第12-16章P区元素习题目录 二判断题;二选择题;三填空题;四完成方程式:五计算并回答问题 一判断题(返回目录) 1硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。() 2在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的是BH3。() 3硼酸是三元酸。() 4硼是非金属元素,但它的电负性比氢小。() 5由于B-O键键能大,所以硼的含氧化合物很稳定。() 6硼砂的化学式为Na2B2O7。() 7B2H为平面形分子。() 8硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。() 9三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<Bl3。() 10三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl2>BBr3>Bl3。() l1地壳中丰度最大的金属元素是铝。() 12Al2O3是两性氧化物,因而各种晶型的AlO3既可溶于酸,又可溶于碱。() 13只有在强酸性溶液中才有A(H2O)3存在。() 14在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Clb的形式存在。() 15AIX3都是共价型化合物。( 16KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12HQO属于同分异构体。() 17在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水ACl3。() 19因ACl3分子中A为缺电子原子,所以ACl3中有多中心键。() 20碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。() 21Na2CO3比 NaHco3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。() 22硅在地壳中的含量仅次于氧。() 23分子筛是人工合成的硅铝酸盐,具有吸附和催化作用。() 24活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。() 25金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中,金刚石也不能燃烧。() 26一般情况下,CO不能助燃,但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。() 27高纯度的硅和锗是良好的半导体。() 28金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△H>0。() 29用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2,Mg2,Cu2时,均得到碳酸盐沉淀。() 30水溶液中Cu2与CO32作用形成的沉淀是Cu2OH2CO3。() 31水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。() 32NaSO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂,以取代NaP3O10。() 33四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<SiCl4<SiBr4<Si4() 4铅无毒。() 35铅是很硬的重金属,能档住x一射线。() 36锡有三种同素异形体:灰锡(α锡)、白锡(β锡)和脆锡。() 37可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。()
1 第 12-16 章 P 区元素习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题 一 判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是 BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（） 5 由于 B-O 键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为 Na2B2O7。（） 7 B2H6 为平面形分子。（） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为 BF3<BCl3<BBr3<BI3。（） 10 三卤化硼沸点的高低次序为 BF3>BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（） 12 Al2O3 是两性氧化物，因而各种晶型的 Al2O3 既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有 Al(H2O)6 3+存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子 Al2Cl6 的形式存在。（） 15 AlX3 都是共价型化合物。（） 16 KAl(SO4 )2·12H2O 与 KCr(SO4 )2·12H2O 属于同分异构体。（） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水 AlCl3。（） 19 因 AlCl3 分子中 Al 为缺电子原子，所以 AlCl3 中有多中心键。（） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大，同理，CaCO3 比 Ca(HCO3 )2 的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2 不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH >0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的 Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中 Cu2+与 CO3 2-作用形成的沉淀是 Cu2 (OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O 是高效洗衣粉的助剂，以取代 Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为 SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。（） 34 铅无毒。（） 35 铅是很硬的重金属，能档住 x－射线。（） 36 锡有三种同素异形体：灰锡（锡）、白锡（锡）和脆锡。（） 37 可溶性铅盐与 Na2CO3 溶液反应得到 PbCO3 沉淀。（）
