标准电极电势 三、 1、标 将铂， H2 铂)，放 人氢离子 101.3kPa 不断地 通人压力 及附的 氢气达到 下平衡： 101.3 Pt 内 1mol-L 氢电极 的电极电 1 mol-L H溶液 标准氢电极
三、标准电极电势 1、标准氢电极 将铂片表面镀上一层多孔的铂黑(细粉状的铂)，放 人氢离子浓度为1mol·L-1的酸溶液中(如HCl)。不断地 通人压力为101.3kPa的氢气流，使铂黑电极上吸附的 氢气达到饱和。这时，H2与溶液中H+可达到以下平衡： 标准电极电势 2H++2e-H2 101.3kPa氢气饱和了的铂片和氢离子浓度为 1mol·L-1的酸溶液之间所产生的电势差就是标准氢电极 的电极电势，定为零： H ＝0.0000V
标准电极电势 2、标准电 电位计 极电势 标准氢电 e 阳离子 盐桥 极与其它各种 4一H2 101.3kPa 标准状态下的 阴离子 电极组成原电 池，标准氢电 Zn 极定在左边， 用实验方法测 得这个原电池 的电动势数值： 1 mol-L Zn2+溶液 1 mol-LH+溶液 就是该电极的 标准电极电势的测定 标准电极电势
标准电极电势 2、标准电 极电势 标准氢电 极与其它各种 标准状态下的 电极组成原电 池，标准氢电 极定在左边， 用实验方法测 得这个原电池 的电动势数值， 就是该电极的 标准电极电势
标准电极电势 氧化型+ne 还原型 2e -0.7628 上不 Fe2+ 2e- e -0.4402 氧化型的氧化性增强 N2+ 2e- Ni -0.23 以负 性 2H+ + 2e- H2 0.0000 C2+ 2e Cu 0.337 2e1 21 0.535 还原型的还原性增强 诚 2Fe3 2e 2Fe2+ 0.770 虑在的 Br2() 2e 2Br 1.085 考故应 2e 2CI 1.3583
二、标准电极电势表及其应用 1、标准电极电势 本课程标准电极电势表按照IUPAC的系统，氢以 上为负，氢以下为正。标准电极电势的符号是正或负， 不因电极反应的写法而改变。 标准电极电势表都分为两种介质(附录)：酸性、碱 性溶液。什么时候查酸表、或碱表？有几条规律可循： （1）H+无论在反应物或产物中出现皆查酸表： （2）OH-无论在反应物或产物中出现皆查碱表： （3）没有H+或OH-出现时，可以从存在状态来考 虑。如Fe3++e-Fe2+ ，Fe3+只能在酸性溶液中存在，故 在酸表中查此电对的电势。若介质没有参与电极反应 的电势也列在酸表中，如Cl2+2e -2Cl Cl 2 -等。 2 3+ Zn + + 2eZn -0.7628 -0.4402 0.0000 0.337 0.535 0.770 1.085 1.3583 Fe2 + 2e- + Fe + 2e 2 + - 2H + 2e + - H2 N i N i -0.23 + 2e 2 + - Cu Cu + 2eI2 I - 2 Fe 2 + + 2eFe Br2 (l) Br - + 2e- 2 + 2e- 2Cl - 氧化型+ne 还原型 - /V 氧 化 型 的 氧 化 性 增 强 还 原 型 的 还 原 性 增 强 2 2 标准电极电势
标准电极电势 2、标准 电极电势表的 氧化型+ne 还原型 p 应用 (1)判 22 2e -0.7628 氧 Fe2+ -0.4402 断氧化剂和还 原剂的强弱 化型的 N2+ Ni -0.23 还原 + 标准电极 2H* 2e H 0.0000 电势数值越小， + 的还 2e Cu 0.337 其还原型的还 原性越强，氧 化性增强 21 0.535 2Fe2+ 0.770 强 化型的氧化性 2e 2Br 1.085 1.3583 越弱，反之亦 C3+ 然
标准电极电势 2、标准 电极电势表的 应用 （1）判 断氧化剂和还 原剂的强弱 标准电极 电势数值越小， 其还原型的还 原性越强，氧 化型的氧化性 越弱，反之亦 然。 Cl 2 2 3+ Zn + + 2eZn -0.7628 -0.4402 0.0000 0.337 0.535 0.770 1.085 1.3583 Fe2 + 2e- + Fe + 2e 2 + - 2H + 2e + - H2 N i N i -0.23 + 2e 2 + - Cu Cu + 2eI2 I - 2 Fe 2 + + 2eFe Br2 (l) Br - + 2e- 2 + 2e- 2Cl - 氧化型+ne 还原型 - /V 氧 化 型 的 氧 化 性 增 强 还 原 型 的 还 原 性 增 强 2 2