三、简答题：（每题5分，共20分） 1,为什么不能用破璃容器盛氢氟酸 2.为什么CS不溶于盐酸，而溶于硝酸 3.一固体混合物可能含有MgCO、NaS0、Ba(NO)2、AgNO,和CuSO,。混合物投入水中得到 无色溶液和白色沉淀：将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色：沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。 分析判断哪些物质肯定存在 、哪些物质可能存在、哪些物质肯定不存在。 4.NaC10和S0都具有漂白作用，二者的作用原理是否相同？为什么？ 四、问答题 1.如果在2.0L氨水中溶解0.20 molAgC1固体（忽略体积变化），问氨水的初始浓度至 少是多少？(K",[AgNH)]'=1.0×10,K"sD(AgC1)=1.8X10) 2.将1.00g白色固体A加强热，得到白色固体B(加热时直至B的质量不再变化)和无色 气体。将气体收集在450mL的烧瓶中，温度为25C,压力为27.9kPa。将该气体通入 Ca(O:饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液能使红色石 蕊试纸变蓝。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D。用D做焰色反应试 验，火焰为绿色。如果B的水溶液与S0,反应后，得白色沉淀E,E不溶于盐酸。试 确定A,B,C,D,E各是什么物质，并写出相关反应方程式。 3.等体积混合0.03mol·dmNH、0.30mol·dm NaCN和0.30mol·dn3AgN0,计算混 合溶液中[AgNH),]、[Ag(CN),、NH、CN的平衡浓度 (K"[AgNH)]'=1.0×10,K':(Ag(CN))=l.0×10y
三、简答题：（每题 5 分，共 20 分） 1．为什么不能用玻璃容器盛氢氟酸？ 2．为什么 CuS 不溶于盐酸，而溶于硝酸？ 3．一固体混合物可能含有 MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。混合物投入水中得到 无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。 分析判断哪些物质肯定存在、哪些物质可能存在、哪些物质肯定不存在。 4. NaClO 和 SO2 都具有漂白作用，二者的作用原理是否相同？为什么？ 四、问答题 1. 如果在 2.0 L 氨水中溶解 0.20 molAgCl 固体（忽略体积变化），问氨水的初始浓度至 少是多少？（K θ f[Ag(NH3)2] + =1.0×107，K θ sp（AgCl）=1.8×10-10） 2. 将 1.00g 白色固体 A 加强热，得到白色固体 B（加热时直至 B 的质量不再变化）和无色 气体。将气体收集在 450mL 的烧瓶中，温度为 250 C，压力为 27.9kPa。将该气体通入 Ca(OH)2 饱和溶液中得到白色固体 C。如果将少量 B 加入水中，所得 B 溶液能使红色石 蕊试纸变蓝。B 的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体 D。用 D 做焰色反应试 验，火焰为绿色。如果 B 的水溶液与 H2SO4 反应后，得白色沉淀 E，E 不溶于盐酸。试 确定 A，B，C，D，E 各是什么物质，并写出相关反应方程式。 3．等体积混合 0.03 mol·dm-3 NH3、0.30mol·dm-3 NaCN 和 0.30 mol·dm-3 AgNO3，计算混 合溶液中[Ag(NH3)2] +、[Ag(CN)2] -、NH3、CN-的平衡浓度。 （K θ f[Ag(NH3)2] + =1.0×107，K θ f（Ag （CN）¯ 2）=1.0×1021）