38Cl2与Sn反应生成SnCl2。() 39Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。() 40实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。() 41Pb(OH2与稀盐酸反应没有沉淀生成。() 42PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。() 43Pb2、Mg2是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的 颜色。() 4SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。() 45若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。() 46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。() 47试剂瓶中存放的SnCl,·6HO,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。() 固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。() 49氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。() 50硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。() 51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。() 52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。() 53由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。() 54HNO3的浓度越大,其氧化性越强。() 54铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓 55HNO3强。() 56在KI水溶液中加入NaNO3,再加CCl4萃取,CCl4层显紫红色。() 57氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<PH3<AsH<SbH3<BiH2。() 58氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<PH3<AsH3<SbH2<BiH3°() 59氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH2>PH2>AsH>SbH3>BiH2。() 60氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH2>PH2>AsH2>SbH2BiH2。() 61加热NH4C1和NaNO2的混合溶液可以生成N2。() 62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉,常因磷是富营养元素,引起河流湖 63泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。() 64在任何条件下,PO10与水反应的产物都是H3PO4。() 65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸,一般情况下没有氧化性。() 66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。() 67H3PO3是三元弱酸,易发生歧化反应。() 68HPO2是三元弱酸,可以发生歧化反应。() 69POCl3的分子构型为正四面体。() 70三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3<PBr3PI3。() 71三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr2>Pl3。() 72PCl3(S)是离子晶体。() 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<PCl3<PBr3<Pl3。() 74在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。() 75由于Sb°易水解,稀释SbCl3溶液时,产生Sb(OH2沉淀。() 76锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。() 77砷分族最高氧化值为+5。() 78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。() 79铋酸钠为土黄色,易溶于水,有强氧化性。()
2 38 Cl2 与 Sn 反应生成 SnCl2。（） 39 Pb(Ac)2 是一种常见的铅盐，是强电解质。（） 40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备 SnCl2 (aq)。（） 41 Pb(OH)2 与稀盐酸反应没有沉淀生成。（） 42 PbCl2 可以溶于热水和较浓的盐酸中。（） 43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的 颜色。（） 44 SnS 溶于 Na2S2 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（） 45 若验证 Pb(OH)2 在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。（） 46 PbSO4 不溶于浓 H2SO4 和饱和 NH4Ac 溶液中。（） 47 试剂瓶中存放的 SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（） 48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（） 49 氮的最高氧化值为+5，可以推断 NF5 能稳定存在。（） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（） 51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（） 53 由于 HNO3 具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（） 54 HNO3 的浓度越大，其氧化性越强。（） 54 铜与浓 HNO3 反应生成 NO2，铜与稀 HNO3 反应生成 NO，所以稀 HNO3 的氧化性比浓 55 HNO3 强。（） 56 在 KI 水溶液中加入 NaNO3，再加 CCl4 萃取，CCl4 层显紫红色。（） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为 NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。（） 58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为 NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。（） 59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为 NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为 NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 61 加热 NH4Cl 和 NaNO2 的混合溶液可以生成 N2。（） 62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖 63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（） 64 在任何条件下，P4O10 与水反应的产物都是 H3PO4。（） 65 H3PO4 是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4 三种溶液均呈碱性。（） 67 H3PO3 是三元弱酸，易发生歧化反应。（） 68 H3PO2 是三元弱酸，可以发生歧化反应。（） 69 POCl3 的分子构型为正四面体。（） 70 三卤化磷熔点高低的次序为 PF3<PCl3<PBr3<PI3。（） 71 三卤化磷沸点高低的次序为 PF3>PCl3>PBr3>PI3。（） 72 PCl5 (s)是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为 PF3<PCl3<PBr3<PI3。（） 74 在 Na2HPO4 溶液中加入 AgNO3 生成 Ag2HPO4 沉淀。（） 75 由于 Sb3+易水解，稀释 SbCl3 溶液时，产生 Sb(OH)3 沉淀。（） 76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（） 77 砷分族最高氧化值为+5。（） 78 砷分族包括 Ge、Sb、Bi 三种元素。（） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（）
