8.6氧化还原滴定法的应用
8.6 氧化还原滴定法的应用
1.高锰酸钾法 (1)高锰酸钾法的意义 以高锰酸钾作为标准溶液的氧化还原滴定法， 称为高锰酸钾法。 高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中 氧化性最强 E=151V,产物为Mn2+:在弱酸 性至弱碱性中E=058V,产物为MnO2;在强 碱性中E=056V,产物为MnO,2-。 强酸性条下，可用直接滴定法和返滴定法测 定多种氧化还原性物质，也可用间接滴定法测定 些非氧化性组分，而且不需另加指示剂
1. 高锰酸钾法 （1）高锰酸钾法的意义 以高锰酸钾作为标准溶液的氧化还原滴定法， 称为高锰酸钾法。 高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中 氧化性最强 E＝1.51V，产物为Mn2＋；在弱酸 性至弱碱性中 E＝0.58V，产物为MnO２；在强 碱性中E＝0.56V，产物为MnO４ 2— 。 强酸性条下，可用直接滴定法和返滴定法测 定多种氧化还原性物质，也可用间接滴定法测定 一些非氧化性组分，而且不需另加指示剂
高锰酸钾法(2) (2) 标准溶液的配制与标定（间接法配制） 高锰酸钾标准溶液通常用间接法配制，放置 数天后用草酸钠基准物标定。 加热煮沸→暗处保存（棕色瓶）→过滤除去 MnO2→标定 基准物：Na2C,O4、H2C2042H2O、As203 和纯铁丝等 例：标定反应： 2Mn04-+5C2042-+16H+=2Mn2++10C02↑ +8H,0
高锰酸钾法（2） （2）标准溶液的配制与标定（间接法配制） 高锰酸钾标准溶液通常用间接法配制，放置 数天后用草酸钠基准物标定。 加热煮沸→ 暗处保存（棕色瓶）→过滤除去 MnO2→标定 基准物：Na2C2O４、H2C2O４·2H2O、As2O３ 和纯铁 丝等 例：标定反应： 2MnO４ －＋5C2O４ 2 －＋16H＋ = 2Mn2＋ + 10CO２↑ ＋8H２O
高锰酸钾法(3〉 标准溶液标定时的注意点（三度一点） ①速度：该反应室温下反应速度极慢，利用反应本身所 产生的M+起自身催化作用加快反应进行： ②温度：常将溶液加热到70~80℃。反应温度过高会使 C2042:部份分解，低于60℃反应速度太慢： ③酸度：保持一定的酸度(0.5~1.0mol/LH2SO4), 为避免Fe3+诱导KMnO,氧化CI的反应发生，不使 用HC提供酸性介质； ④滴定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点( 30秒不退)
高锰酸钾法（3） 标准溶液标定时的注意点（三度一点）： ①速度：该反应室温下反应速度极慢，利用反应本身所 产生的Mn2＋起自身催化作用加快反应进行； ②温度：常将溶液加热到70～80℃。反应温度过高会使 C２O４ ２－部份分解，低于60℃反应速度太慢； ③酸度：保持一定的酸度(0.5～1.0mol/L Ｈ２ＳＯ４)， 为避免Fe3＋诱导KMnO4氧化Cl－的反应发生，不使 用HCl提供酸性介质； ④滴定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（ 30秒不退）
高锰酸钾法(4) (3)应用示例 高锰酸钾法可用于测定过氧化氢、 铁、水中的化学需氧量、某些有机物， 间接法还可测钙离子，使用比较广泛
高锰酸钾法（4） （3）应用示例 高锰酸钾法可用于测定过氧化氢、 铁、水中的化学需氧量、某些有机物， 间接法还可测钙离子，使用比较广泛