t Hbo === Hcio Hcl 歧化反应是自身氧化还原反应的特殊型。 4氧化还原电对: 氧化剂得电子氧化数降低、被还原,产物具有弱 还原性,是弱还原剂。 氧化剂与被还原产物组成氧化还原电对 还原剂失电子氧化数升高、被氧化,产物具有弱 的氧化性是弱的氧化剂 还原剂与被氧化的产物组成氧化还原电对
Cl2 + H2O === HClO + HCl 0 +1 -1 歧化反应是自身氧化还原反应的特殊型。 4.氧化还原电对： 氧化剂得电子氧化数降低、被还原，产物具有弱 还原性，是弱还原剂。 氧化剂与被还原产物组成氧化还原电对。 还原剂失电子氧化数升高、被氧化，产物具有弱 的氧化性是弱的氧化剂。 还原剂与被氧化的产物组成氧化还原电对
例Cu2++Zn=zn2++cu 氧化剂还原剂被氧化物被还原物 氧化型物质 氧化剂弱还原剂原型物质Zn2+/Zn Cu2+/ Cu 弱氧化剂还原剂 氧化剂氧化能力越强则共轭还原剂还原能力就弱 例:MnO4Mn2 Mno4氧化能力很强;Mn2+还原能力弱。 还原剂还原能力越强,则共轭氧化剂氧化能 力弱例:Sn4/Sn2+ sn4强还原剂;Sn2+弱氧化剂
例 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu 氧化剂 还原剂 被氧化物 被还原物 氧化型物质 Cu 还原型物质 2+ / Cu 氧化剂 弱还原剂 Zn 2+ / Zn 弱氧化剂 还原剂 氧化剂氧化能力越强则共轭还原剂还原能力就弱。 例：MnO4 -/Mn2+ MnO4 - 氧化能力很强； Mn2+ 还原能力弱。 还原剂还原能力越强，则共轭氧化剂氧化能 力弱 例：Sn4+/Sn2+ Sn4+ 强还原剂；Sn2+ 弱氧化剂
氧化剂与它的共轭还原剂、还原剂和它的共轭 氧化剂之间的关系可用氧化还原半反应式表示。 例:cu2+Cu Cu2+ 2e Cu Zn2+Zn Zn2+ 2e =Zn Mno/Mn2+ MnO4+ 8H+ 5e =Mn2+ 4H2o SO,2/SO2 2- SO42+2H++2e=SO32+H2O
氧化剂与它的共轭还原剂、还原剂和它的共轭 氧化剂之间的关系可用氧化还原半反应式表示。 例： Cu2+/Cu Cu2+ + 2e ＝ Cu Zn2+/Zn Zn2+ + 2e ＝ Zn MnO4 -/Mn2+ : MnO4 - + 8H+ + 5e ＝ Mn2+ + 4H2O SO4 2-/SO3 2- : SO4 2- + 2H+ +2e ＝ SO3 2- + H2O
§7-2氧化还原反应方程式的配平 配平原则:物料平衡(原子数相等) 电荷平衡(氧化数升高和降低数值相等) 常用的方法有两种:氧化数法、离子电子法。 氧化数法: 原则:氧化数升高值=氧化数降低值; 或电子得失数相等。 步骤:(1)写出基本反应式: Hc|o3+P4→HC|+H3PO4
§7—2 氧化还原反应方程式的配平 配平原则： 物料平衡（原子数相等） 电荷平衡（氧化数升高和降低数值相等） 常用的方法有两种：氧化数法、离子电子法。 氧化数法： 原则：氧化数升高值 = 氧化数降低值； 或电子得失数相等。 步骤：（1）写出基本反应式： HClO3 + P4→ HCl + H3PO4
(2)找出氧化剂中元素氧化数降低数值和还原剂中元素 氧化数升高值 +5 +5 HCIO3+ P4 HCI+ H3PO4 5X4=20 (3)按照最小公倍数的原则,使氧化数升高值等于氧 化数降低值。 最小公倍数:60 Hc|o3(+5)→Hc-1).6|x0o P4(0) H2PO4(+5)120x3
（2）找出氧化剂中元素氧化数降低数值和还原剂中元素 氧化数升高值. HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 +5 0 -1 +5 6 5X4=20 （3）按照最小公倍数的原则，使氧化数升高值等于氧 化数降低值。 最小公倍数：60 HClO3 (+5) → HCl(-1) P4 (0) → H3PO4 (+5) 20 6 X10 X3