80Bi2S5为黑色硫化物。() 81Sb2Ss、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。() 82H[Sb(OH6是难溶于水的弱酸。() 83氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。() 84在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。() 85氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。() 86氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3le。() 87氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<H2S<H2Se<H3le。() 88H2O2分子间可以形成氢键。() 89氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3e。() 90O3是反磁性的极性分子。() 91硫的含氧酸及其盐都是不稳定的,极易分解。() 92浓硫酸不能用于干燥氨气。() 93可用浓硫酸干燥CO,气体。() 94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。() 95可用FeS与HNO3反应制取H2S。() 96SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。() 97浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。() 98浓硫酸属于高沸点酸。() 99将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。() 100△JHe(S,单斜)<△H(S,斜方)。() 101连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。() 102H,S溶液放置一段时间变混浊,是因为HS被空气氧化生成S沉淀。() 103液态三氧化硫的分子式可以用S3O表示之。() 104K2S2O3中含有-OO-键。() 105用Na2S溶液与含Cr3的溶液反应,得不到Cr2S3,若想制得CrS3必须采用干法。() 106用Na2S溶液与含A的溶液反应,可得到Al2S3。() 107硫代硫酸钠的俗名是大苏打。() 108海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。() 09在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。() 110H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。() l11在酸性溶液中,KMnO4只能将H2氧化为单质硫。() l12S2O32的构型与SO42相似。() l13热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。() 114氢氟酸能腐蚀玻璃,故需要用塑料瓶保存。() 115在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。() 116所有卤素元素都有正的氧化值。() 117在卤素与氧的化合物中,每种卤素都有多种正氧化值。() 118卤化氢沸点高低的次序为HF< HCI<-<H。( 119卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HC>HB>H() 120卤化氢还原性强弱的次序为HF<HCl<HBr<Hl。 121卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr>H>HF。() 122卤素单质在水中都可以发生歧化反应。() 123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。()
3 80 Bi2S5 为黑色硫化物。（） 81 Sb2S5、Sb2S3 都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（） 82 H[Sb(OH)6 ]是难溶于水的弱酸。（） 83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为 H2O<H2S<H2Se<H3Te。（） 86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为 H2O<H2S<H2Se<H3Te。（） 87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为 H2O<H2S<H2Se<H3Te。（） 88 H2O2 分子间可以形成氢键。（） 89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为 H2O>H2S>H2Se>H3Te。（） 90 O3 是反磁性的极性分子。（） 91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（） 93 可用浓硫酸干燥 CO2 气体。（） 94 H2S 在空气中燃烧的产物只能是 SO2 和 H2O。（） 95 可用 FeS 与 HNO3 反应制取 H2S。（） 96 SO2 是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由 SO2 形成的。（） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 98 浓硫酸属于高沸点酸。（） 99 将 H2S 通入 MnSO4 溶液中，可得到 MnS 沉淀。（） 100 △fH (S，单斜)<△fH (S，斜方)。（） 101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（） 102 H2S 溶液放置一段时间变混浊，是因为 H2S 被空气氧化生成 S 沉淀。（） 103 液态三氧化硫的分子式可以用 S3O9 表示之。（） 104 K2S2O8 中含有-O-O-键。（） 105 用 Na2S 溶液与含 Cr3+的溶液反应，得不到 Cr2S3，若想制得 Cr2S3 必须采用干法。（） 106 用 Na2S 溶液与含 Al3+的溶液反应，可得到 Al2S3。（） 107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 108 海波的化学式为 Na2S2O3·5H2O。（） 109 在照像行业中 Na2S2O3 作为定影剂使用是基于它具有还原性。（） 110 H2S 可以被 Cl2 氧化为 H2SO4。（） 111 在酸性溶液中，KMnO4 只能将 H2S 氧化为单质硫。（） 112 S2O3 2-的构型与 SO4 2-相似。（） 113 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。（） 114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（） 115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（） 116 所有卤素元素都有正的氧化值。（） 117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（） 118 卤化氢沸点高低的次序为 HF<HCl<HBr<HI。（） 119 卤化氢热稳定性高低的次序为 HF>HCl>HBr.>HI。（） 120 卤化氢还原性强弱的次序为 HF<HCl<HBr<HI。（） 121 卤化氢酸性强弱的次序为 HCl>HBr.>HI>HF。（） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（）
