水的质子自递平衡常数 K®可通过实验测定，也可通过热力学数 据计算。 A.Ge=-AGeH,0)t△G(Ht+△rG°(OHF) =-(-237.2)+(-157.3)+0=79.9 △G旦-RTInK79.9lnK旦-14 KR=1.0X10-14 陶
ΔrG =-ΔfG (H2O)+ ΔfG (H+ )+ ΔfG (OH- ) =-(-237.2)+(-157.3)+0=79.9 ΔrG = -RTlnK =79.9 lnK =-14 KW =1.0×10 -14 一、水的质子自递平衡常数 Kw可通过实验测定，也可通过热力学数 据计算。
二、液的pH值 溶液的酸碱性取决于c()和c(OH)的相对 大小，通常统一用c(+)来表示溶液的酸碱性。 中性溶液： cH)=c(OH) 酸性溶液：cH)>c(OH) 碱性溶液：cH)<c(OH) 习惯上多用cH)的大小来描述，在忽略温 度的影响后可认为：cH)=10-7moL为中性， c(H)>10-molL为酸性，cH)<10-7moL为 碱性
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对 大小，通常统一用c(H+)来表示溶液的酸碱性。 中性溶液： c(H+ )=c(OH- ) 酸性溶液： c(H+ )＞c(OH- ) 碱性溶液： c(H+ )＜c(OH- ) 习惯上多用c(H+ )的大小来描述，在忽略温 度的影响后可认为：c(H+ )＝10-7mol·L为中性， c(H+ )＞10-7mol·L为酸性，c(H+ )＜10-7mol·L为 碱性。 二、溶液的pH值
二、客液的pH值 水溶液中c)称为溶液的酸度，当c(H) 很小时直接用c()表示溶液的酸度就不太方 便，为此采用-1gc(H)一pH来表示溶液的酸 碱性，即 pH=-Ig c(H+) 调 中性溶液：pH=7 通 酸性溶液：pH<7 碱性溶液：pH>7 淘
水溶液中c(H+ )称为溶液的酸度，当c(H+) 很小时直接用c(H+)表示溶液的酸度就不太方 便，为此采用-lgc(H+)—pH来表示溶液的酸 碱性，即 中性溶液：pH ＝7 酸性溶液：pH ＜7 碱性溶液：pH ＞7 pH=-lg c(H+ ) 二、溶液的pH值
酸、碱减在水客液中的质 3.2.2 子特移平衡及有关计算 、1 离解度和离解常数 弱电解质的离解存在着离解平衡。如： HA+H,O HO+A 超 Ko=a(H)a(A) a(HA) 由于在稀溶液中ベc,故离解平衡常数 可表示为
弱电解质的离解存在着离解平衡。如： 一、离解度和离解常数 3.2.2 酸、碱在水溶液中的质 子转移平衡及有关计算 HA + H2O H3O+ + A 由于在稀溶液中a≈c，故离解平衡常数 可表示为 (HA) (H ) (A) a a a K a + =