二、溶度积与溶解度的关系 1.溶解度() 在一定温度下，1L难溶电解质的饱和溶液中， 难溶电解质溶解的量。 单位：molL1、gL1 11
11 二、 溶度积与溶解度的关系 1. 溶解度 (s) 在一定温度下，1L难溶电解质的饱和溶液中， 难溶电解质溶解的量。 单位： mol·L-1 、g·L-1
2.sp与s的换算 AD型： Kspo=s2 AzD或AD2型：KD°=S2S)2=4s3 条件： 1)难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应 2)难溶电解质要一步完全电离 12
12 AD型: Ksp ө =s2 A2D或AD2型: Ksp ө =S(2S) 2=4s 3 条件： 1）难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应 2）难溶电解质要一步完全电离 2. K sp与s的换算
(1)AB型 AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq) 起始时C a 0 0 平衡时C a-s S S K'ip cAg）).cCI)-s ce S1c°=VK0 13
13 (1) AB型 起始时c a 0 0 平衡时 c a -s s s AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) c(Ag+ ) c ⊖ K sp = c(Cl- ) c · ⊖ s c = ⊖ · s c ⊖ s c =( )⊖ 2 θ sp θ S / c = K
(2)AB(AB,)型 Ag2CrO(s)=2Ag*(aq)+CrO2 (aq) 起始时ca 0 0 平衡时ca-S 25 S &m-[]0）-(白y之-4》 S1c°= 14
14 (2) A2B（ AB2 ）型 起始时c a 0 0 平衡时c a-s 2s s Ag2CrO4 (s) 2 Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq) ( )2 4( )3 [ ]2 c(Ag+ ) c ⊖ K sp = c(CrO4 2- ) c · ⊖ 2s c = ⊖ · s c ⊖ s c = ⊖ 3 θ sp 4 / K S c =
例1.已知298K时Mg(OHD)2的Kp=5.61×10-12,求其溶 解度S。 解： Mg(OH)2 =Mg2*+20H- 平衡时 S 2s Ko=c(Mg2)c2OH-)=4S3 .S=4 =1.65×10-4mol.L1 15
15 例1.已知298K时Mg(OH)2的Ksp ө =5.61×10-12 ，求其溶 解度S 。 解： 4 1 3 θ s p θ 2 2 3 s p 2 2 1.65 10 mol L 4 (Mg ) (OH ) 4 Mg(OH) Mg 2OH − − + − + − = = = = == + K S K c c S 平衡时 S 2S