例:将245克固体NaCN配制成500cm3的水溶液,计 算此溶液的酸度是多少。已知:HCN的Ka为 4.93×10-10。 解:CN-的浓度为245(490×0.500)=0.100(mo/dm3) CN+H2o零OH+HCN K [OH HCN OH [H3o*]] ICN」 ICN IH3OT1 =K/K=1.00×10-14/4.93×10-10=2.03×10 因为c/Kb=0.1002.03×10-5=493×103>400 则[OH-]=(Kbc)05=(2.03×10-5×0100)05 1.42×10-3(mo/dm3) pH=14.0-pOH=14.0-285=1.15
例： 将2.45克固体NaCN配制成500 cm3的水溶液，计 算此溶液的酸度是多少。已知：HCN的Ka 为 4.93×10－10 。 解：CN－的浓度为2.45/(49.0 ×0.500)=0.100 (mol/dm3 ) CN－ + H2O OH－ + HCN = Kw/Ka = 1.00 ×10－14/ 4.93 ×10－10 = 2.03 ×10－5 因为 c/Kb = 0.100/2.03 ×10－5 = 4.93 ×103 > 400 则 [OH－] = （Kb·c)0.5 = (2.03 ×10－5 ×0.100)0.5 = 1.42 ×10－3 (mol/dm3 ) pH = 14.0 － pOH = 14.0 －2.85 = 11.15 [H O ] [H O ] 3 3 − + − + − − = = [CN ] [OH ] [HCN] [CN ] [OH ][HCN] Kb
2、多元弱酸弱碱的电离平衡 分部电离 H2S: H2S+ H2O T H30+ HS KaI=[H3OTHS/[HSI 9.1×10 HS-+ HO H O++ S2 Ka2=[H3O+ [S-1/[HS-1 =1.1×10-12 般来说,第二部电离较第一步电离更难, Ka1较K2大几个数量级
2、多元弱酸弱碱的电离平衡 分部电离 H2S： H2S + H2O H3O+ + HS– Ka1 = [H3O+ ] [HS– ] / [H2S] = 9.1 × 10–8 HS– + H2O H3O+ + S2– Ka2= [H3O+ ] [S2– ] / [HS– ] = 1.1 × 10–12 一般来说，第二部电离较第一步电离更难， Ka1 较Ka2 大几个数量级
例1:计算0.10 mol/dme12S水溶液的3O+和s21, 以及H2S的电离度。 解: HS HO H3O+ Hs 平衡浓度:0.1-x X HS+H,O零H3O++S X X+ Ka1=[H3O[Hs]/田H2S =9.1×108 K2=[H3O|s2]/[HS 1.1×10-12 ≤<IB K K2,且c/Ka1=0.1/91×10 ∴H3O=x+y≈x=√Ka1!c (91×108×0.1)05=9.5×105(mo/dm3) pH=402
例1： 解： H2S + H2O H3O+ + HS– 平衡浓度：0.1-x x+y x-y HS– + H2O H3O+ + S2– x-y x+y y Ka1 = [H3O+ ] [HS– ] / [H2S] = 9.1 × 10–8 Ka2 = [H3O+ ] [S2– ] / [HS– ] = 1.1 × 10–12 ∵ Ka1 >> Ka2 ，且 c / Ka1 = 0.1/ 9.1 × 10–8 >> 400 ∴ [H3O+ ] ＝ x+y ≈ x ＝ （ 9.1 × 10–8 × 0.1 ) 0.5 = 9.5 × 10–5 （mol/dm3 ） pH = 4.02 计算0.10 mol/dm3 H2S 水溶液的[H3O+ ] 和 [S2– ]， 以及H2S 的电离度。 K c a1 =