8.2氧化还原反应速率与催化作用 氧化还原反应反应速率的机理比 较复杂，一般来说，影响氧化还原反 应速率的因素有： 1、氧化剂和还原剂的性质 2、反应物浓度 3、温度 4、催化剂 反应机理复杂，需要综合考虑各 种因素
8.2 氧化还原反应速率与催化作用 氧化还原反应反应速率的机理比 较复杂，一般来说，影响氧化还原反 应速率的因素有： 1、氧化剂和还原剂的性质 2、反应物浓度 3、温度 4、催化剂 反应机理复杂, 需要综合考虑各 种因素
氧化还原反应速率与催化作用(2) 1.氧化剂和还原剂的性质 情况较为复杂，待后讨论。 2.反应物浓度 般地说，增加反应物浓度可以加 速反应的进行。反应物浓度越大，反应 的速率就越快。但机理复杂，未能从中 判断浓度对反应的影响程度
氧化还原反应速率与催化作用（2） 1. 氧化剂和还原剂的性质 情况较为复杂，待后讨论。 2.反应物浓度 一般地说，增加反应物浓度可以加 速反应的进行。反应物浓度越大，反应 的速率就越快。但机理复杂，未能从中 判断浓度对反应的影响程度
3.温度 对大多数反应来说，升高溶液的温 度，可提高反应的速率。通常每升高 10℃，反应速度约增大2~3倍。但是有 易挥发、易氧化的反应物的情况下不可 加热溶液，否则将引起误差
3. 温度 对大多数反应来说，升高溶液的温 度，可提高反应的速率。通常每升高 10℃，反应速度约增大2～3倍。但是有 易挥发、易氧化的反应物的情况下不可 加热溶液，否则将引起误差
3.温度(2) 例如，在酸性溶液中KMnO与C,O,2的反 应： 2Mn0+5C,O,2+16H+=2Mm2++10CO,+8H,O 在室温下，反应速度缓慢。如果将溶液加 热，反应速度便大为加快。所以用KMnO 滴定C202时，通常将溶液加热到75~85℃。 但升高温度时还应考虑到其它一些可能引 起的不利因素。如温度过高，会引起部分 H2C204分解。 0000000
3. 温度（2） • 例如，在酸性溶液中KMnO4与C2O4 2-的反 应： • 在室温下，反应速度缓慢。如果将溶液加 热，反应速度便大为加快。所以用KMnO4 滴定C2O4 2-时，通常将溶液加热到75～85℃。 • 但升高温度时还应考虑到其它一些可能引 起的不利因素。如温度过高，会引起部分 H2C2O4分解。 MnO C O H Mn CO2 H2 O 2 2 2 4 + 5 2 4 +16 == 2 +10 + 8 − − + +
3.温度(3) 有些物质，如L,等，较易挥发，如将溶 液加热，则会引起挥发损失，所以不能 用加热的办法来提高其反应速度。 又如有些物质，如S+,Fe2+等，很容 易被空气中的氧所氧化，如将溶液加热， 就会促使它们氧化
3. 温度（3） • 有些物质，如 I2等，较易挥发，如将溶 液加热，则会引起挥发损失，所以不能 用加热的办法来提高其反应速度。 • 又如有些物质，如Sn 2＋ ，Fe2＋等，很容 易被空气中的氧所氧化，如将溶液加热， 就会促使它们氧化