3.1.1酸碱友寇的头型 有许多物质即可给出质子作为酸，也可得 到质子作为碱，这类物质通常称为两性物质。 (acid)1+(base)2 (acid)2 +(base)1 H20+H20 H3O +OH HC03+H20 H30t+C032 H20+HC03 H2CO3+OH H2P04+H20 H30*+HP042 H20+H2P04 H3PO4+OH
有许多物质即可给出质子作为酸，也可得 到质子作为碱，这类物质通常称为两性物质。 (acid) 1 + (base) 2 (acid) 2 + (base) 1 H + H2 O + H2 O H3 O + + OH - HCO3 - + H2 O H3 O + + CO3 2- H2 O + HCO3 - H2 CO3 + OH - H2 PO4 - + H2 O H3 O + + HPO4 2- H2 O + H2 PO4 - H3 PO4 + OH - 3.1.1 酸碱反应的类型
3.1.1酸、碱的相对寝弱 酸碱的强度主要取决于其本身的性质和溶 剂的性质等因素。 由酸碱质子理论的定义可知，越易给出质 子的物质酸性越强，越易接受质子的物质碱性 越强；酸越易给出质子，其共轭碱越难接受质 子，即酸越强，其共轭碱越弱，同理，碱越强， 共轭酸就越弱
酸碱的强度主要取决于其本身的性质和溶 剂的性质等因素。 由酸碱质子理论的定义可知，越易给出质 子的物质酸性越强，越易接受质子的物质碱性 越强；酸越易给出质子，其共轭碱越难接受质 子，即酸越强，其共轭碱越弱，同理，碱越强， 共轭酸就越弱。 3.1.1 酸、碱的相对强弱
3.1.1酸、碱的相对强弱 酸碱的强弱是相对的，酸越强，其共轭碱越 弱，反之亦然。 H2Q QH 极弱酸 极强碱 酸的强度取决于酸将质子转移给水的能力； 减的强度取决于碱从水分子取得质子的能力。 *与溶剂有关，HAc在H2O是弱酸，在NH3为强 酸 酸的强度或碱的强度取决于溶剂接受质子 或释放质子的能力
酸碱的强弱是相对的，酸越强，其共轭碱越 弱，反之亦然。 酸的强度取决于酸将质子转移给水的能力； 碱的强度取决于碱从水分子取得质子的能力。 酸的强度或碱的强度取决于溶剂接受质子 或释放质子的能力 极弱酸 极强碱 *与溶剂有关，HAc在 H2O是弱酸，在 NH3为强 酸 H2O OH- 3.1.1 酸、碱的相对强弱
一些共轭酸碱对在水溶液中的强弱次序 酸 碱 H3O* H20 HSO S042 酸性增强 H3PO H2PO3 HAC Ac- 性增强 H2C03 HCO3 NH4+ NH3 H20 OH-
一些共轭酸碱对在水溶液中的强弱次序 酸 碱 H3O+ H2O HSO4 - SO4 2- H3PO4 H2PO4 - HAC AcH2CO3 HCO3 - NH4+ NH3 H2O OH- 碱 性 增 强 酸 性 增 强
3.2 水溶液中的质子特移平衡及有关计算 3.2.1水的质子自递和溶液的pH值 一、 水的质子自递平衡常数 H20(酸1)+H20(碱2)亠 H30+(酸2)+0H(碱) 或简写为H0 H++OH 酮 平衡时：K-cH0)c(OH) ce K为水的离解平衡常数，称为水的离子积。 >>
3.2 水溶液中的质子转移平衡及有关计算 H2 O(酸1 )+H2 O(碱2 ) H3 O +(酸2 )+OH-(碱1 ) 平衡时： 3.2.1 水的质子自递和溶液的pH值 或简写为 H2O H+ + OH- (H O ) (OH ) 3 + - = c c c c KW Kw为水的离解平衡常数，称为水的离子积。 一、水的质子自递平衡常数