晶体结构习题目录 判断题;二选择题;三填空题;四回答问题 一判断题(返回目录) 1固体物质可以分为晶体和非晶体两类。() 2无机盐都是离子晶体。() 3晶体都存在晶格能,晶格能越大则物质的熔点越高。() 4晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。( 5温常压下,原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。() 6晶体的物质在任何情况下都不导电。() 7晶体的特性之一是熔点均相对较低。() 8晶体的特性之一是熔点高。() 9层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。() 10质可生成两种或两种以上的晶体,这种现象叫做类质多晶现象。() l1体层与层之间的主要结合力为金属键。() 12形物质都是由微小的晶粒组成的。() 13界存在的晶体或人工制备的晶体中,所有粒子都是按照一定规律有序排列的,没有任何 缺陷。( 14具有相同电子层结构的单原子离子,阳离子的半径往往小于阴离子的半径。() 15离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。() 16同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小 17仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。() l8NaCl晶体中配位数比是6:6,因此每个晶胞中含有6个Na和6个CT。() 19NaCl晶体是由Na和C组成的面心立方晶格交错(重叠1/2)排列而成。() 20CsCl晶体是由Cs和CI的简单立方交错(重叠1/8)排列而成。() 21每个CC1晶胞中含有1个Cs和1个CI。() 22每个NaCl晶胞中含有4个Na和4个C。() 23一般来说,离子晶体的晶格能越大,该晶体的热稳定性就越低。() 24离子晶体的晶格能越大,熔点越低。O 25对离子晶体而言,离子半径变大,将有利于其晶格能变小。( 26玻恩(Born)-哈柏( Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。() 27晶格能是由指定单质生成一摩尔(按化学式计)的离子化合物所释放的能量。() 28离子所带电荷越多,半径越小,则离子键就可能越强,晶格能也越大。() 29MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。() 30单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同。() 31通常像Ag、Cd、Hg等18电子构型的离子,其极化力较大,极化率也较大。因此 当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时,常有明显的极化作用,而使键型、晶型发生改变。 32Ag为18电子构型,极化率和极化力都较大,因此卤化银(AgX)中化学键都已过渡为共价 键。() 33由于离子极化作用,有可能使物质的颜色变33深。()
晶体结构习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题 一判断题（返回目录） 1 固体物质可以分为晶体和非晶体两类。（ ） 2 无机盐都是离子晶体。（ ） 3 晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。（ ） 4 晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。（ ） 5 温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。（ ） 6 晶体的物质在任何情况下都不导电。（ ） 7 晶体的特性之一是熔点均相对较低。（ ） 8 晶体的特性之一是熔点高。（ ） 9 层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。（ ） 10 质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。（ ） 11 体层与层之间的主要结合力为金属键。（ ） 12 形物质都是由微小的晶粒组成的。（ ） 13 界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何 缺陷。（ ） 14 具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。（ ） 15 离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（ ） 16 同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。（ ） 17 仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。（ ） 18NaCl 晶体中配位数比是 6：6，因此每个晶胞中含有 6 个 Na+和 6 个 Cl-。