8.4 滴定曲线(1) 氧化还原滴定反应的滴定曲线一般通过 实验方法测得，也可根据能斯特方程进行理 论计算。 氧化还原滴定曲线以电对的电极电位为 纵坐标，横坐标为标准溶液体积（或相对于 终点体积滴定的百分数)。值得注意的是， 滴定曲线起始点并不在纵坐标上，这与其他 几类滴定曲线有所不同
8.4 滴定曲线（1） 氧化还原滴定反应的滴定曲线一般通过 实验方法测得，也可根据能斯特方程进行理 论计算。 氧化还原滴定曲线以电对的电极电位为 纵坐标，横坐标为标准溶液体积（或相对于 终点体积滴定的百分数）。值得注意的是， 滴定曲线起始点并不在纵坐标上，这与其他 几类滴定曲线有所不同
8.4 滴定曲线(2) 1.50 1.40 例如用0.1000mol/L 1.30 CeS0)2滴定20.00mL 1.20 0.1000 mol/L, 31.10 (介质为1 mol/L HCI) 合1.00 通过能斯特方程，在化 0.90 学计量点前计算 0.80 Fe3+Fe2+电对电位，在 0.70日 化学计量点后计算 0.60 Ce4+/Ce2+电对电位， 在化学计量点时求卫p' 50 100 150 200 计算出若干点后可描出 滴定百分数 滴定曲线。 01000 mol-L Ce4+滴定 0.1000 mol L Fe2+的滴定曲线
8.4 滴定曲线（2） 例如用0.1000 mol/L Ce(SO4 ) 2滴定 20.00mL 0.1000 mol/L FeSO4， （介质为1mol/L HCl） 通过能斯特方程，在化 学计量点前计算 Fe3+/Fe2+ 电对电位，在 化学计量点后计算 Ce4+/Ce2+ 电对电位， 在化学计量点时求Esp， 计算出若干点后可描出 滴定百分数 滴定曲线。 0.1000mol·L Ce 4＋滴定 0.1000mol·L Fe2＋的滴定曲线
1、滴定曲线的绘制 下面就以0.1000 mol/L Ce(SO4)2滴定 20.00mL0.1000mol/LFeS04,(介质为 1mol/LHC1)为例说明可逆的、对称的氧 化还原电对的滴定曲线。 滴定反应为： 滴定开始后，溶液中存在两个电对，根据 能斯特方程式，两个电对的电极电位分别 为：
1、滴定曲线的绘制 • 下 面 就 以 0 . 1000 mol/L Ce(SO4 ) 2 滴 定 20.00mL 0.1000 mol/L FeSO4，（介质为 1mol/L HCl）为例说明可逆的、对称的氧 化还原电对的滴定曲线。 • 滴定反应为： • 滴定开始后，溶液中存在两个电对，根据 能斯特方程式，两个电对的电极电位分别 为：
1、滴定曲线的绘制(2) Pre+1Fe=p*2+0.0591g Fe3 Fe3+/Fe2+ 0.68 C Pco/co=c+0.0591g Ce4+ Ce3+ =1.44/
1、滴定曲线的绘制（2）
1、滴定曲线的绘制(3) 在滴定过程中，每加入一定量滴定剂， 反应达到一个新的平衡，此时两个电对 的电极电位相等，即 因此，溶液中各平衡点的电位可选用便 于计算的任何一个电对来计算
1、滴定曲线的绘制（3） • 在滴定过程中，每加入一定量滴定剂， 反应达到一个新的平衡，此时两个电对 的电极电位相等，即 • 因此，溶液中各平衡点的电位可选用便 于计算的任何一个电对来计算。 3+ 2+ = 4+ 3+ Fe / Fe Ce /Ce