Kinetics(动力学) ● Energy Diagrams Transito States Picts or intermediates △G △I Reactants Reaction Coordinate (progress)
Kinetics（动力学） Energy Diagrams
Kinetics △H Enthalpy change △G# Activation energy ● Transition state(过渡态) represents the highest-energy structure involved in the reaction eit is unstable and cannot be isolated, but we can imagine it
Kinetics △H 0 —— Anthalpy change △G # —— Activation energy Transition state（过渡态） —— represents the highest-energy structure involved in the reaction It is unstable and cannot be isolated, but we can imagine it
Kinetics ●碰撞理论: Arrhenius速率公式: V=PZe△G#/RT Z一碰撞频率,P-取向概率 ●R-气体常数,T-热力学温度
Kinetics 碰撞理论：Arrhenius 速率公式： v = PZe- △G# /RT Z - 碰撞频率，P - 取向概率 R - 气体常数，T - 热力学温度
Kinetics ● Hammond g s假说 “在简单的一步反应(基元反应)中, 该步过渡态的结构能量与更接近的那 边类似” 将过渡态与反应物、中间体、生成 物关联起来了,我们可以通过反应物 中间体、或生成物的结构和能量推测过 渡态的结构与能量
Kinetics Hammond G S 假说 “在简单的一步反应（基元反应）中， 该步过渡态的结构、能量与更接近的那 边类似” —— 将过渡态与反应物、中间体、生成 物关联起来了，我们可以通过反应物、 中间体、或生成物的结构和能量推测过 渡态的结构与能量
Kinetics Trnsition states Products or intermediates △ △ Reactants Reaction Coordinate (progress)
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