（ ） 19NaCl 晶体是由 Na+和 Cl-组成的面心立方晶格交错（重叠 1/2）排列而成。（） 20CsCl 晶体是由 Cs+和 Cl-的简单立方交错（重叠 1/8）排列而成。（ ） 21 每个 CsCl 晶胞中含有 1 个 Cs+和 1 个 Cl-。（ ） 22 每个 NaCl 晶胞中含有 4 个 Na+和 4 个 Cl-。（ ） 23 一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。（ ） 24 离子晶体的晶格能越大，熔点越低。() 25 对离子晶体而言，离子半径变大，将有利于其晶格能变小。（ ） 26 玻恩(Born)－哈柏(Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。（ ） 27 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。（ ） 28 离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。（ ） 29MgO 的晶格能约等于 NaCl 晶格能的 4 倍。（ ） 30 单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同。（） 31 通常像 Ag+、Cd2+、Hg2+等 18 电子构型的离子，其极化力较大，极化率也较大。因此， 当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发生改变。 （ ） 32Ag+为 18 电子构型，极化率和极化力都较大，因此卤化银(AgX)中化学键都已过渡为共价 键。（ ） 33 由于离子极化作用，有可能使物质的颜色变 33 深。（ ）
34在金属与非金属所生成的化合物中,离子间极化作用强,有可能使其溶解度降低,成为 难溶于水的化合物。() 35在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中,键的离子性程度由高到低的顺序是 NacI>BaCl2>MgCI2>AgClo( 36金属晶体中存在可以自由运动的电子,所以金属键是一种非定域键。() 37在金属晶体中,可以把金属原子看成相互接触的等径圆球。则相邻两个原子核间距离(可 以通过实验测定)就是金属原子半径。() 38常温常压下,所有金属单质都是金属晶体。() 39金属单质的光泽、传导性、密度、硬度等物理性质,都可以用金属晶体中存在自由电子 来解释。() 40由于金属晶体中晶格结点上的金属原子或阳离子的振动会妨碍自由电子的流动,所以金 属也有一定的电阻。随着温度的升高,原子或离子的振动加剧。所以金属的电阻一般随温度 的升高而增大。() 41金属晶体中不存在定域的共价键,以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限 制,只要空间许可,就能堆积着较多的原子。() 42能带理论实质上是价键理论对金属晶体的具体应用。() 43能带理论是分子轨道理论在研究晶体结构中的应用 44金属的延展性是由于金属晶体中存在自由电子,在外力作用下各层的原子或离子发生相 对滑动,破坏了金属键的结合力所造成的。() 45金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成,通常有面心立方最紧密堆 积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。() 46金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积,其配位数最大。( (返回目录) 二选择题 1有固定熔点的是()。 (A)水晶;(B)金刚砂;(C)玻璃;(D)碘 2子晶体中,分子内原子之间的结合力是()。 (A)共价键;(B)离子键;(C)金属键;(D)范德华力 3物质中属于分子晶体的是()。 (A)金刚砂:(B)石墨;(C溴化钾;(D)氯化碘 4物质属于离子晶体的是( (A)SiC:(B)CS,O:(C)HCI:(D)CS, 5晶体属于层状晶体的是()。 (A)石墨;(B)SiC;(CSiO2;(D)干冰 6物质的晶体属于原子晶体的是()。 (A)晶体硅;(B)晶体碘;(C)冰:(D)干冰 7晶体通常是()。 (A)良好的导电体 (B)相当硬的物质 (C)脆性物体; (D)易挥发或熔点不高的物质 8物质中熔点最高的是()。 (A)Na:(B)HI:(C)MgO:(D)NaFo
