确定中心原子杂化轨道数的方法二： (①计算共价分子或共价型离子的价电子总数(n) ()nv÷8=商)-余数（配位H除以2） √成键电子对数=商) (im余数÷2-商2-余数2(=1也当作 一对孤电子) √孤对电子对数=商2+1（若有余数2） (v)中心原子杂化轨道数=成键电子对数+孤电子对数 XeF2 XeOF XeO; 巧 22/8=2 42/8=5 26/8=3 22/8=2 成键电子对数 .6 .2 .2 .6 孤对电子对数 6/2=3 2/2=1 2/2=1 6/2=3 中心原子 杂化类型 sp3d sp3d2 Sp3 sp3d
确定中心原子杂化轨道数的方法二： (i) 计算共价分子或共价型离子的价电子总数 ( n v ) (ii) n v 8 = 商(1) -余数(1) (配位 H除以2) 成键电子对数 = 商(1) (iii) 余数(1) 2 = 商(2) -余数(2) (=1也当作一对孤电子 ) 孤对电子对数 = 商(2) +1 (若有余数(2)) (iv) 中心原子杂化轨道数 = 成键电子对数 + 孤电子对数 XeF 2 XeOF 4 XeO 3 成键电子对数 22/8 = 2 .6 42/8 = 5 .2 26/8 = 3 .2 22/8 = 2 .6 孤对电子对数 6/2 = 3 2/2 = 1 2/2 = 1 6/2 = 3 中心原子 杂化类型 sp 3d sp 3 d 2 sp 3 sp 3 d 3 I
b.按照理想的几何构型，画出分子几何构型图 例如： PCI+ PCIs PCl6 nv= 32 40 48 Sp3正四面体 sp3d三角双锥 sp3d2正八面体 当AB,Em中m=0,理想几何构型即为杂化轨道构型 若中心原子A有孤电子对，从几种可能的空间构型中选 择最稳定结构，须满足各电子对间的排斥力最小 27
b. 按照理想的几何构型，画出分子几何构型图 例如： PCl4+ PCl5 PCl6 n v = 32 40 48 sp3正四面体 sp3d三角双锥 sp3d2正八面体 •当ABnEm中 m = 0，理想几何构型即为杂化轨道构型 •若中心原子A有孤电子对，从几种可能的空间构型中选 择最稳定结构，须满足各电子对间的排斥力最小 Cl Cl Cl Cl P + Cl － Cl P Cl Cl Cl P Cl Cl Cl Cl Cl Cl 27
c.确定孤对电子的位置 >各电子对之间排斥力的大小顺序为： 孤电子对一孤电子对> Lone pair 孤电子对~双键> 孤电子对单键 > 双键~双键> Atom 双键~单键> Bonding pairs 单键~单键 ·尽量使孤对电子排斥力最小 ·最小角之间的排斥力最大，即尽量使孤电子对夹角大 28
c. 确定孤对电子的位置 各电子对之间排斥力的大小顺序为： 孤电子对～孤电子对 ＞ 孤电子对～双键 ＞ 孤电子对～单键 ＞ 双键～双键 ＞ 双键～单键 ＞ 单键～单键 • 尽量使孤对电子排斥力最小 • 最小角之间的排斥力最大，即尽量使孤电子对夹角大 28
> 例如：CIF,分子，spd杂化，2孤电子对，可能构型： (①D ( (II) 。三角双锥，最小角90°键角之间的排斥最大 90° (①) () (四 孤电子对~孤电子对 0 1 0 孤电子对~单键 6 3 4 单键~单键 0 2 2 CIF,几何构型()为T型最稳定，孤电子对都在平面内
例如：ClF3分子，sp3d杂化，2孤电子对，可能构型： (I) (II) (III) • 三角双锥，最小角90 键角之间的排斥最大 • ClF3几何构型(III)为T型最稳定，孤电子对都在平面内 90° (I) (II) (III) 孤电子对～孤电子对 01 0 孤电子对～单键 63 4 单键～单键 02 2
杂化类型和几何构型总结 杂化类型 sp sp2 sp3 分子类型 AB2 AB3 AB2E AB4 ABE AB2E2 几何构型 直线型 平面三角形 V型 正四面体 三角锥型 V型 实例 C02 BF3 S02 XeO NCl3 H,O CS2 NPC12 ONCI CCl4 AsH3 OF2 AB2 AB3 AB,E AB ABE AB2E2 30
杂化类型和几何构型总结 杂化类型 sp sp 2 sp 3 分子类型 AB 2 AB 3 AB 2E AB 4 AB 3E AB 2 E 2 几何构型 直线型 平面三角形 V型 正四面体 三角锥型 V型 实例 CO 2 CS 2 BF 3 NPCl 2 SO 2 ONCl XeO 4 CCl 4 NCl 3 AsH 3 H 2 O OF 2 AB 2 AB 3 AB 2 E AB 4 AB 3E AB 2 E 2 30