1、滴定曲线的绘制(4) 化学计量点前，溶液中存在未被氧化的F©+，滴定 过程中电极电位的变化可根据Fe3Fe2+电对计算： PreIre=+0.0591g CFe 如反应率为99%时，即剩余[Fe2+]=1%,[Fe3+]=99% 99% 9re*1Fe+=0.68+0.059lg =0.80V 1% 此时，9reB+yre2+,值随溶液中的[Fe3+]IFe2]的改变 而变化。 0000000
• 化学计量点前，溶液中存在未被氧化的Fe 2+ ，滴定 过程中电极电位的变化可根据 Fe3+/Fe2+电对计算： • 此时，φFe(3+)/Fe(2+)值随溶液中的[Fe 3+]/[Fe2+]的改变 而变化。 V Fe Fe c c F e F e F e F e F e F e F e F e 0.80 1% 99% 0.68 0.059 lg 99% , [ ] 1%,[ ] 99% 0.059 lg 3 2 2 3 2 / 3 2 3 / 2 3 ' / = + = = = = + + + + + + + + + + + 如反应率为 时 即剩余 1、滴定曲线的绘制（4）
1、滴定曲线的绘制(5) 化学计量点后，加入了 过量Ce4+的，因此可利 用Ce4+/Ce3+电对来计算： 此时， Ce4+/C+ 9oc+0059leC2 液中的[Ce4+]/ICe3]的 改变而变化
1、滴定曲线的绘制（5） • 化学计量点后，加入了 过量Ce 4+的，因此可利 • 用Ce4+ /Ce3+电对来计算： • 此时，φCe(4+)/Ce(3+)值随溶 液中的[Ce 4+]/[Ce3+]的 改变而变化。 + + + + + + = + 3 4 4 3 3 / 4 ' 0.059lg / Ce Ce Ce Ce C C C e C e