34 在金属与非金属所生成的化合物中，离子间极化作用强，有可能使其溶解度降低，成为 难溶于水的化合物。（ ） 35 在 NaCl 、 AgCl 、 BaCl2 、 MgCl2 中，键的离子性程度由高到低的顺序是 NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。（ ） 36 金属晶体中存在可以自由运动的电子，所以金属键是一种非定域键。（ ） 37 在金属晶体中，可以把金属原子看成相互接触的等径圆球。则相邻两个原子核间距离（可 以通过实验测定）就是金属原子半径。（ ） 38 常温常压下，所有金属单质都是金属晶体。（ ） 39 金属单质的光泽、传导性、密度、硬度等物理性质，都可以用金属晶体中存在自由电子 来解释。（ ） 40 由于金属晶体中晶格结点上的金属原子或阳离子的振动会妨碍自由电子的流动，所以金 属也有一定的电阻。随着温度的升高，原子或离子的振动加剧。所以金属的电阻一般随温度 的升高而增大。（ ） 41 金属晶体中不存在定域的共价键，以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限 制，只要空间许可，就能堆积着较多的原子。（ ） 42 能带理论实质上是价键理论对金属晶体的具体应用。（ ） 43 能带理论是分子轨道理论在研究晶体结构中的应用。（ ） 44 金属的延展性是由于金属晶体中存在自由电子，在外力作用下各层的原子或离子发生相 对滑动，破坏了金属键的结合力所造成的。（ ） 45 金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆 积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。（ ） 46 金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积，其配位数最大。（ ） （返回目录） 二选择题 1 有固定熔点的是（ ）。 (A)水晶；(B)金刚砂；(C)玻璃；(D)碘。 2 子晶体中，分子内原子之间的结合力是（ ）。 (A)共价键；(B)离子键；(C)金属键；(D)范德华力。 3 物质中属于分子晶体的是（ ）。 (A)金刚砂；(B)石墨；(C)溴化钾；(D)氯化碘。 4 物质属于离子晶体的是（ ）。 (A)SiC；(B)Cs2O；(C)HCl；(D)CS2。 5 晶体属于层状晶体的是（ ）。 (A)石墨；(B)SiC；(C)SiO2；(D)干冰。 6 物质的晶体属于原子晶体的是（ ）。 (A)晶体硅；(B)晶体碘；(C)冰；(D)干冰。 7 晶体通常是（ ）。 (A)良好的导电体； (B)相当硬的物质； (C)脆性物体； (D)易挥发或熔点不高的物质。 8 物质中熔点最高的是（ ）。 (A)Na；(B)HI；(C)MgO；(D)NaF
9叙述中正确的是()。 (A)金刚石的硬度很大,所以原子晶体的硬度一定大于金属 (B)原子晶体都不导电 (C)离子晶体的熔点一定低于原子晶体; (D)金属晶体的熔点一定高于离子晶体。 10叙述中正确的是() (A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构 (B)晶体具有各向异性的特性,非晶体则各向同性 (C)凡是固态物质都具有一定的熔点 (D)晶体都具有很大的硬度 l1各类物质中,熔点和沸点较低,又难溶于水的是() (A)原子晶体 (B)离子晶体 (C)强极性分子型物质 (D)非极性分子型物质 12质的晶体,其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是()。 (A)KBr:(B)CCl4: (C)MgF2:(D)SiC 13列各种晶体中,其化学式与分子式一致的是()。 (A)SiC:(B)NaF:(C)H,S:(D)AICI 14化学式能表示物质真实分子组成的是()。 (A)NaCl:(B)SIO,:(C)S:(D)CO, 5化学式中,不能表示分子实际组成的是()。 (A)MgO:(B)NH3:(C)HCI: (D)Br2 16晶体熔化时,需破坏共价键作用的是()。 (A)HF;(B)Al:(C)KF:(D)SiO2 17物质中熔点最高的是()。 (A)NaCl;(B)N2:(C)NH;:(D)S 18物质中熔点最高的是()。 (A)SiO2:(B)SO2:(C)NaCl;(D)SiCl4 19关于离子晶体的叙述中正确的是() (A)离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体 (B)离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中; (C)离子晶体中不存在单个小分子 (D)离子晶体可以导电。 20晶体中,具有正四面体空间网状结构(原子以驴23杂化轨道键合)的是() (A)石墨;(B)金刚石;(C)干冰;(D)铝。 21有关原子晶体的叙述中正确的是()。 (A)原子晶体只能是单质; (B)原子晶体中存在单个分子; (C)原子晶体中原子之间以共价键相结合 D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道 22关于分子晶体的叙述中正确的是() (A)分子晶体中只存在分子间力: (B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子 (C)分子晶体中分子间力作用较弱,因此不能溶解于水; (D)分子晶体在水溶液中不导电
