Some Common Ligands Name Structure Monodentate ligands Ammonia H-N-H Carbon monoxide C≡O Chloride ion Cyanide ion :C≡N: Thiocyanate ion S-C≡N:] Bidentate ligands Ethylenediamine HN-CH2-CH2-NH Oxalate ion Polydentate ligand O CH Ethylenediaminetetraacetate CH ion (EDTA) O
常见金属离子的配位数 1价金属离子2价金属离子3价金属离子 Cu+2,4 4,6 F Aut 2, 4 4,6 4,6 F C 4,6 Co Z Au 中心离子配位数的多少一般决定于中心离子和配位体的性质 例如半径、电荷、中心离子核外电子排布等以及形成配合物的 条件(浓度和温度等)。中心离子电荷数越高,配位数越大;半径 越大其周围可容纳的配位体就越多。配位体半径太大,会消弱中 心离子对周围配位体的吸引力而导致配位数减小
常见金属离子的配位数 常见金属离子的配位数 Au3+ Zn 4 2+ 4, 6 Co3+ Cu 6 2+ 4, 6 Fe3+ Ni 6 2+ 4, 6 Cr3+ Co 6 2+ Au 4, 6 + 2, 4 Sc3+ Fe 6 2+ Ag 6 + 2 Al3+ Ca 4, 6 2+ Cu＋ 2, 4 6 1价金属离子 2价金属离子 3价金属离子 中心离子配位数的多少一般决定于中心离子和配位体的性质 中心离子配位数的多少一般决定于中心离子和配位体的性质 (例如半径、电荷、中心离子核外电子排布等 例如半径、电荷、中心离子核外电子排布等)以及形成配合物的 以及形成配合物的 条件(浓度和温度等)。中心离子电荷数越高，配位数越大；半径 。中心离子电荷数越高，配位数越大；半径 越大其周围可容纳的配位体就越多。配位体半径太大，会消弱中 越大其周围可容纳的配位体就越多。配位体半径太大，会消弱中 心离子对周围配位体的吸引力而导致配位数减小。 心离子对周围配位体的吸引力而导致配位数减小
12配位化合物的类型和命名
11.2 配位化合物的类型和命名 配位化合物的类型和命名
1、配位化合物的类型 (1)简单配合物 由单基配位体(NH2H2O,X等) 与中心离子直接配位形成。 例如: Ag(NH3)2CI K2[PtC6 Alfred Werner (1866-1919 Na3IAIFI ICu(NH3)aso 瑞士化学家 FeCl3 6H,0, Ep Fe(H,0)6JCl3 CuSO5H2O,即Cu(H2O小SOH20
1、配位化合物的类型 、配位化合物的类型 [Ag(NH3)2]Cl K2[PtCl6] Na3[AlF6] [Cu(NH3)4]SO4 FeCl3⋅6H2O, 即[Fe(H2O)6]Cl3 CuSO4⋅5H2O, 即[Cu(H2O)4]SO4⋅H2O (1) 简单配合物 由单基配位体(NH3, H2O, X−等) 与中心离子直接配位形成。 与中心离子直接配位形成。 例如： Alfred Werner Alfred Werner (1866-1919) 瑞士化学家
H NH Linear Square planar NH3 NH3 HaN Tetrahedral Octahedral