第三章 一、概述 滴定分析法 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 第一节 反应的要求 滴定分析概述 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算
第三章 滴定分析法 一、概述 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 反应的要求 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算 第一节 滴定分析概述
第一节滴定分析概述 概述 (1)滴定分析法 (动画) (2)标准溶液:0.1000mol/L (3)化学计量点(等当点) (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 4.4 (7)基准物质 (8)滴定曲线 上页下页回
2021-2-23 第一节 滴定分析概述 一、概述 (1)滴定分析法 (2)标准溶液 ：0.1000 mol/L (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)基准物质 (8)滴定曲线 （动画）
二、滴定分析分类 1.按化学反应类型分类 (1)酸碱滴定法: (2)配位滴定法(络合滴定法) (3)沉淀滴定法: (4)氧化还原滴定法 四种滴定的共性与差异? 2.按滴定方式分类 (1)直接滴定:例:强酸滴定强碱。 (2)间接滴定:例:氧化还原法测定钙。 (3)返滴定法:例:配位滴定法测定铝。 (4)置换滴定法:例:A1YA1F62+Y4ZnY 页下页回
2021-2-23 二、滴定分析分类 1. 按化学反应类型分类 (1)酸碱滴定法: (2)配位滴定法（络合滴定法）: (3)沉淀滴定法: (4)氧化还原滴定法： 四种滴定的共性与差异？ 2.按滴定方式分类 (1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。 (2)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。 (3)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。 (4)置换滴定法：例：AlY AlF6 2- + Y 4- ZnY
、滴定分析对化学反应的要求 (1)反应定量完成(KMnO4y+Na2S2O3)? (2)无副反应 (3)反应完全(KM大;Ksp小,满足滴定要求) (4)反应速度快 (5)有比较简便的方法确定反应终点 上页下页回
2021-2-23 三、滴定分析对化学反应的要求 (1) 反应定量完成 (KMnO4 ,+ Na2S2O3) ？ (2)无副反应 (3)反应完全 (K’ MY大；KSp小，满足滴定要求) (4)反应速度快 (5)有比较简便的方法确定反应终点
四、标准溶液的配制及浓度的确定 1.标准溶液和基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件 (1)必须具有足够的纯度; (2)组成与化学式完全相同; (3)稳定; (4)具有较大的摩尔质量,为什么? (可降低称量误差)。 常用的基准物有: K, Cr2O,, NaC2O4; H,.2H2: Na2B4O710H,0; CaCO3: NaCl; Na2 CO3 上页下页回
2021-2-23 四、标准溶液的配制及浓度的确定 1. 标准溶液和基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4 .2H2； Na2B4O7 .10H2O； CaCO3；NaCl；Na2CO3