§2-1 溶度积与溶解度 ☐一、溶度积常数 二、溶度积与溶解度的关系 6
6 §2-1 溶度积与溶解度 一、溶度积常数 二、 溶度积与溶解度的关系
一、溶度积常数 溶解 AgCI(s) Ag (aq)+CF (aq) 沉淀 K=[c(Ag*)/c]c(CI-)/c]
7 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 溶解 沉淀 一、 溶度积常数 K [c(Ag )/c ][c(Cl )/c ] θ θ θ sp + − Ksp =
溶度积 沉淀溶解平衡常数K9(Kp) AmDn(s)±mAn时(aq+nD"(aq) 平衡时 Kc"(A)c"Dm-) 定温度下，难溶电解质饱和溶液中各 离子浓度（活度）以其计量系数为指数的乘 积为一常数 8
8 溶度积 K ( K ) sp sp 沉淀溶解平衡常数 Am Dn(s) mA n+ (aq) nD m- + (aq) 平衡时 (A ) c (D ) m n+ n m− K =c sp 一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各 离子浓度（活度）以其计量系数为指数的乘 积为一常数
※平衡常数表达式中离子浓度仅是指平衡浓度。 AgCI(s)-Ag (aq)+Cl (aq) c(Ag") c(CF) Ksp(AgCI) molL-1 molL-1 2.0×10-10 9.0×101 1.8×10-10 2.0×10-5 9.0×10-6 1.8×10-10 1.8×10-9 1.0×10-1 1.8×10-10 1.8×10-8 1.0×10-2 1.8×10-10 9
9 ※平衡常数表达式中离子浓度仅是指平衡浓度。 c (Ag+ ) mol·L-1 c(Cl- ) mol·L-1 K sp(AgCl) 2.0×10-10 9.0×10-1 1.8×10-10 2.0×10-5 9.0×10-6 1.8×10-10 1.8×10-9 1.0×10-1 1.8×10-10 1.8×10-8 1.0×10-2 1.8×10-10 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
K、的性质： ①其值的大小与难溶电解质的本性和温度有关，而 与沉淀的量的多少及溶液中离子浓度的变化无关。 ②离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度 积。 四的来源： ①根据定义，通过实验测定。 ②通过热力学函数计算：lnK四=一△GmRT。 10
10 K sp的性质： ①其值的大小与难溶电解质的本性和温度有关，而 与沉淀的量的多少及溶液中离子浓度的变化无关。 ②离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度 积。 K sp的来源： ①根据定义，通过实验测定。 ②通过热力学函数计算: lnK =－∆rGm /RT