9 叙述中正确的是（ ）。 (A)金刚石的硬度很大，所以原子晶体的硬度一定大于金属； (B)原子晶体都不导电； (C)离子晶体的熔点一定低于原子晶体； (D)金属晶体的熔点一定高于离子晶体。 10 叙述中正确的是（ ）。 (A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构； (B)晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性； (C)凡是固态物质都具有一定的熔点； (D)晶体都具有很大的硬度。 11 各类物质中，熔点和沸点较低，又难溶于水的是（ ）。 (A)原子晶体； (B)离子晶体； (C)强极性分子型物质； (D)非极性分子型物质。 12 质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。 (A)KBr；(B)CCl4；(C)MgF2；(D)SiC。 13 列各种晶体中，其化学式与分子式一致的是（ ）。 (A)SiC；(B)NaF；(C)H2S；(D)AlCl3。 14 化学式能表示物质真实分子组成的是（ ）。 (A)NaCl；(B)SiO2；(C)S；(D)CO2。 15 化学式中，不能表示分子实际组成的是（ ）。 (A)MgO；(B)NH3；(C)HCl；(D)Br2。 16 晶体熔化时，需破坏共价键作用的是（ ）。 (A)HF；(B)Al；(C)KF；(D)SiO2。 17 物质中熔点最高的是（ ）。 (A)NaCl；(B)N2；(C)NH3；(D)Si。 18 物质中熔点最高的是（ ）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。 19 关于离子晶体的叙述中正确的是（ ）。 (A)离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体； (B)离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中； (C)离子晶体中不存在单个小分子； (D)离子晶体可以导电。 20 晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以 sp 3 杂化轨道键合）的是（ ）。 (A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。 21 有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。 (A)原子晶体只能是单质； (B)原子晶体中存在单个分子； (C)原子晶体中原子之间以共价键相结合； (D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。 22 关于分子晶体的叙述中正确的是（ ）。 (A)分子晶体中只存在分子间力； (B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子； (C)分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水； (D)分子晶体在水溶液中不导电
23物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中,正确的是()。 (A)H,S<SiO,<H (B)H,O<H,S<SiO2: (C)H S<H2O<SiO D)H,O<SiO2<H2S 24固态的NH3熔点高于PH3,这是因为()。 (A)NH3是原子晶体,PH3是分子晶体 (B)NH3的极性大于PH3; (C)NH3分子间存在氢键 (D)NH3分子间色散力大于PH3的色散力 25下列物质的晶体结构中既有共价键又有大π键和分子间力的是()。 (A)金刚砂;(B)碘;(C)石墨;(D)石英 26氯化钠晶体的结构为()。 (A)四面体:(B)立方体;(C)八面体;(D单斜体 27下列离子中半径最大的是()。 (A)Na:(B)Mg":(C)S:(D)CI 28下列离子中半径最小的是()。 (A)Ca:(B)Sc:(C)Ti: (DT 29离子晶体中,正、负离子配位数比不同的最主要原因是()。 (A)正、负离子半径 (B)正、负离子的电荷; (C)正、负离子的电子构型;(D)晶格能 30下列离子晶体中,相邻离子间距离最大的是()。 (A)NaF;(B)KI:(C)KCI:(D)NaBr 31下列离子晶体中,正、负离子的配位数都是8的是()。 (A)NaF:(B)ZnO;(C)CsCl:(D)MgO 32下列离子晶体中,正、负离子配位数比为6:6的是()。 (A)CsCl:(B)ZnO:( C)NaCl: (D)Agl 33下列离子晶体中,正、负离子配位数比为4:4的是()。 (A)CsBr:(B)ZnO:(C)NaCl:(D)CSCI 34已知BeO的r/=0.221,CaO的r/=0.707,则MgO的r应为()。 (A)0.221</:<0.707 (B)r/r<0.221 (C)/r>0.707 (D)4/r=0.464 35AB型的离子晶体,正、负离子配位数均为4,则正、负离子的半径之比r/r为( (A)0.225~0414 (B)0.414~0.732; (C0.732~1.00 (D)大于1.00 36已知RbBr为NaCl型晶体,晶胞边长为0.687nm,Br的离子半径为0.195nm,则Rb的 离子半径(nm)为()。 (A)0.149:(B)0.297:(C)0.492:(D0.172 37已知下列离子晶体中正、负离子的核间距:AgC为307pm,AgBr为322pm,KCl为314 NaBr为29lpm由此可知KBr的正、负离子核间距为()。 (A)306pm;(B)329pm;(C)3l5pm;(D)330pm 38已知CaF2晶体为面心立方结构,则Ca2和F的配位数分别为()。 (A4和8:(B)2和6:(C)6和12:(D8和4 39已知下列离子半径:m(140pm)、Ag(126pm)、Zn2t(74pm)、Cr(181pm)、S2(184pm),则 在下列物质中属于CSCl型离子晶体的是()。 (A)AgCl:(B)Ag2S;(C)TICl:(D)ZnCl2
