化学平衡 hemical Equilibrium 下页返回退出
下页 退出 无机化学 返回 8章 化学平衡 Chemical Equilibrium
基本内容和重点要求 81化学反应的可逆性和化学平衡 8,2平衡常数 83标准平衡常数K与△Gn的关系 84化学平衡的移动 重点要求理解平衡常数和的意义及其与吉布斯自由能 (AG0)的关系,AG°=-RTnK°;掌握化学反应等温 式, Vant Hoff方程ΔG=△Gn+ RTIn Q的意义及其相关的 计算与应用。利用函数AG°或AG判断标准态及非标准态 下化学反应的方向性;掌握温度、压力、浓度、催化剂对化 学平衡移动的影响以及平衡移动原理 上页下页返回退出
上页 下页 退出 基本内容和重点要求 返回 重点要求理解平衡常数Kө的意义及其与吉布斯自由能 （ΔrGm ө）的关系，ΔrGm ө＝－RTln Kө ；掌握化学反应等温 式，Van’t Hoff方程ΔrG＝ΔrGm ө ＋RTln Q的意义及其相关的 计算与应用。利用函数ΔrGm ө或ΔrG判断标准态及非标准态 下化学反应的方向性；掌握温度、压力、浓度、催化剂对化 学平衡移动的影响以及平衡移动原理 8.1 化学反应的可逆性和化学平衡 8.2 平衡常数 8.3 标准平衡常数Kө与ΔrGm ө的关系 8.4 化学平衡的移动
8.1化学反应的可逆性和化学平衡 1.化学反应的可逆性:在一定条件下,一个化学反应既可按反应 方程式从左向右进行,又可以从右向左进行。例如: CO(g)+H2o(g)+C02(g)+H2() Ag(ag)+ Cl(ag)+AgCl(s) 2.可逆反应的普遍性:几乎所有的化学反应都有可逆性,但各个 化学反应的可逆程度有很大差别。即使同一反应,不同条件下, 表现出的可逆性也不同,例如在873~1273K与42735273K的反应 2H2(g)+O2(g)4→2H2O(g) 3.化学平衡是动态平衡:所谓化学平衡状态就是在可逆反应体系 中,正反应和逆反应的速率相等时反应物和生成物的浓度不再随 时间而改变的状态。 上页下页 退出
上页 下页 退出 8.1 化学反应的可逆性和化学平衡 1. 化学反应的可逆性：在一定条件下，一个化学反应既可按反应 方程式从左向右进行，又可以从右向左进行。例如： CO(g) + H2O(g) ↔ CO2 (g) + H2 (g) Ag+ (aq) + Cl- (aq) ↔ AgCl(s) 2. 可逆反应的普遍性：几乎所有的化学反应都有可逆性，但各个 化学反应的可逆程度有很大差别。即使同一反应，不同条件下， 表现出的可逆性也不同，例如在873~1273K与4273~5273K的反应 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O(g) 3. 化学平衡是动态平衡：所谓化学平衡状态就是在可逆反应体系 中，正反应和逆反应的速率相等时反应物和生成物的浓度不再随 时间而改变的状态
82平衡常数 8.2.1经验平衡常数 8.2.2平衡常数和化学反应的程度 8.,2.3标准平衡常数 824标准平衡常数与化学反应的方向 上页下页 退出
上页 下页 退出 8.2 平衡常数 8.2.1 经验平衡常数 8.2.2 平衡常数和化学反应的程度 8.2.3 标准平衡常数 8.2.4 标准平衡常数与化学反应的方向
82.1经验平衡常数 参与反应的物质按一定比例组成反应混合物。平衡时,各组分的浓度 不再改变。但反应混合物的组成不同时,平衡体系的组成并不相同。看如 下的反应数据 1473K CO2 (g)+h2(g) co(g)+h,o(g) 起始浓度/ moldm-3 平衡浓度/ moldn-3 CO CO H, CO2 H CO HO 1)0.010.010 0 0.0040.0040.0060.006 2.3 2)0.010.020 0.00220.01220.00780.007823 3)0.010.010.0010 0.00410.00410.00690.005924 00.020.020.00820.00820.01180.011821 上页下页 退出
上页 下页 退出 8.2.1 经验平衡常数 参与反应的物质按一定比例组成反应混合物。平衡时，各组分的浓度 不再改变。但反应混合物的组成不同时，平衡体系的组成并不相同。看如 下的反应数据： 1473K CO2 H2 CO H2O CO2 H2 CO H2O 1 ) 0.01 0.01 0 0 0.004 0.004 0.006 0.006 2.3 2 ) 0.01 0.02 0 0 0.0022 0.0122 0.0078 0.0078 2.3 3 ) 0.01 0.01 0.001 0 0.0041 0.0041 0.0069 0.0059 2.4 4 ) 0 0 0.02 0.02 0.0082 0.0082 0.0118 0.0118 2.1 CO2 ( g ) + H2 ( g ) CO ( g ) + H2O ( g ) 起始浓度 / mol·dm－ 3 平衡浓度 / mol·dm－ 3