+7 +4 Mno+4H+++ 3e--Mn0,+2H,O +7 +2 MnO4-+8H+5→Mn+4H2O 氧化数概念并非纯属人为的形式规定,而是有实验 根据的。氧化数也反映了元素所处的氧化状态,所以氧 化数也叫“氧化态”。反应过程中氧化数的变化表明氧化 剂和还原剂电子转移关系
氧化数概念并非纯属人为的形式规定，而是有实验 氧化数概念并非纯属人为的形式规定，而是有实验 根据的。氧化数也反映了元素所处的氧化状态，所以氧 根据的。氧化数也反映了元素所处的氧化状态，所以氧 化数也叫 “氧化态 ”。反应过程中氧化数的变化表明氧化 。反应过程中氧化数的变化表明氧化 剂和还原剂电子转移关系。 剂和还原剂电子转移关系。 MnO 4 − + 4H + + 3 e − → MnO 2 + 2H 2 O MnO 4 − + 8H + + 5 e − → Mn2+ + 4H 2 O +7 +4 +7 +2
氧化数和化合价的差异—中学课本用元素化合价的升降 来表示电子转移,那里的化合价其实就是指氧化数。在其他 场合化合价的含义更广。 如MnO中Mn元素的氧化数为+7但Mn和O之间有4个共价 配键,所以从配位的角度看,Mn的化合价为4。 氧化数和电荷数的差异—表明离子电荷数时,正负号 放在数字之后,如Mn2。而此时Mn的氧化数为+2,习惯 上用Mm(代表其氧化态为+2。电荷数反映离子的带电情 况,而氧化数则仅反映电子偏移情况,仅是“形式电荷
¾氧化数和化合价的差异 氧化数和化合价的差异 —— 中学课本用元素化合价的升降 中学课本用元素化合价的升降 来表示电子转移，那里的化合价其实就是指氧化数。在其他 来表示电子转移，那里的化合价其实就是指氧化数。在其他 场合化合价的含义更广。 场合化合价的含义更广。 如MnO4−中Mn元素的氧化数为 元素的氧化数为+7,但Mn和O之间有4个共价 配键，所以从配位的角度看， 配键，所以从配位的角度看，Mn的化合价为4。 ¾氧化数和电荷数的差异 氧化数和电荷数的差异 —— 表明离子电荷数时，正负号 表明离子电荷数时，正负号 放在数字之后，如 放在数字之后，如Mn2+。而此时Mn的氧化数为+2，习惯 上用Mn(II)代表其氧化态为 代表其氧化态为+2。电荷数反映离子的带电情 。电荷数反映离子的带电情 况，而氧化数则仅反映电子偏移情况，仅是 况，而氧化数则仅反映电子偏移情况，仅是“形式电荷
使用氧化数概念的几条原则: 1)单质中元素的氧化数等于零,因为原子间成键电子并不偏离 个原子而靠近另一个原子。 Na, Be, K,Pb, H2,O2, P4=0 )二元离子化合物中,各元素的氧化数和离子的电荷数相一致。 +2 CaF,-1
1) 单质中元素的氧化数等于零，因为原子间成键电子并不偏离 单质中元素的氧化数等于零，因为原子间成键电子并不偏离 一个原子而靠近另一个原子。 一个原子而靠近另一个原子。 ¾ 使用氧化数概念的几条原则： 使用氧化数概念的几条原则： Na, Be, K, Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0 2) 二元离子化合物中，各元素的氧化数和离子的电荷数相一致。 二元离子化合物中，各元素的氧化数和离子的电荷数相一致。 CaF2 +2 −1
3)共价化合物中,成键电子对总是向电负性大的元素靠近。 F=-1(如HF) 0=-2(如H2O)有时:O=-1(如H2O2) H=+1(如HC有时:H=-1(如NaH) 按照化合物中各元素氧化数的代数和等于零整个分子电中性) 的原则来确定其它元素的氧化数。 4P0 +1 +5
3) 共价化合物中，成键电子对总是向电负性大的元素靠近。 共价化合物中，成键电子对总是向电负性大的元素靠近。 F = −1 (如HF) O = −2 (如H2O) H = +1 ( H = +1 (如HCl) 有时：O = −1 (如H2O2) 有时：H = −1 (如NaH) 按照化合物中各元素氧化数的代数和等于零 按照化合物中各元素氧化数的代数和等于零(整个分子电中性 整个分子电中性) 的原则来确定其它元素的氧化数。 的原则来确定其它元素的氧化数。 H3PO4 +1 +5 −2
4)氧化数不一定是整数。例如,连四硫酸钠NaSO6 0-S-S-S-s-0 0 其中,Na=+1;O=-2;S=+2.5(中间的两个S的氧化数为0, 两侧的两个S为+5,平均为+2.5)。 各元素可能存在的氧化态与它在周期中的位置密切相关, 大多数元豪的最高氧化态都等于它们的族数。了解各元豪常 见氧化态的憤况,对系统掌握无机化学如识是很有帮助的
4) 氧化数不一定是整数。例如，连四硫酸钠 氧化数不一定是整数。例如，连四硫酸钠Na2S4O6 其中，Na = +1 Na = +1；O = −2；S = +2.5 ( S = +2.5 (中间的两个S的氧化数为0， 两侧的两个S为+5，平均为+2.5)。 － O O－S－S－S－S－O O － O － O － O [ ] [ ] 2− 各元素可能存在的氧化态与它在周期表中的位置密切相关， 各元素可能存在的氧化态与它在周期表中的位置密切相关， 大多数元素的最高氧化态都等于它们的族数。了解各元素常 大多数元素的最高氧化态都等于它们的族数。了解各元素常 见氧化态的情况，对系统掌握无机化学知识是很有帮助的。 见氧化态的情况，对系统掌握无机化学知识是很有帮助的