E:表示活化分子的 最低能量，它是 发生化学时，反 应分子所必需的 最低能量，即只 有当气体中那些 能量大于或等于 E,的分子的互 相碰撞后，才能 发生有效碰撞， 才能引起化学反应。 螺 E 能量（E) 气体分子能量分布曲线 有效碰撞：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 活化分子： 能发生有效碰撞的分子称为活化分子
气体分子能量分布曲线 具有一定能量的分子所占的百分比 / % E1 能量 （E） E1：表示活化分子的 最低能量，它是 发生化学时，反 应分子所必需的 最低能量，即只 有当气体中那些 能量大于或等于 E1的分子的互 相碰撞后，才能 发生有效碰撞， 才能引起化学反应。 有效碰撞: 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 活化分子: 能发生有效碰撞的分子称为活化分子
阿雷尼乌斯(S.A.Arrhenius,.1889) 活化能：1mol活化分子比非活化分子所高出的能量值。 塔尔曼(Tolman) 活化能：活化分子的平均能量(E*)与反应 物分子的平均能量(E)之差。 有一定能量 分子百分数 E=EE E 能量 E E活化
阿雷尼乌斯（S.A.Arrhenius,1889) 活化能：1mol活化分子比非活化分子所高出的能量值。 塔尔曼（Tolman） 活化能：活化分子的平均能量（E*)与反应 物分子的平均能量（E)之差。 Ea =E * -E
2过渡态理论 ■由反应物到产物的反应过程，必须通过一种过渡 状态，即反应物分子活化形成活化配合物的中间 状态。 如：C一A+B台CA.B]=C+A—B 反应物 活化配合物产物
2 过渡态理论 ◼由反应物到产物的反应过程，必须通过一种过渡 状态，即反应物分子活化形成活化配合物的中间 状态。 如:C—A+B[C.A.B] = C+A—B 反应物 活化配合物 产物
■当B沿着AC键轴方向接近时，A一C中的化学键逐渐松驰和 削弱，原子A和原子B之间形成一种新键，这时形成了 [C·AB的构型，这种过渡状态的构型称为活化配合物。 器 过渡状态 ■这种活化配合物的位能很高， [CAB] 所以很不稳定，它可能重新变 回原来的反应物(AC,B), CA+B/ 反应物 C+AB 也可能分解成产物（AB,C)。 产物 反应进程
◼当B沿着AC键轴方向接近时，A—C中的化学键逐渐松驰和 削弱，原子 A和原子B之间形成一种新键，这时形成了 [C.A.B]的构型，这种过渡状态的构型称为活化配合物。 ◼这种活化配合物的位能很高， 所以很不稳定，它可能重新变 回原来的反应物（AC，B）， 也可能分解成产物（AB，C）
(2)过渡状态理论 NO,(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) 活化配合物 高能量的反应物分子接 触后，会形成一个能量较高、 不稳定的中间产物，叫做适 (管大) B 化配合物，活化配合物是一 种能量较高的过渡态，不稳 △EI 定，极易分解，根据化学键 器 △E 断裂的位置不同，既可形成 产物，也可形成反应物。 NO,+CO) △H △E,为正反应活化能 N0+C02) △E2为逆反应活化能 反应进程
( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 NO g + CO g = NO g + CO g （2）过渡状态理论 反应进程 势能（反应体系） 高能量的反应物分子 接 触后，会形成一个能量较高、 不稳定的中间产物，叫做 活 化配合物，活化配合物是一 种能量较高的过渡态，不稳 定，极易分解，根据化学键 断裂的位置不同，既可形成 产物，也可形成反应物 。 活化配合物 ΔE 1 为正反应活化能 ΔE2 为逆反应活化能