第19章配位化合物 Chapter 19 Ligand Compounds 下页返回退出
下页 退出 无机化学 第19章 配位化合物 Chapter 19 Ligand Compounds 返回
基本内容和重点要求 191配合物的基本概念 192配合物的化学键理论 193配合物的稳定性 194配合物的重要性 重点要求掌握 1.配合物的基本概念(定义、组成、分类、命名及配位键的本质) 配合物的几何异构及旋光异构。 2.应用VB法讨论配合物的形成过程,配合物的几何构型与中心原子所 采取的杂化轨道类型的关系,内轨型、外轨型配合物形成条件及差别,中 心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系; 3.配合物晶体场理论的基本要点,d电子分布和高、低自旋的关系,推 测配合物的稳定性、磁性,配合物颜色与d-d跃迁的关系 上页下页 退出
上页 下页 退出 19.1 配合物的基本概念 19.2 配合物的化学键理论 19.3 配合物的稳定性 19.4 配合物的重要性 重点要求掌握 1. 配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质）， 配合物的几何异构及旋光异构。 2. 应用VB法讨论配合物的形成过程，配合物的几何构型与中心原子所 采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中 心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系; 3. 配合物晶体场理论的基本要点，d电子分布和高、低自旋的关系，推 测配合物的稳定性、磁性，配合物颜色与d-d跃迁的关系。 基本内容和重点要求 基本内容和重点要求
19.1配合物的基本概念 81911配位化合物的定义 19.12配位化合物的组成 1913配合物的命名 81914配合物的类型 19.1.5空间结构与异构现象 上页下页 退出
上页 下页 退出 19.1.1 配位化合物的定义 19.1.2 配位化合物的组成 19.1.3 配合物的命名 19.1.4 配合物的类型 19.1.5 空间结构与异构现象 19.1 配合物的基本概念
191.1配位化合物的定义 引言:简单分子经典化合价;分子化合物—不符合经典化合 价。P928,习题1。 定义:由中心原子和配位体以配位键形式结合而成的复杂离子(或 分子)称为配位单元。凡含有配位单元的化合物称为配合物。 如:Pl4(NH3)2l、K2Hg4、ICo(NH3)Cl等。 存在:配离子既存在晶体中,也存在水溶液中。有些只在固态、气 态或特殊溶剂中存在,在水中不存在。如复盐 LiCl Cucl23H2O和 KCl·CuC2 >复盐不一定是配合物,如光卤石 KCl MgCI26H2O。习惯上,NH4Cl 和Na2SO等不是配合物。 上页下页 退出
上页 下页 退出 19.1.1 配位化合物的定义 ➢ 引言：简单分子——经典化合价；分子化合物——不符合经典化合 价。P928，习题1。 ➢ 定义：由中心原子和配位体以配位键形式结合而成的复杂离子（或 分子）称为配位单元。凡含有配位单元的化合物称为配合物。 如：[PtCl4 (NH3 )2 ]、K2 [HgI4 ]、[Co(NH3 )6 ]Cl3等。 ➢ 存在：配离子既存在晶体中，也存在水溶液中。有些只在固态、气 态或特殊溶剂中存在，在水中不存在。如复盐LiCl·CuCl2·3H2O和 KCl·CuCl2。 ➢ 复盐不一定是配合物，如光卤石KCl·MgCl2·6H2O。习惯上，NH4Cl 和Na2SO4等不是配合物
191.2配位化合物的组成 内界:中心离子(或原子)与配位体,以配位键成键 外界:与内界电荷平衡的相反离子 Cu(NH3)4so4 K Fe(cn)6l 内界 外界 外界 内界 [Cu(NH3)412+ S042 (K+)4Fe(CN)64 中心离子 配体 中心离子 配体 C (NH3)4 e (CN) 配位原子」L配位数 配位原子」L配位数 上页下页 退出
上页 下页 退出 内界: 中心离子(或原子)与配位体, 以配位键成键 外界: 与内界电荷平衡的相反离子 [Cu(NH3 )4 ]SO4 K4 [Fe(CN)6 ] ┌──┴──┐ ┌──┴──┐ 内界 外界 外界 内界 [Cu(NH3 )4 ] 2+ SO4 2 ‾ (K+)4 [Fe(CN)6 ] 4 ‾ ┌──┴──┐ ┌──┴──┐ 中心离子 配体 中心离子 配体 Cu2+ (NH3 )4 Fe3+ (CN‾)6 ↑ ↑ ↑ ↑ 配位原子┘ └配位数 配位原子┘ └配位数 19.1.2 配位化合物的组成