化学反应的速率 hemical reaction rate 下页返回退出
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基本内容和重点要求 71化学反应速率的定义及其表示方法 7.2反应速率理论简介 7.3影响反应速率的因素 重点要求掌握掌握反应速率的意义及速率方程表达式;熟 悉实验活化能及速率常数的计算;能运用质量作用定律对 基元反应的反应速率进行有关的计算掌握浓度、温度、催 化剂对反应速率的影响;根据 Arrhenius经验公式求算反 应的活化能及不同温度下的速率常数 上页下页返回退出
上页 下页 退出 基本内容和重点要求 返回 重点要求掌握掌握反应速率的意义及速率方程表达式；熟 悉实验活化能及速率常数的计算；能运用质量作用定律对 基元反应的反应速率进行有关的计算掌握浓度、温度、催 化剂对反应速率的影响；根据Arrhenius经验公式求算反 应的活化能及不同温度下的速率常数 7.1 化学反应速率的定义及其表示方法 7.2 反应速率理论简介 7.3 影响反应速率的因素
7.1化学反应速率的定义及其表示方法 711化学反应速率 712平均速率与瞬时速率 上页下页 退出
上页 下页 退出 7.1 化学反应速率的定义及其表示方法 7.1.1 化学反应速率 7.1.2 平均速率与瞬时速率
7.1.1化学反应速率 反应速率定义 单位时间内反应物或产物浓度改变的量的绝 对值。 常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加表示。浓度一般用 moldm3,时间用s、min或h为单位 △c △t 对于一般的化学反应: aA+bB—>cC+dD 1△[A]1△[B]1△[C]1△[D a△t b△t c△t d△t 上页下页 退出
上页 下页 退出 7.1.1 化学反应速率 反应速率定义 ——单位时间内反应物或产物浓度改变的量的绝 对值。 常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加表示。浓度一般用mol·dm-3 ，时间用s、min或h为单位 。 t v D D = - c aA + bB cC + dD 1 a = [A] t 1 b = [B] t 1 = [C] t 1 d [D] c t 对于一般的化学反应：
7.1.2平均速率与瞬时速率 WF H, O,(aq=h,O()+o,(g) 测定实验中,O2(g)的析出量,可计算H2O2浓度变化, 并按下式计算出反应速率 △(H2O2)C2(H2O2)-G(H2O2) △f △t (平均速率)及计算结果列于表7.1 可见,随着t个,反应物H2O2的消耗C(H2O2)、ν 上页下页 退出
上页 下页 退出 7.1.2 平均速率与瞬时速率 例： O (g) 2 1 H O (aq) H O(l) 2 2 = 2 + 2 测定实验中， O (g) 2 的析出量，可计算 H2 O2 浓度变化， 并按下式计算出反应速率： t C H O G H O t H O v D - = - D D = - ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2 （平均速率）及计算结果列于表7.1 可见，随着 t ，反应物 H2 O2 的消耗C（ H2 O2 ）、 v