无机化学(2)试卷3 、选择题(20分) 1、在下列反应中，不属于氧化一还原反应的是() A、Cu0+h=Cu+Hb0 B、2ZnS+302=22n0+2S0 C.Ba(OH)2+H2S0,=Bas0+2H-0 D、2Fe+3C1z=2FeC1 2、2H,0+N=7F+N0,+ne,n值等于() A、4 B、5 C、6 D、7 3、欲从含少量Cu”的Zns0,溶液中除去Cu,最好是加少量() A、NaOH B、Na:CO,C、HS0, D、Zn粉 4、氧化还原反应2Ag+Zn=Zn”+2Ag所对应的原电池的标准电动势等于() A、中'(Ag/Ag)-中'(Zn/Za)B、中'(Ag/Ag)-2Φ'(Zn2/Zn) C、2中·(Ag/Ag)-中·(Zn/Zn)D、无法判断 5、对于由下列反应2Ag+Zn=Zn”+2Ag构成的原电池欲使电动势增大，可采取的措施是 A、增大Ca B、增大Cae) C、增大锌由极的表面积 D、减小C, 6、在Fe和Cu”、Z2的混合物溶液中加入Zm粉，首先发生反应的是() A、Cu2 B、Fe C、Zn D、无法判断 (已知：中'(Cu/Cu)=+0.34v,Φ°(Fe/Fe)=-0.41v,Φ°(Zn”/Zn)=-0.76v) 7、KL与FCI,溶液相混合，加入CCL,CCI,层显红色的原闲是() A、厂被Fe氧化成I2,I2溶在CCI层 B、I厂溶在CCI层 C、I被Fe2"还原成I,I,溶在CCI,层 D、FCI,溶在CCI层 8、根据下列值，指出标准态时，不能存在于同一溶液的是() 中·(Br2/Br)=1.07v 中·(Hg”/Hg)=0.92 Φ·(fe"/Fe2")=0.77 Φ(Sn2/Sn)=-0.14 A、Br和Hg B、BT和Fe C、Hlg:2和Fe2 D、Sn和Fe' 9、根据下列能正向进行的反应，判断电极电势最大的电对是() 2FeCl+SnCl2=2FeClz+SnCl 2KMn0,+10FeS0+8H20,=2MnS0,+5Fe2(S0,),+KzS0,+8H,0 A、Fe/Fe B、Mn/MnO, C、sn"/Sn2 D、MnO/Mn 10、下列反应标准态时皆能正向进行，其中最强的还原剂是（) Cr0,2+6fe”+14组=2Cr+6fe”+7H0 2Fe”+2S0,2-=2Fe+S,0 A、Cr B、Fe C、fe2" D、S02 11、由金在酸性溶液中的电势图Au”L.41yAuL.68yAu判断，在酸性溶液中能稳定
无机化学(2)试卷 3 一、选择题（20 分） 1、在下列反应中，不属于氧化—还原反应的是（ ） A、CuO + H2 =Cu + H2O B、2ZnS + 302 = 2ZnO +2SO2 C、Ba(OH)2+H2SO3 = BaSO3+2H2O D、2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2、2H2O +NH3 =7H + +NO2 - +ne ，n 值等于（ ） A、 4 B、5 C、 6 D、 7 3 、欲从含少量 Cu2+ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+ ，最好是加少量（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、H2SO4 D、Zn 粉 4、氧化还原反应 2Ag+ +Zn=Zn 2++2Ag 所对应的原电池的标准电动势等于（ ） A、Φθ（Ag+ /Ag）- Φθ（Zn2+ /Zn） B、Φθ（Ag+ /Ag）- 2Φθ（Zn2+ /Zn） C、2Φ θ（Ag+ /Ag）- Φ θ（Zn2+ /Zn） D、无法判断 5、对于由下列反应 2Ag+ +Zn =Zn 2+ +2Ag 构成的原电池欲使电动势增大，可采取的措施是 （ ） A、增大 C（Zn2+） B、增大 C（Ag+） C、增大锌电极的表面积 D、减小 C（Ag+） 6、在 Fe2+和 Cu2+、Zn2+的混合物溶液中加入 Zn 粉，首先发生反应的是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Zn2+ D、无法判断 (已知:Φθ (Cu2+ /Cu)=+0.34v,Φθ (Fe2+/Fe)=-0.41v,Φθ (Zn2+ /Zn)=-0.76v) 7、KI 与 FeCI3 溶液相混合，加入 CCI4，CCI4 层显红色的原因是（ ） A、I —被 Fe3+氧化成 I2 ，I2 溶在 CCI 层 B、I —溶在 CCI4 层 C、I —被 Fe2+还原成 I2 ，I2 溶在 CCI4 层 D、FeCI3 溶在 CCI4 层 8、根据下列值，指出标准态时，不能存在于同一溶液的是（ ） Φ θ（Br2 /Br-）=1.07v Φ θ（Hg2+ /Hg2 2+）=0.92 Φθ（Fe3+ /Fe2+）= 0.77 Φθ（Sn2+ /Sn）= -0.14. A、Br-和 Hg2+ B、Br-和 Fe3+ C、Hg2 2+和 Fe2+ D、Sn 和 Fe3+ 9、根据下列能正向进行的反应，判断电极电势最大的电对是（ ） 2FeCl3+ SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 2KMnO4 + 10FeSO 4+8H2SO4 =2MnSO4 +5Fe2（SO4）3+K2SO4 +8H2O A、Fe3+ /Fe2+ B、Mn2+ / MnO4 - C、Sn4+ / Sn2+ D、MnO4 - / Mn2+ 10、下列反应标准态时皆能正向进行，其中最强的还原剂是（ ） Cr2O7 2- +6Fe2+ +14H + =2Cr 3+ + 6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +2S2O3 2- =2Fe 2+ + S4O6 2- A、Cr3+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、S2O3 2- 11、由金在酸性溶液中的电势图 Au3+ 1.41v Au+ 1.68v Au 判断，在酸性溶液中能稳定
存在的物质是() A、A B、Au C、Au D、Au”和Au 12、配位化合物中心离子的配位数等于（) A、配位体数 B、配位体中原子总数 C、配位原子数 D、配位原子所具有的孤对电子数 13、在FeCl,和KSCN的混合溶液中，加入足量的SnCl2后溶液() A、颜色加深 B、颜色褪去 C、无变化 D、产生沉淀 14、铂溶于王水，生成氯铂酸，其原因是() A、硝酸的强酸性和盐酸的强酸性B、硝酸的强氧化性和强酸性 C、的强氧化性和盐酸的强酸性 D、硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 15、元素单质具有金属性，是因为() A、有两个价电子 B、价电子易失去 C、易形成配合物 D、易溶于酸 16、下列说法有误的是( A、过度元素价电子层结构是(n-l)d-ns- B、IB族价电子构型为(n-1)s"ns C、Cu最外层电子结构为3s23p3d C、ⅡB族元素易形成稳定配合物 17、硅胶中含有CoC12,指示硅胶的吸湿程度是利用CoC1z的() A、吸湿性 B、脱水性 C、吸湿性和脱水性 D、无法确定 18、下列叙述对于过度元素不正确的是() A、它们都是金属 B、它们的离子大多数有颜色 C、仅少数形成配合物 D、它们的原子多数有未成对电子 19、对硫代硫酸钠，不正确的叙述是() A、俗称大苏打 B、其水溶液显酸性 C、在酸性介质中不稳定 D、硫代硫酸根有很强的配位能力 20、非金属元素成键的下列说法不正确的是() A、相同非金属元素形成非极性键 B、不同非金属元素形成极性共价键 C、某些非金属元素的负离子是很好的配位体 D、非金属元素只形成共价化合物 二、填空(20分) l、Kn0,的还原产物，在强酸性溶液中一般是 :在中性溶液中一般是 碱性溶液中一般是」 2、中·代数值越小的电对中氧化态物质 倾向越小，是越弱的 而其 物质是越强的 3、取一支试管加入0.5 molLKI溶液5滴，3 mol'L'HS0,溶液5滴，再逐滴加入3%H02 约10滴，振荡，溶液由 色变为 色，加0.5%淀粉1滴，溶液由
存在的物质是（ ） A、Au3+ B、Au+ C、Au D、Au3+ 和 Au 12、配位化合物中心离子的配位数等于（ ） A、配位体数 B、配位体中原子总数 C、配位原子数 D、配位原子所具有的孤对电子数 13、在 FeCl3 和 KSCN 的混合溶液中，加入足量的 SnCl2 后溶液（ ） A、颜色加深 B、颜色褪去 C、无变化 D、产生沉淀 14、铂溶于王水，生成氯铂酸，其原因是（ ） A、硝酸的强酸性和盐酸的强酸性 B、硝酸的强氧化性和强酸性 C、的强氧化性和盐酸的强酸性 D、硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 15、元素单质具有金属性，是因为（ ） A、有两个价电子 B、价电子易失去 C、易形成配合物 D 、易溶于酸 16、下列说法有误的是（ ） A、过度元素价电子层结构是（n-1）d 1-10 ns 1-2 B、ＩＢ族价电子构型为（n-1）s １０ｎs １ C、Cu 2+最外层电子结构为 3ｓ２ 3p ６ 3d ８ C、ⅡB 族元素易形成稳定配合物 17、硅胶中含有 CoCl2，指示硅胶的吸湿程度是利用 CoCl2 的（ ） A、吸湿性 B、脱水性 