思考题和习题解答 如果有713molC3H10和1 mol cc12COOH在相同条件下反应,问 CCl3COOC3H1的最高产量是多少。 解:n=(215-0762)mol=1.388mol (1-0.762)mol=0.238mo ∑Bn=(1388+0238+0762)mol=2388mol k,=(x)=)5∑ 0.762 2388=551 1388×0238 K (713mol-n2) (8. 13 mol-n;)=5.51 ∴n=0826mol 8.固态的硫氢化铵按下式分解并建立平衡 NH,HS(S)=NH, (g)+H, S(g) 在251℃时,与固态硫氢化铵成平衡的气体总压是667kPa。设当固态 的硫氢化铵在一密闭的容器中分解时,其中已有压力为456kPa的硫化 氢存在,计算平衡时各气体的分压。 解:因为压力很低,气相可看作理想气体,所以 66.7×10 K=K a2=111×10°Pa2 2 K,=1(45610+x)小pa2=(x2+45610x)Pi 以K=111×10°Pa2代入,解得x=176×103 =176 kPa ps=(456+176)kPa=632kPa 9.在一抽空的容器中放有NH4Cl,当加热至340℃时,固态的 NH4C部分分解,平衡总压为1046kPa。如换以NH4,在同样情况下 的平衡总压为188kPa。如果把NH4Cl和NH4I固体放在一起,340℃时
·102· 思考题和习题解答 如果有 713 . mol C H5 10 和 1 mol CCl COOH 3 在相同条件下反应，问 CCl COOC H 3 5 11的最高产量是多少。 解：n1 215 0 762 eq = − (. . ) mol = 1.388 mol n2 1 0 762 eq = − ( .) mol = 0.238 mol nB eq ∑B = ++ (. . . ) 1388 0 238 0 762 mol = 2.388 mol K x( ) n n n n x = ∏ = ⋅ ⋅∑ = × B × = eq B eq 1 eq eq B eq B ν B 3 2 0 762 1388 0 238 2 388 551 . . . . . ( )( ) ( ) 8.13mol 5.51 7.13mol 1mol eq eq 3 3 eq 3 eq 3 × − = − − = n n n n Kx ∴ n3 eq = 0826 . mol 8. 固态的硫氢化铵按下式分解并建立平衡 NH HS(s) == NH (g) + H S(g) 4 32 在 25.1℃时，与固态硫氢化铵成平衡的气体总压是 66.7 kPa。设当固态 的硫氢化铵在一密闭的容器中分解时，其中已有压力为 45.6 kPa 的硫化 氢存在，计算平衡时各气体的分压。 解：因为压力很低，气相可看作理想气体，所以 K K f p = = ⎛ × ⎝ ⎜ ⎞ ⎠ ⎟ = × 66 7 10 2 111 10 3 2 9 . Pa Pa . 2 2 K xx x x p = ×+ =+ × [ ] ( ) 456 10 456 10 3 23 . (. ) Pa Pa 2 2 以 Kp = × 111 109 . Pa 2 代入，解得 x = 17 6 10 × 3 . ∴ pNH eq 3 = 17 6. kPa pH S eq 2 = + ( . .) 456 17 6 kPa = 63.2 kPa 9. 在一抽空的容器中放有 NH Cl 4 ，当加热至 340℃时，固态的 NH Cl 4 部分分解，平衡总压为 104.6kPa。如换以 NH I4 ，在同样情况下 的平衡总压为 18.8kPa。如果把 NH Cl 4 和 NH I4 固体放在一起，340℃时
化学平衡 的平衡总压是多少?假设NHC和NH4不生成固态混合物;气体服从 理想气体状态方程。 解:气体服从理想气体状态方程,K,=K2=∏(Pa) NH, CI(S)=NH, (g)+HCl(g) K()=1×046×103Pa2=(523×10)Pa2 NH,I(S)=NH, (g)+HI(g) Kn(2) 188×103 (94×103)2Pa 2 若把NH4C(s)和NH4(s)放在一起,且达到平衡,则有 前两式相加,得 p,(P+P留)=P3,=k(1)+Kn(2) 3,=k,0+k,(-(239+40)pn 532×103Pa=532kPa P=2ps1=2×532kPa=1064kPa 10.在一抽空的容器中放有固态NH4L,当加热至402.5℃时,起初 只有气态NH3和H生成,且在相当长时间内压力保持在940kPa。后 因H逐渐分解成气态H2和12,压力不断变化。问最终的平衡压力是多 少。已知402.5℃时纯H的离解度为0215。假设达平衡时容器内仍有 固态NH4;气体服从理想气体状态方程。 Af: NH, I(S)=NH,(g)+ HI(g)
第 5 章 化学平衡 ·103· 的平衡总压是多少？假设 NH Cl 4 和 NH I4 不生成固态混合物；气体服从 理想气体状态方程。 解：气体服从理想气体状态方程， K K py f p = = ∏( B ) eq B ν B NH Cl(s) == NH (g) + HCl(g) 4 3 2 3 2 2 2 3 104.6 10 Pa (52.3 10 ) Pa 2 1 (1) ⎟ = × ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ K p = × × NH I(s) == NH (g) + HI (g) 4 3 2 3 2 2 2 3 18.8 10 Pa (9.4 10 ) Pa 2 1 (2) ⎟ = × ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ K p = × × 若把 NH Cl(s) 4 和NH I(s) 4 放在一起，且达到平衡，则有 (1) eq HCl eq NH3 K p p ⋅ p = (2) eq HI eq NH3 K p p ⋅ p = p pp NH eq HCl eq HI eq 3 = + 前两式相加，得 ( ) (1) (2) 2 NH eq HI eq HCl eq NH3 3 p p + p = p = K p + K p ∴ ( )( ) = 53.2 10 Pa = 53.2 kPa (1) (2) 52.3 10 9.4 10 Pa 3 2 3 2 eq 3 NH3 × ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ p = K p + K p = × + × p p 总 eq NH eq 3 = =× 2 2 53 2. kPa = 106.4 kPa 10. 在一抽空的容器中放有固态 NH I4 ，当加热至 402.5℃时，起初 只有气态 NH3 和 HI 生成，且在相当长时间内压力保持在 94.0 kPa。后 因 HI 逐渐分解成气态 H2 和 I2，压力不断变化。问最终的平衡压力是多 少。已知 402.5℃时纯 HI 的离解度为 0.215。假设达平衡时容器内仍有 固态 NH I4 ；气体服从理想气体状态方程。 解：NH I(s) == NH (g) + HI(g) 4 3