124除HF外,可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。() 125卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到L2依次减弱。() 126HClO4是最强的无机酸。() 127氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<HClO2<HClO3<HCIO4。() 128氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为 MCIOMCIO2<MCIO3<MCIO4。() 129氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HCO<HCO2<HCO3<HCO4。() 130氯酸钾是强氧化剂,在氯酸钾的水溶液中加入KI即有L2生成。() 131将KCIO3溶液与KI溶液混合,无明显现象发生,当加入稀H2SO4后,就有l2生成 132在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。() 13可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。() 134常温下BO在碱性溶液中不能存在。() 135高碘酸是三元酸。() 136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。() 137卤酸的酸性强弱次序为:HCO3>HBrO3>HO3。() 138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。() 139碘酸与金属锌反应能生成氢气。() 140高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为髙碘酸盐。() 141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MCIO>MBrO>MO。() 142高卤酸氧化性强弱的次序为HCO4>HBrO4>H1lO。() 143电对XO3X2标准电极电势高低次序为 144E°(CO3/Cl2)>E°(BrO3Br2)>E°(O3/2)。() 145高卤酸酸性强弱的次序为HCIO4HBrO4>HO。() 146卤酸酸性强弱的次序为HCO3HBrO32HO3() 147次卤酸酸性强弱的次序为HCIO>HBrO>HO。() 148卤化银全部都难溶于水。() 149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比,都具有特殊性 50p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定,这种效应称为惰性电子对效 应。() 151HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,HP2O是四元酸,HlO是五 元酸。() 152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。() 153氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。() 154硫酸和硝酸分子中均含有m键。() 155在含有Fe”的溶液中加入H2S,可生成Fe2S3沉淀。() 二选择题(返回目录) 155硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是()。 (A)BH3:(B)B,H6:(C)BH4:(D)BH4 156下列氢化物中,分子式不正确的是() (A)BH3:(B)SiH4:(C)CH4:(D)B,H6
4 124 除 HF 外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（） 125 卤素单质水解反应进行的程度由 Cl2 到 I2 依次减弱。（） 126 HClO4 是最强的无机酸。（） 127 氯的含氧酸酸性强弱次序为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。（） 128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为 MClO<MClO2<MClO3<MClO4。（） 129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。（） 130 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入 KI 即有 I2 生成。（） 131 将 KClO3 溶液与 KI 溶液混合，无明显现象发生，当加入稀 H2SO4 后，就有 I2 生成。 （） 132 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（） 133 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（） 134 常温下 BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 135 高碘酸是三元酸。（） 136 在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。（） 137 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（） 140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为 MClO>MBrO>MIO。（） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为 HClO4>HBrO4>H5 IO6。（） 143 电对 XO3 － /X2 标准电极电势高低次序为： 144 E (ClO3 - /Cl2 )>E (BrO3 - /Br2 )>E (IO3 - /I2 )。（） 145 高卤酸酸性强弱的次序为 HClO4>HBrO4>H5 IO6。（） 146 卤酸酸性强弱的次序为 HClO3>HBrO3>HIO3。（） 147 次卤酸酸性强弱的次序为 HClO>HBrO>HIO。（） 148 卤化银全部都难溶于水。（） 149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。 () 150 p 区元素，随原子序数的增加，价层 p 电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效 应。（） 151 HNO3 是一元酸，H2CO3 是二元酸，H3BO3 是三元酸，H4P2O7 是四元酸，H5 IO6 是五 元酸。（） 152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B 等单质都能在强碱中发生歧化反应。（） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 154 硫酸和硝酸分子中均含有 4 6 键。（） 155 在含有 Fe3+的溶液中加入 H2S，可生成 Fe2S3 沉淀。（） 二 选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4 -；(D)BH4。 156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6
