《物理化学》下册练习9 第17章电化学 基本概念 1.电池的正负极是怎样区分的 。电池的阴阳极又是怎样定义的 。原电池的正极又称阳极,负极又称阴极 (是或非) 在阳极发生氧化反应,在阴极发生还原反应 (是或非) 2.何谓电池的电动势 何谓电池反应的电势 何谓液接电势 怎样消除和减少液接电势 3.电化学势定义为1 。请写出电化学系统的一个热力学基本方 程,dG= 及电化学平衡条件 4.若原电池的电池反应电势及其温度系数已实验测得,则电池反应的下列热力学函数变化与它们的 关系为 △G= △,S △.H= 若反应在电池中可逆进行,其吸收或放出的热是否就等于 (是或非) 5.试写出 Nernst方程式 其中E的物理意义 ,它与电池反应的标准平衡常数关系为 6.试写出下列六个电极的电极反应和标准电势 电极 电极反应 EV(25°C) (1)HH (2)OH|H2,P (3)H|O2,Pt (4)OH-1O2,Pt (5)Ag Ag (6)CI AgCI(), Ag 指出上述电极中(1)与(2),(3)与(4)和(5)与(6)的电极反应间有什么关系 由此可得哪些有用信息 7.微溶盐电极SO2PbSo4(SP与金属电极Pb3Pb的电极反应的标准电势之差 EoSo: PbSO, (s), Pb)-Eopb21Pb= 8.试判断下列原电池中,电极反应电势与氯离子活度无关的是哪些? (1)Zn ZnCI2(a) Cl2(P),Pt ( 2)Zn ZnCI2(a,) KCI(a2)Hg2Cl2(s),Hg ()Pt, H2(p1)/HCI(a)/Cl2(p2), Pt (4)Ag, AgCl/KCl (a)/Cl2(p), Pt 浓差电池与化学电池有什么区别 试举出电极浓差电池与溶液浓差电池 10.何谓电极极化现象 ,试述产生极化 的原因 11.试述超电势的定义 ,金属电极上 析出气体的活化超电势与电流密度间服从怎样的关系式 。对于一个电解池, 其电解池的电势E电解池() 而对于一个原电池,其电池的电势E原电池() 12.电解一个含多种电解质的溶液时,阴极最先还原的正离子应是 (1)电极电势最高的正离子 (2)电极电势最低的正离子 (3)电极电势十超电势最高的正离子 (4)电极电势+超电势最低的正离子
《物理化学》下册练习-9 第 17 章 电化学 基本概念 1． 电池的正负极是怎样区分的________________________________。电池的阴阳极又是怎样定义的 _______________________________。原电池的正极又称阳极，负极又称阴极______________（是或非）。 在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应 ____________________（是或非）。 2． 何谓电池的电动势_________________________________________________________________。 何谓电池反应的电势_______________________________________________________________。 何谓液接电势____________________________________________________________________。 怎样消除和减少液接电势__________________________________________________________。 3． 电化学势定义为 μ i = ~ _____________________________。请写出电化学系统的一个热力学基本方 程，dG =_______________及电化学平衡条件____________________________________。 4． 若原电池的电池反应电势及其温度系数已实验测得，则电池反应的下列热力学函数变化与它们的 关系为： ΔrGm = _________________________ ， Δr S m = _________________________ ， Δr H m = _____________________________。若反应在电池中可逆进行，其吸收或放出的热是否就等于 Δr H m 。__________（是或非）。 5． 试写出 Nernst 方程式______________________________________________，其中 o E 的物理意义 _________________________，它与电池反应的标准平衡常数关系为_______________________。 6． 试写出下列六个电极的电极反应和标准电势： 电极 电极反应 V(25 C) o o E (1) H H , Pt 2 + (2) OH H , Pt 2 − (3) H O , Pt 2 + (4) OH O , Pt 2 − (5) Ag Ag + (6) Cl AgCl (s), Ag − 指出上述电极中 (1)与 (2)，(3) 与 (4) 和 (5) 与 (6) 的电极反应间有什么关系______________ _________________________________，由此可得哪些有用信息________________________。 7． 