23 物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是（ ）。 (A)H2S<SiO2<H2O； (B)H2O<H2S<SiO2； (C)H2S<H2O<SiO2； (D)H2O<SiO2<H2S。 24 固态的 NH3 熔点高于 PH3，这是因为（ ）。 (A)NH3 是原子晶体，PH3 是分子晶体； (B)NH3 的极性大于 PH3； (C)NH3 分子间存在氢键； (D)NH3 分子间色散力大于 PH3 的色散力。 25 下列物质的晶体结构中既有共价键又有大键和分子间力的是（ ）。 (A)金刚砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。 26 氯化钠晶体的结构为（ ）。 (A)四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D)单斜体。 27 下列离子中半径最大的是（ ）。 (A)Na+；(B)Mg2+ ；(C)S2-；(D)Cl-。 28 下列离子中半径最小的是（ ）。 (A)Ca2+ ；(B)Sc3+ ；(C)Ti3+ ；(D)Ti4+。 29 离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是（ ）。 (A)正、负离子半径； (B)正、负离子的电荷； (C)正、负离子的电子构型； (D)晶格能。 30 下列离子晶体中，相邻离子间距离最大的是（ ）。 (A)NaF；(B)KI；(C)KCl；(D)NaBr。 31 下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是 8 的是（ ）。 (A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。 32 下列离子晶体中，正、负离子配位数比为 6：6 的是（ ）。 (A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。 33 下列离子晶体中，正、负离子配位数比为 4：4 的是（ ）。 (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。 34 已知 BeO 的 r+ /r-=0.221，CaO 的 r+ /r-=0.707，则 MgO 的 r+ /r-应为（ ）。 (A)0.221<r+ /r-<0.707； (B)r+ /r-<0.221； (C)r+ /r->0.707； (D)r+ /r-=0.464。 35AB 型的离子晶体，正、负离子配位数均为 4，则正、负离子的半径之比 r+ /r-为（ ）。 (A)0.225～0.414； (B)0.414～0.732； (C)0.732～1.00； (D)大于 1.00。 36 已知 RbBr 为 NaCl 型晶体，晶胞边长为 0.687nm，Br-的离子半径为 0.195nm，则 Rb +的 离子半径(nm)为（）。 (A)0.149；(B)0.297；(C)0.492；(D)0.172。 37 已知下列离子晶体中正、负离子的核间距：AgCl 为 307pm，AgBr 为 322pm，KCl 为 314pm， NaBr 为 291pm 由此可知 KBr 的正、负离子核间距为（）。 (A)306pm；(B)329pm；(C)315pm；(D)330pm。 38 已知 CaF2 晶体为面心立方结构，则 Ca2+和 F -的配位数分别为（ ）。 (A)4 和 8；(B)12 和 6；(C)6 和 12；(D)8 和 4。 39 已知下列离子半径：Tl+ (140pm)、Ag+ (126pm)、Zn2+(74pm)、Cl- (181pm)、S 2- (184pm)，则 在下列物质中属于 CsCl 型离子晶体的是（ ）。 (A)AgCl；(B)Ag2S；(C)TlCl；(D)ZnCl2
40晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是(), (A)熔点;(B沸点:(C颜色:(D)硬度。 1下列过程的△H在数值上等于晶格能的是() (A)NaBr(s)-Na(s)+Br2(I) B)NaBr(s)-Na(g)+Br(g) (C)NaBr(s)-Na(g)+ Br(g) (D)NaBr(s)→Na(g)+号Br(g) 42利用玻恩一哈伯(Born- Haber)循环计算NaF的晶格能时,下列各种数据中不必要的是.( (A)Na的电离能 (B)F的电负性 (C)NaF的生成热 (D)Na的升华热。 43下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是()。 (A)正、负离子半径; (B)正、负离子所带电荷 (C)晶体类型 (D)正、负离子的配位数比 44下列物质中熔点最低的是()。 (A)NaCl:(B)KBr:(C)KCI:(D)MgOo 45MgO在工业上可用于耐火材料,这主要与下列各种性质中有关的是()。 (A)键型:(B)晶格能:(C)电负性:(D)电离能 46下列两组物质:①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是 (A)BaO和KI;(B)CaO和KCl;(C)SrO和KBr;(DMgO和KF 47比较下列物质熔点,其中正确的是() (A)MgO> BaO;(B)CO,CS,:(C)BeCl2>CaCl,:(D)CHA>SiH4 48下列各组物质中熔点最低的一组是()。 (A)NaF和SiF4; (B)Na和Si (C)NaF和Sil4; (D)Na和Sil4 49反应Ca(s)Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行,对△ Hm(CaCI2,s)贡献较大的是() (A)钙的电离能较小 (B)氯的电子亲合能较大: (C)Ca和Cl的电负性差较大 (D)CaCl2的晶格能较大。 50已知:K(s=K(g),△H(1):K(g)=K(g)+e,△R(2) 是C(g=C(g),△H点(3):Cg+e=Cr(g),△H点(4) K(s)+CL(g)KCI(s), A Hm(5) 则下列KCl晶格能△H(标准态下,破坏1mo离子晶体变为气态51正负离子所需吸收能 量)表达式中正确的是()。 (B)△HR=△H(5)△R(1)△HR(2)-△H(3)-△HR(4 (C)△PH分=△HR(1)+△H(2)+△HR(3)+△He(4)-△H(5) 1)+△H(2)+号△H3)+△h(4)+△
40 晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是（ ）。 (A)熔点；(B)沸点；(C)颜色；(D)硬度。 41 下列过程的△rH 在数值上等于晶格能的是（ ）。 (A)NaBr(s)→Na+ (s)+ 1 2 Br2 (l)； (B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)； (C)NaBr(s)→Na+ (g)+Br- (g)； (D)NaBr(s)→Na(g)+ 1 2 Br2 (g)。 42 利用玻恩－哈伯(Born-Haber)循环计算 NaF 的晶格能时，下列各种数据中不必要的是..（ ）。 (A)Na 的电离能； (B)F 的电负性； (C)NaF 的生成热； (D)Na 的升华热。 43 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（ ）。 (A)正、负离子半径； (B)正、负离子所带电荷； (C)晶体类型； (D)正、负离子的配位数比。 44 下列物质中熔点最低的是（ ）。 (A)NaCl；(B)KBr；(C)KCl；(D)MgO。 45MgO 在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中有关的是（ ）。 (A)键型； (B)晶格能；(C)电负性；(D)电离能。 46 下列两组物质：①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是（ ）。 (A)BaO 和 KI；(B)CaO 和 KCl；(C)SrO 和 KBr；(D)MgO 和 KF。 47 比较下列物质熔点，其中正确的是（ ）。 (A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。 48 下列各组物质中熔点最低的一组是（ ）。 (A)NaF 和 SiF4； (B)NaI 和 SiF4； (C)NaF 和 SiI4； (D)NaI 和 SiI4。 49 反应 Ca(s)+Cl2 (g)→CaCl2 (s)能够自发进行，对△rH (CaCl2，s)贡献较大的是..（）。 (A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca 和 Cl 的电负性差较大； (D)CaCl2 的晶格能较大。 50 已知：K(s) K(g)，△rH (1)；K(g) K + (g)+e-，△rH (2)； 1 2 Cl2 (g) Cl(g)，△rH (3)；Cl(g)+e- Cl- (g)，△rH (4)； K(s)+ 1 2 Cl2 (g) KCl(s)，△rH (5)。 则下列 KCl 晶格能△rH （标准态下，破坏 1mol 离子晶体变为气态 51 正负离子所需吸收能 量）表达式中正确的是（ ）。 (A)△rH =△rH (1)+△rH (2)+ 1 2 △rH (3)+△rH (4)-△rH (5)； (B)△rH =△rH (5)-△rH (1)-△rH (2)-△rH (3)-△rH (4)； (C)△rH =△rH (1)+△rH (2)+△rH (3)+△rH (4)-△rH (5)； (D)△rH =△rH (1)+△rH (2)+ 1 2 △rH (3)+△rH (4)+△rH (5)