23动力学基础 2.3.1引言 化学反应研究常包括二个方面 a)化学热力学 ①反应可能性判断,如△G=△HT△S 反应自发进行的条件:△G<0 ②缩聚反应热力学主要讨论反应的平衡状态,及 其对产物ⅹ,的影响
2.3 动力学基础 2.3.1 引 言 化学反应研究常包括二个方面 a) 化学热力学 ①反应可能性判断，如ΔG＝ΔH－TΔS 反应自发进行的条件：ΔG＜0 ②缩聚反应热力学主要讨论反应的平衡状态，及 其对产物 X n 的影响
b)化学动力学 把热力学预言的反应可能性变为现实性,使反 应实际进行。即在一定时间内能获得多少产物。 化学动力学即是研究化学反应的速度及其多种 因素(例如反应物浓度、温度……)对其的影响
b) 化学动力学 把热力学预言的反应可能性变为现实性，使反 应实际进行。即在一定时间内能获得多少产物。 化学动力学即是研究化学反应的速度及其多种 因素(例如反应物浓度、温度……)对其的影响
232化学反应速度 定义:反应体系中,单位体积的物质 (反应物或生成物)的摩尔数随 时间的变化 1 dn R=± v dt
2.3.2 化学反应速度 定义：反应体系中，单位体积的物质 (反应物或生成物)的摩尔数随 时 间的变化。 R = ± V 1 • dt dn
对于溶液相反应,V变化很小, 可视为定值 R dt 反应速度:单位时间内反应物或产物 浓度变化
对于溶液相反应，V变化很小， 可视为定值 R ＝ ± dt dc 反应速度：单位时间内反应物或产物 浓度变化
反应:aA+bB→eE+fF 则:-1 do 1 dC 1 dce= f 1 do A二 b dt i- dt dt e 式中:RA,RB,.分别以A、B、E、F的浓度 表示的反应速度 a、b、e、f为相应物质在反应式中的计量系数 R的单位:mo/S
反应：aA ＋ bB → eE + fF 则： a ＝ ＝ ＝ −1 dt dCA dt dCB b −1 e 1 dt dCE dt dCF f 1 式中：RA，RB，……分别以A、B、E、F的浓度 表示的反应速度 a、b、e、f 为相应物质在反应式中的计量系数 R 的单位：mol/l·S