C、吸湿性和脱水性 D、无法确定 18、下列叙述对于过度元素不正确的是（ ） A、它们都是金属 B、它们的离子大多数有颜色 C、仅少数形成配合物 D、它们的原子多数有未成对电子 19、对硫代硫酸钠，不正确的叙述是（ ） A、俗称大苏打 B、其水溶液显酸性 C、在酸性介质中不稳定 D、硫代硫酸根有很强的配位能力 20、非金属元素成键的下列说法不正确的是（ ） A、相同非金属元素形成非极性键 B、不同非金属元素形成极性共价键 C、某些非金属元素的负离子是很好的配位体 D、非金属元素只形成共价化合物 二、埴空（20 分） 1、KMnO4 的还原产物，在强酸性溶液中一般是 ；在中性溶液中一般是 在 碱性溶液中一般是 。 2、Φ θ 代数值越小的电对中氧化态物质 倾向越小，是越弱的 而其 物质是越强的 。 3、取一支试管加入 0.5mol·L -1 KI 溶液 5 滴，3 mol·L -1 H2SO4 溶液 5 滴，再逐滴加入 3%H2O2 约 10 滴，振荡，溶液由 色变为 色，加 0.5%淀粉 1 滴,溶液由
色变为 色，该现象说明0在该反应中起」 作用。 4、取一支试管加入K0,和HS0,(适量)，逐滴加入3,0，并振荡，此时溶液由色变 为 色，反应中nO,作为 ,0在该反应中起 作用。 5、在含配离子[Fe(SCN)。]的溶液中加入SnCL:后，溶液的血红色 其离子反应式 为 6、[PtNL)CI]CL2系统命名为 中心离子是 配位体 7、[CoC1(NH)(en),]CLz的系统命名为」 中心离子 是 配位体是 积位原子为 配位数是 ,配 位体数是 8、F、HCI、HBr、Ⅲ的酸性依次增强 9、Ca(HC0,),、CaC0,、,C0,、CaS0、CaSi0,的热稳定性依次为 10、[FeF]配离子的中心离子Fe采取 杂化，[FeF]为 轨型配合物， 它的几何检型为 型 11、重要的铬酸盐有两种，即 和 在酸性溶液中可转 化，平衡关系式为： 三、完成并配平下列方程式(12分每题4分) 1.CI +Ba (OH)BaCI,+Ba (CIO)+O 2.NaBr +NaBr0,+HS0 Bra Na2SO.+H2O 3.Zn+HHN02(稀)- 四、简答题（每题6分，共18分） 1、C02与Si02的组成相似，在常温下，C02为气体而Si02为固体。 2、如何配FeCI,溶液 3、 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板， (ΦFe2+fc=-0.41V:φ0o=0.34V:,) 五、计算题(30分) 实验室中有5个试剂瓶，分别装有白色粉未固体，它们可能是MgC0,、BaC0、无水NaC0,、 无水CaCL,和无水NaS0,试鉴别之（以反应方程式表示），并简单说明。 2、判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水，稀醋酸和氢 氧化钠， 而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B,如溶液B与铜丝 一起煮沸，逐渐 变棕黑（溶液C),溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中，生 成无色溶液E,E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F),往溶液F中加入KCN时， 蓝色消失，生成溶液G,往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H,H不溶于稀的酸 和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I,往溶液I中慢慢加入NOH溶液生成蓝色胶冻沉 淀工，将工过滤、取出，然后强热，又生成原来化合物A 3、在含有2.5molL'AgNO和0.41mol·dm NaCI溶液里，如果不使AgCI沉淀生成，溶 液中最低的自由CN厂离子浓度应是多少？ K8re1=1X102 Km.Ac=1.56×1010
