第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节活化能 第四节化学平衡 第五节化学平衡的移动
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 活化能 第四节 化学平衡 第五节 化学平衡的移动
第一节化学反应速率 化学反应速率的概念和表示方法 1、化学反应速率的概念单位时间内任何一种反应物或 生成物浓度的增加值(取正值)。 浓度单位通常用moLl,时间单位视反应快慢,可 分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样,化学反 应速率的单位可为molL1s1、molL1min1、molL h
第一节 化学反应速率 一 化学反应速率的概念和表示方法 1、化学反应速率的概念:单位时间内任何一种反应物或 生成物浓度的增加值（取正值）。 浓度单位通常用mol·L-1，时间单位视反应快慢，可 分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样，化学反 应速率的单位可为mol·L-1·s-1 、mol·L-1·min-1 、mol·L- 1·h-1…
2、化学反应速率的表示方法: A(反应物)→B(产物)V=-dCdt= dcpldt 例如:N2+3H2=2NH3VN2=1/3vH2=12vNH3
2、化学反应速率的表示方法: A(反应物) → B(产物) v=-dCA/dt= dCB/dt 例如：N2+3H2=2NH3 vN2 = 1/3vH2=1/2vNH3
例如,在给定条件下,合成氨反应: N2+3H2=→2NH3 起始浓度/mol·L-12.03.0 2s末浓度/mo1·L-11.82.4 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示 为 △c(N2)(1.8-20molL T =0.1mo1.L-1.s 盘t (2-0)s u(H2) △c(H2)(24-3.0)mol·L =0.3mol. L 盘t (2-0)s AC(NH (04-0)mol.L (IH3) =0.2mo1.L1.s 盘t
例如，在给定条件下，合成氨反应： N2 + 3H2 ─→ 2NH3 起始浓度/mol·L-1 2.0 3.0 0 2s末浓度/mo1·L-1 1.8 2.4 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示 为：
显然,在这里用三种物质表示的速率之比是1:3:2,它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 对于一般反应: aa+bb= dd+eE 平均反应速率: ⅴ=△CA/a△t=△CB/b△t △CD/d△t=△CE/e△t
显然，在这里用三种物质表示的速率之比是1：3：2，它们之 间的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 对于一般反应： aA + bB = dD + eE 平均反应速率： v = ΔCA/aΔt = ΔCB/bΔt =ΔCD/dΔt = ΔCE/eΔt