命名原则 服从一般无机化合物的命名原则。 如果化合物的负离子是一个简单离子,叫某"化"某; 如果化合物的负离子是一个复杂离子,叫某"酸"某。 络合物内界命名次序为:配位数一、三、三、四配位体名称合 "(表示配位结合}中心离子名称中心离子氧化数(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ) 例: IPTc ICO(NH3)6ICI3 IPt(NH3)41(On2 K2IPtcI61 氯化六氨合钴氢氧化四氨合六氯合铂Ⅳ酸 铂(Ⅱ) 钾 六氯合铂(Ⅳ酸
• 命名原则: • 服从一般无机化合物的命名原则。 如果化合物的负离子是一个简单离子，叫某"化"某； 如果化合物的负离子是一个复杂离子，叫某"酸"某。 络合物内界命名次序为：配位数(一、二、三、四)-配位体名称-"合 "(表示配位结合)-中心离子名称-中心离子氧化数(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ) 例： [Co(NH3 ) 6 ]Cl3 [Pt(NH3 ) 4 ](OH)2 K2 [PtCl6 ] H2 [PtCl6 ] 氯化六氨合钴 (Ⅲ) 氢氧化四氨合 铂(Ⅱ) 六氯合铂(Ⅳ)酸 钾 六氯合铂(Ⅳ)酸
例: ICo(NH3)613+ 六氨合钻离子 ICu(NH3)(H2O)212+四氨·二水合铜(Ⅱ)离子 IFe(Cn61 3- 六氰合铁(Ⅲ)离子 ICr(en)3I 三(乙二胺)合铬(Ⅲ)离子 K2IPtcI6 六氯合铂()酸钾 Cu2IsiF6l 六氟合硅(酸铜 H4 Fe(cn6 六氰合铁(Ⅱ)酸 ICO(NH36CI 氯化六氨合钻() [Cu(NH3)4Iso 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 螯合物 (chelate compound)、异性双基配体
例： [Co(NH3 )6 ] 3+ 六氨合钴(Ⅲ)离子 [Cu(NH3 )4 (H2O)2 ] 2+ 四氨·二水合铜(Ⅱ)离子 [Fe(CN)6 ] 3- 六氰合铁(Ⅲ)离子 [Cr(en)3 ] 3+ 三(乙二胺)合铬(Ⅲ)离子 K2 [PtCl6 ] 六氯合铂(Ⅲ)酸钾 Cu2 [SiF6 ] 六氟合硅(Ⅲ)酸铜 H4 [Fe(CN)6 ] 六氰合铁(Ⅱ)酸 [Co(NH3 )6 ] Cl 氯化六氨合钴(Ⅲ) [Cu(NH3 )4 ] SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 螯合物(chelate compound)、异性双基配体
1-4配合物的类型 1.简单配位化合物 单齿配位体与单个中心离子(或原子)所形成的配合物 K2Ptcl6 Fe(H2o61 cis [Cr(H2o6ICl3 NaAIF 2.螯合物环状结构 由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物 螯合效应:EDTA的应用 3.多核配合物 在一个配合物中有2个或2个以上中心离子的配合物。 4.其他配合物Fe(CO5(C2H5)MFe(COl[Re2Cl]2
1-4 配合物的类型 1. 简单配位化合物 单齿配位体与单个中心离子（或原子）所形成的配合物 K2 [PtCl6 ] [Fe(H2O)6 ]Cl5 [Cr(H2O)6 ]Cl3 Na[AlF6 ] 2. 螯合物环状结构 由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物 螯合效应：EDTA的应用 3. 多核配合物 在一个配合物中有2个或2个以上中心离子的配合物。 4. 其他配合物 Fe(CO)5 (C2H5 )M Fe(CO)5 [Re2Cl8 ] 2-
第二节配位化合物的结构 2-1配合物中的化学键 配合物的价键理论( valence bond theory): 配位化合物的内界(中心原子与配体间)是依靠配位键结合的。 2、形成配位键的条件是中心离子必须有空轨道,配位体必须有孤对电 子 3、成键的原子轨道必须杂化。(空轨道亦经杂化) 、杂化轨道的类型决定配离子的几何构型。 即:1.形成体(M):有空轨道 配位体(L:有孤对电子 者形成配位键ML 2.形成体(中心离子)来用杂化轨道成键 3.杂化方式与空间构型有关
第二节 配位化合物的结构 2-1 配合物中的化学键 配合物的价键理论 (valence bond theory): 1、 配位化合物的内界(中心原子与配体间)是依靠配位键结合的。 2、 形成配位键的条件是中心离子必须有空轨道，配位体必须有孤对电 子。 3、 成键的原子轨道必须杂化。（空轨道亦经杂化） 4、 杂化轨道的类型决定配离子的几何构型。 即:1.形成体(M)：有空轨道 配位体(L)：有孤对电子 二者形成配位键ML 2. 形成体(中心离子)采用杂化轨道成键 3. 杂化方式与空间构型有关
22杂化轨道与配合物的空间构型 配空间构型杂化轨道 实例 位数 类型 2 直线形 sp Ag(NH3)2*Ag(CN)2 「3平面三角形驴2cu(CN21g 4正四面体 Zn(NH3)42+ Cd(CN)2 四方形 Ni(CN)42 5三角双锥p|NCN)3FeCO3 5 四方锥 sTiF 八面体 spdeFeF 3-AlF6 3- SiF2-PtC14- 6 desp3 Fe(cn)3-Co(NH3 6
2-2 杂化轨道与配合物的空间构型 配 位 数 空间构型 杂化轨道 类型 实例 2 直线形 sp Ag(NH3 )2 + Ag(CN)2 – 3 平面三角形 sp2 Cu(CN)3 2 – HgI3 – 4 正四面体 sp3 Zn(NH3 )4 2+ Cd(CN)4 2– 4 四方形 dsp2 Ni(CN)4 2– 5 三角双锥 dsp3 Ni(CN)5 3– Fe(CO)5 5 四方锥 d 4 s TiF5 2– 6 八面体 sp3d 2 FeF6 3–AlF6 3- SiF6 2- PtCl6 4- 6 d 2 sp3 Fe (CN)6 3 – Co(NH3 )6