157硼酸的分子式常写成HBO3,它()。 (A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。 在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1.7),它是() (A)离子化合物:(B)极性分子 (C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。 159下列各对元素中,属于类金属元素的是()。 (A)Na和K;(B)Ca和Mg;(CB和si;(DCu和Au 160H3BO3与水反应后的含硼生成物是()。 (A)B2O3:(B)B2 H6:(C)[B(OH)4]:(D)(HO)BO 161BCl3水解的产物() (A)Cl3 B+OH2:(B)BH +HCIO: (C)B(OH)+HCl;(D)B(CIO)3+H 62在最简单的硼氢化物B2Hb中连接两个B之间的化学键()。 (A)氢键:(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键 163关于乙硼烷的结构,下列叙述中错误的是()。 (A)B原子采用驴3杂化:(B)含有BB键 (C)四个B-H键共平面:(D)有二个三中心二电子键。 164在H3BO3晶体中,硼原子的杂化方式是()。 (A)y3杂化:(B)yp2杂化 (C)gy3不等性杂化;(D)sp2不等性杂化 165关于硼化物的下列叙述中,错误的()。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐 (B)卤化硼在水中能发生水解; (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物: (D)在固态硼化物或其水溶液中,均不存在B离子。 166在BF3·NH3加合物中,硼原子的杂化轨道类型()。 (A)g;(B)y2:(Cp2 d 67下列化合物中属于缺电子化合物的是()。 (A)BCl3:(B)H BF4:(C)Al,Cl6:(D)Na[Al(oh)4Jo 168BCl3是一种() (A)离子型化合物:(B)高熔点化合物: (C)缺电子化合物:(D)路易斯碱。 169在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为() (A)硼的氧化值最大为3:(B)配位原子半径小 (C)硼与配位原子电负性差小;(D)硼原子无价层d轨道。 170对于乙硼烷,下列叙述中错误的是() (A)易自燃;(B)能水解 (C)易发生加合反应;(D)固态时是原子晶体 171三氧化二硼热稳定性很高,这是因为()。 (A)固体B2O3是原子晶体;(B)固体B2O3是离子晶体 (C)固体B2O3是聚合分子;(①D)在三氧化二硼中B-O键能很高 172在HBO3分子及其晶体中,存在的化学作用有()。 (A)共价键,氢键:(B)离子键,氢键 (C)共价键,氢键,分子间力:(D)离子键,氢键,分子间力
5 157 硼酸的分子式常写成 H3BO3，它（）。 (A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。 158 在三氟化硼分子中，B 与 F 的电负性差较大(>1.7)，它是（）。 (A)离子化合物；(B)极性分子； (C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。 159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。 (A)Na 和 K；(B)Ca 和 Mg；(C)B 和 Si；(D)Cu 和 Au。 160 H3BO3 与水反应后的含硼生成物是（）。 (A)B2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4 ] -；(D)(HO)2BO-。 161 BCl3 水解的产物（）。 (A)Cl3B - +OH2 +；(B)BH3+HClO； (C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。 162 在最简单的硼氢化物 B2H6 中,连接两个 B 之间的化学键（）。 (A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。 163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。 (A)B 原子采用 sp 3 杂化；(B)含有 B-B 键； (C)四个 B-H 键共平面；(D)有二个三中心二电子键。 164 在 H3BO3 晶体中，硼原子的杂化方式是（）。 (A)sp 3 杂化；(B)sp 2 杂化； (C)sp 3 不等性杂化；(D)sp 2 不等性杂化。 165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐； (B)卤化硼在水中能发生水解； (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物； (D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在 B 3+离子。 166 在 BF3·NH3 加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。 (A)sp；(B)sp 2 ；(C)sp 3 ；(D)sp 3 d。 167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。 (A)BCl3；(B)H[BF4 ]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4 ]。 168 BCl3 是一种（）。 (A)离子型化合物；(B)高熔点化合物； (C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。 169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过 4，这是因为（）。 (A)硼的氧化值最大为 3；(B)配位原子半径小； (C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层 d 轨道。 170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。 (A)易自燃；(B)能水解； (C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。 171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。 (A)固体 B2O3 是原子晶体；(B)固体 B2O3 是离子晶体； (C)固体 B2O3 是聚合分子；(D)在三氧化二硼中 B-O 键能很高。 172 在 H3BO3 分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。 (A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键； (C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力