属于系统误差; （B）系统误差又称可测误差; （C）系统误差具有单向性; （D）系统误差呈正态分布。 11. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的 溶液是： (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 12. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大 10 倍,则其突跃增大的 pH 单位 是： (A) 1 个单位 (B) 2 个单位 (C) 10 个单位 (D) 不变化 13. 在pH=5 的六次甲基四胺缓冲液中,用 0.02000 mol/L的EDTA滴定 同浓度的Pb2+, 化学计量点时,pY 值是：附：(pH 5 时,lgα(Y(H))=6.4,lgK(PbY)=18.0) (A) 6.8 (B) 7.2 (C) 10.0 (D) 13.2 二、回答问题（30 分） 1. 氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂或还原剂应符合哪些 条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂
2.分光光度法中,如何确定测量波长? 3.有试样20kg,粗碎后最大粒度为6mm,缩分系数k为02kg/mm2, 粗碎后应保留的试样量至少是多少千克?应缩分几次? 4.(1)写出Na2S水溶液的质子条件式;(2)写出HCl水溶液的质子 条件式。 5.解释液液萃取中的几个概念:(1)分配系数(2)分配比(3) 萃取率。 6.什么是滴定分析的终点误差?如何减小终点误差? 三、计算题(50分) 1.忽略离子强度的影响,计算在H2SO4介质中,H浓度分别为 1.0mo/L和010mOL时的溶液中ⅤO2+VO2电极的条件电位。已知 vO/VO- =1.00J 2.称取含磷试样0.2000克,处理成可溶性的磷酸盐,在一定条件下, 定量沉淀为 MgNhgPC过滤,洗涤沉淀,用盐酸溶解沉淀,调节溶液酸 度,使pH=10,用0.02000m0的EDTA滴定至终点,消耗30.00mL,求 试样中P2O3的百分含量。M(P2O5)=1420 3.用分光光度法测定电镀废水中的铬,取500毫升水样,经浓缩及 予处理后转入100mL容量瓶中,取出200毫升试液,加入二苯碳酰二肼 溶液显色,定容为250毫升,以500cm比色皿于540nm波长下测得吸 光度为0540,已知摩尔吸光系数为42×104L.mol-lcm-1,MCr)=5199, 求水样中铬的含量(mg/L)。 4PH=10的NH3NH4C1缓冲溶液中,同时存在Ag+和Zn2+,且C (Ag+)=C(Zn2+)=0010moL,已知游离氨的浓度为0.10moL,若 用EDTA滴定Zn2+,通过计算说明,Ag+是否有干扰? (已知:KAgY=10732,KznY=101650
2. 分光光度法中，如何确定测量波长？ 3．有试样 20kg，粗碎后最大粒度为 6mm，缩分系数k为 0.2kg/mm2 ， 粗碎后应保留的试样量至少是多少千克？应缩分几次？ 4．（1）写出Na2S水溶液的质子条件式；（2）写出HCl水溶液的质子 条件式。 5．解释液液萃取中的几个概念：（1）分配系数 （2）分配比 （3） 萃取率。 6．什么是滴定分析的终点误差？如何减小终点误差？ 三、计算题（50 分） 1. 忽略离子强度的影响，计算在H2SO4介质中，H+ 浓度分别为 1.0mol/L和 0.10mol/L时的溶液中VO2 + /VO2+电极的条件电位。已知 Eo 00.1 V 。 VO/VO 2 2 ++ = 2. 称取含磷试样 0.2000 克，处理成可溶性的磷酸盐，在一定条件下， 定量沉淀为MgNH4PO4,过滤，洗涤沉淀，用盐酸溶解沉淀，调节溶液酸 度，使pH=10，用 0.02000mol/L的EDTA滴定至终点，消耗 30.00mL，求 试样中P2O5的百分含量。M（P2O5）=142.0 3. 用分光光度法测定电镀废水中的铬，取 500 毫升水样，经浓缩及 予处理后转入 100mL 容量瓶中，取出 20.0 毫升试液，加入二苯碳酰二肼 溶液显色，定容为 25.0 毫升，以 5.00cm 比色皿于 540nm 波长下测得吸 光度为0.540，已知摩尔吸光系数为4.2×104 ，M(Cr)=51.996, 求水样中铬的含量（mg/L）。 11 cmmolL −− ⋅⋅ 4. PH=10 的 NH3—NH4Cl 缓冲溶液中，同时存在 Ag+和 Zn2+，且 C （Ag+）=C（Zn2+）=0.010mol/L，已知游离氨的浓度为 0.10mol/L，若 用 EDTA 滴定 Zn2+，通过计算说明，Ag+是否有干扰？ （已知：KAgY=107.32, KZnY=1016.50；
Zn-NH3的累积稳定常数是 B1=1027;B2=10401;B3=10701;B4=10926 Ag-NH3的累积稳定常数是:B1=10340;B2=10710) 5.计算00 mol/L HAc和1.0×103 mol/L HCl混合溶液的pH值 ( pKa(HAc)=4.74) 6.平行六次测定水中SO2的含量,其平均值为300mgL,标准偏差 0.7,计算置信度为90%时平均值的置信区间。 附表:ta/值表(双边) 置信度,显著性水准 a=0.10c=005a=00 2.13 456 2.02 2.57 4.03 2.45 7.计算caF2在pH=200,C(Ca2+)=0.10m0的溶液中的溶解度。(已知psp (CaF2)=10.57, pKa(HF)3.18)
Zn-NH3 的累积稳定常数是： β1=102.27；β2=104.01；β3=107.01；β4=109.26 Ag-NH3 的累积稳定常数是： β1=103.40；β2=107.10 ） 5. 计算 0.10mol/L HAc和 1.0×10-3 mol/L HCl混合溶液的pH值。 （pKa(HAc) = 74.4 ） 6. 平行六次测定水中SO4 2- 的含量，其平均值为 30.0mg/L，标准偏差 s=0.7，计算置信度为 90%时平均值的置信区间。 附表： )( tα , f 双边值表 置信度，显著性水准 f α=0.10 α=0.05 α=0.01 3 4 5 6 2.35 2.13 2.02 1.94 3.18 2.78 2.57 2.45 5.84 4.60 4.03 3.71 7．计算CaF2 在pH=2.00, C（Ca2+）= 0.10mol/L的溶液中的溶解度。（已知pKsp （CaF2）=10.57, pKa(HF)=3.18）