第17章碱金属和碱土金属 Chapter 17 Alkali and alkali earth metal 下页返回退出
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基本内容和重点要求 ◆S区元素通性 ◆S区元素单质的性质和制取方法。 ◆S区元素的离子特征、氧化物和氢氧化物的性质 本章重点要求掌握S区元素的金属活性、氧化物和氢 氧化物的碱性 上页下页返回退出
上页 下页 退出 基本内容和重点要求 S区元素通性 S区元素单质的性质和制取方法。 S区元素的离子特征、氧化物和氢氧化物的性质 返回 本章重点要求掌握S区元素的金属活性、氧化物和氢 氧化物的碱性
17.1S区元橐的通嗟 IA碱金属:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr S区 ⅡA碱土金属:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra 碱金属和碱土金属原子的最外层电子排布分别为:ns和ns2 它们的次外层具有稀有气体原子式的稳定的电子层结构,对核电荷 的屏蔽作用较大,所以碱金属元素的在同一周期中为最低。 碱金属元素的原子易失去一个电子而呈+1氧化态,不会有其它氧化 态,因此碱金属是活泼金属。 碱土金属原子比相邻的碱金属多一个核电荷,因而原子核对最外层 的两个s电子的作用增强了,所以碱土金属原子要失去一个电子比相应碱 金属难,其/比碱金属大。 上页下页 退出
上页 下页 退出 17.1 S区元素的通性 S区 ⅠA碱金属: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ⅡA碱土金属: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ➢ 碱金属和碱土金属原子的最外层电子排布分别为: ns1和ns2 ➢ 它们的次外层具有稀有气体原子式的稳定的电子层结构，对核电荷 的屏蔽作用较大，所以碱金属元素的I1 在同一周期中为最低。 ➢ 碱金属元素的原子易失去一个电子而呈+1氧化态，不会有其它氧化 态，因此碱金属是活泼金属。 ➢ 碱土金属原子比相邻的碱金属多一个核电荷，因而原子核对最外层 的两个s电子的作用增强了，所以碱土金属原子要失去一个电子比相应碱 金属难，其I1比碱金属大
17.1S区元橐的通嗟 碱金属和碱土金属元素在化合时,多以离子结合,但在某些情况 下仍显一定程度的共价性。 原子半径从上至下依次增大,电离能和电负性从上至下依次减小。 金属活泼性从上至下依次增强。 它们不能以单质形式存在于自然界中 金属活 Li Be Mg 泼K Ca 性RbSr 增CsBa 强 金属活泼性增强 上页下页 退出
上页 下页 退出 ➢ 碱金属和碱土金属元素在化合时，多以离子结合，但在某些情况 下仍显一定程度的共价性。 ➢ 原子半径从上至下依次增大，电离能和电负性从上至下依次减小。 ➢ 金属活泼性从上至下依次增强。 ➢ 它们不能以单质形式存在于自然界中。 17.1 S区元素的通性 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 金属活泼性增强 金 属 活 泼 性 增 强
172碱金属和碱土金属的单质 2.1物理性质和化学性质 1物理性质 单质具有金属光泽,有良好的导电性和延展性;碱金属原子只有 一个价电子且原子半径较大,故金属键弱,熔沸点低,碱土金属的 金属键要强一些,熔沸点、密度和强度也高一些。 2化学性质 除铍和镁外,其它单质易与水反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ K与水反应比Na激烈,并发生燃烧;Mg与冷水反应很慢 碱金属和碱土金属还可与其它许多非金属单质和化合物反应 上页下页 退出
上页 下页 退出 17.2 碱金属和碱土金属的单质 2. 1 物理性质和化学性质 1 物理性质 单质具有金属光泽，有良好的导电性和延展性；碱金属原子只有 一个价电子且原子半径较大，故金属键弱，熔沸点低，碱土金属的 金属键要强一些，熔沸点、密度和强度也高一些。 2 化学性质 除铍和镁外，其它单质易与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Ca +2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ K与水反应比Na激烈，并发生燃烧；Mg与冷水反应很慢 碱金属和碱土金属还可与其它许多非金属单质和化合物反应