反应速率: ①某一时刻的反应速率、瞬时速率; ②平均速率v=v-(△cp/△t) ③用反应中的任何物质表示反应速率,数值上都是一样 的; ④瞬时速率的测定可以由作图法得到
反应速率： ① 某一时刻的反应速率、瞬时速率； ②平均速率 = B –1 (ΔcB /Δt) ③用反应中的任何物质表示反应速率，数值上都是一样 的； ④ 瞬时速率的测定可以由作图法得到
化学反应速率的理论 1、有效碰撞理论:CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g N O N “无效”碰撞“有效”碰撞 图3-1分子间不同取向的碰撞
二 化学反应速率的理论 1、有效碰撞理论：CO(g)+NO2 (g)=CO2 (g)+NO(g)
2、过渡态理论:A+BC=[A.B.C]=AB+C (反应物)(活化络合物)(产物 活化络合物 [A…B…C 势能 Eb Eb A+BC 反应物 AB+C 产物 反应进程 图3-3反应进程势能图
2、过渡态理论：A+B-C=[A…B…C]=A-B+C (反应物) (活化络合物) (产物)
第二节影响反应速率的因素 浓度对反应速率的影响(质量作用定律) 二温度对反应速率的影响(阿仑尼乌斯方程式) 三催化剂对反应速率的影响
第二节 影响反应速率的因素 一 浓度对反应速率的影响（质量作用定律） 二 温度对反应速率的影响（阿仑尼乌斯方程式） 三 催化剂对反应速率的影响
1浓度对化学反应速率的影响 质量作用定律:元反应aA+bB=dD+eE ⅴ=k[A]a[B]b 2、反应级数:n=a+b 非元反应的反应级数必须由实验来确定,如: 2H2+2NO=2H20+N2 ⅴ=k[H2][NO]2 例3-1反应Br2(g)+2N(g)=NOBr(g),在不同浓度下测 反应速率,所得数据如下表,写出反应速率方程,并求k
1 浓度对化学反应速率的影响 1、质量作用定律：元反应aA+bB=dD+eE v=k[A]a[B]b 2、反应级数：n=a+b 非元反应的反应级数必须由实验来确定 ，如： 2H2+2NO=2H2O+N2 v=k[H2] [NO]2 例3-1反应Br2 (g) +2NO(g)=NOBr(g) ，在不同浓度下测 反应速率，所得数据如下表，写出反应速率方程，并求k