微溶盐电极 SO PbSO (s), Pb 4 2 4 − 与金属电极 Pb Pb 2+ 的电极反应的标准电势之差 { }− { }= − + SO PbSO (s), Pb Pb Pb o 2 4 2 4 o E E __________________________。 8． 试判断下列原电池中，电极反应电势与氯离子活度无关的是哪些？ (1) Zn ZnCl ( ) Cl ( ), Pt 2 a 2 p (2) Zn ZnCl2 (a1 ) KCl(a2 ) Hg2Cl2 (s), Hg (3) Pt ,H 2 (p1) / HCl (a) / Cl 2 (p2), Pt (4)Ag ,AgCl / KCl (a) / Cl2 (p) ,Pt 9． 浓差电池与化学电池有什么区别：____________________，试举出电极浓差电池与溶液浓差电池 各一例__________________________________。 10．何谓电极极化现象_____________________________________________________，试述产生极化 的原因_______________________________________________________。 11．试述超电势的定义_______________________________________________________，金属电极上 析出气体的活化超电势与电流密度间服从怎样的关系式___________________________。对于一个电解池， 其电解池的电势 E 电解池 (j)=______________________，而对于一个原电池，其电池的电势 E 原电池 (j) =_________________________。 12．电解一个含多种电解质的溶液时，阴极最先还原的正离子应是： (1) 电极电势最高的正离子 (2) 电极电势最低的正离子 (3) 电极电势＋超电势最高的正离子 (4) 电极电势＋超电势最低的正离子
《物理化学》下册练习-10 计算题 韦斯顿电池是一种标准电池,表示为 Cd(汞齐)CdSO4,H2O饱和溶液Hg2SO4,Hg( 20℃时该电池的电池反应电势为1.018646V,若温度超过20℃,每升高1℃,电池反应电势降低 4.06×10-5V。 (1)写出该电池的电极反应和电池反应 (2)建立电池反应电势随温度变化的数学关系式; (3)计算20℃时,电池每消耗1 mol Cd产生的系统H、G的变化△Hn (4)若电池在可逆条件下进行。计算系统放出或吸收的热量 2.已知下列电极在25℃时的电极反应的标准电势数据:E(H1H2P}=0, E"{crl2,Pt}=13579V,E(4g1|Ag/=0799V, EoICr AgCl,Ag/=022·试通过设计电池 计算25℃时固态氯化银的标准生成吉氏函数及在25℃时的分解压,写出电池反应式 3.电解池阳极区为金属铂片浸在浓度为0. I mol- ke-的KBr水溶液,阴极区为金属锌板插在 01ml“g的ZmC水溶液,溶液呈中性已知25℃时,E(zan|zn}=-0762V,E"{oHo2}=040V E"{BrBr2=1065V,设活度可用浓度代替,并且只考虑H在Zn上的析出超电势为-0726V及O2在 P上的析出超电势为0480V。试求25°C下 (1)在阴极上首先析出的物质是什么? (2)析出99%溴时阳极的电势为多少? (3)当开始析出氧气时溶液中溴离子浓度为多少?
《物理化学》下册练习-10 计算题 1．韦斯顿电池是一种标准电池，表示为 H O Hg SO , Hg (l) 3 8 Cd (汞齐) CdSO4 2 饱和溶液 2 4 ⋅ 20℃时该电池的电池反应电势为 1.018646 V，若温度超过 20℃，每升高 1℃，电池反应电势降低 4.06 10 V−5 × 。 (1) 写出该电池的电极反应和电池反应； (2) 建立电池反应电势随温度变化的数学关系式； (3) 计算 20℃时，电池每消耗 1 mol Cd 产生的系统 H、G 的变化ΔrH m ，ΔrGm ； (4) 若电池在可逆条件下进行。计算系统放出或吸收的热量。 2 ．已知下列电极在 25 ℃时的电极反应的标准电势数据： {H H , Pt } 0 2 o = + E ， {Cl Cl 2 , Pt } 1.3579 V o = − E ， {Ag Ag } 0.7994 V o = + E ， {Cl AgCl, Ag } 0.2222 V o = − E 。试通过设计电池， 计算 25℃时固态氯化银的标准生成吉氏函数及在 25℃时的分解压，写出电池反应式。 3．电解池阳极区为金属铂片浸在浓度为 1 0.1mol kg − ⋅ 的 KBr 水溶液，阴极区为金属锌板插在 0.1mol·Kg-1的 ZnCl2 水溶液，溶液呈中性。已知 25℃时， { Zn Zn } 0.762 V o 2 = − + E ， {OH O2 } 0.401V o = − E ， {Br Br } 1.065 V o = − E ，设活度可用浓度代替，并且只考虑 H2 在 Zn 上的析出超电势为－0.726 V 及 O2 在 Pt 上的析出超电势为 0.480 V。试求 25°C 下： (1) 在阴极上首先析出的物质是什么？ (2) 析出 99％溴时阳极的电势为多少？ (3) 当开始析出氧气时溶液中溴离子浓度为多少？