色变为 色，该现象说明 H2O2 在该反应中起 作用。 4、取一支试管加入 KMnO4 和 H2SO4(适量)，逐滴加入 3%H2O2 并振荡，此时溶液由 色变 为 色，反应中 KMnO4 作为 ，H2O2 在该反应中起 作用。 5、在含配离子[Fe(SCN)6] 3—的溶液中加入 SnCI2 后，溶液的血红色 ，其离子反应式 为 。 6、[Pt(NH3）2CI2] CI2 系统命名为 ，中心离子是 ，配位体 是 。 7、[CoCl(NH3)(en)2] CI2 的系统命名为 ，中心离子 是 ，配位体是 配位原子为 ，配位数是 ，配 位体数是 。 8、HF、HCI、HBr、HI 的酸性依次增强 > > ，> 。 9、Ca（HCO3）2 、CaCO3 、H2CO3、CaSO4、CaSiO3 的热稳定性依次为 > > > > 。 10、[FeF6] 3+配离子的中心离子 Fe3+采取 杂化，[FeF6] 3—为 轨型配合物， 它的几何构型为 型。 11、重要的铬酸盐有两种，即 和 。在酸性溶液中可转 化，平衡关系式为： 。 三、完成并配平下列方程式（12 分每题 4 分） 1. CI2 +Ba（OH）2 → BaCI2 +Ba（CIO）2+H2O 2. NaBr +NaBrO3 +H2SO4 → Br2 + Na2SO4 +H2O 3. Zn +HNO3（稀）→ 四、简答题（每题 6 分，共 18 分） 1、 CO2 与 SiO2 的组成相似，在常温下，CO2 为气体而 SiO2 为固体。 2、 如何配 FeCI3 溶液 3、 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。 （φ θ Fe2+ /Fe= -0.41V；φ θ Cu 2+ /Cu=0.34V；，） 五、计算题（30 分） 1、 实验室中有 5 个试剂瓶，分别装有白色粉未固体，它们可能是 MgCO3 、BaCO3、无水 NaCO3、 无水 CaCI2 和无水 Na2SO4，试鉴别之（以反应方程式表示），并简单说明。 2、 判断下列各字母所代表的物质：化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水，稀醋酸和氢 氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶液 B 与铜丝一起煮沸，逐渐 变棕黑（溶液 C），溶液 C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中，生 成无色溶液 E，E 若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液 F），往溶液 F 中加入 KCN 时， 蓝色消失，生成溶液 G，往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H 不溶于稀的酸 和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液 I，往溶液 I 中慢慢加入 NaOH 溶液生成蓝色胶冻沉 淀 J，将 J 过滤、取出，然后强热，又生成原来化合物 A 3、 在含有 2.5 mol·L -1 AgNO3和 0.41 mol·dm-3 NaCI 溶液里，如果不使 AgCI 沉淀生成，溶 液中最低的自由 CN—离子浓度应是多少？ K 稳[Ag（CN）] =1×1021 KSP，AgCI =1.56×10-10
无机化学(2)试卷4 、选择题(20分) 1.实验室制备C气体，最常用的方法是( A、KnO,与浓盐酸共热： B、nO2与稀盐酸反应： C、MmnO2与浓盐酸共热： D、nO,与稀盐酸反应： 2.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是( A、Sb(OH: B、H3PO3: C、HAsO3: D、BiOHY3: 3.与银反应能置换出氢气的稀酸是( A、硫酸： B、盐酸： C、硝酸： D、氢碘酸 4.既易溶于稀NaOH溶液，又易溶于氨水的是( A、Cu(OH: B、AgO: C、Zn(OH)2: D、CdOH2: 5.FeCl,溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色退去，不可加入试剂( A、Fe粉， B、SnC1z, C、CoCl:, D、NHF 6.下列酸为一元的是() A、HBO3: B、H3AsO3: C、H3PO3: D、HCO5 7.最稳定的双原子分子是：() A N2 B CO C H2 D02 8.下列化合物属于缺电子的是() A BCI3: B H[BF4]: C B2O3: D Na[Al(OH)4] 9.KI与浓硫酸作用，生成的产物是() AKS0,与Π气体： BS0,与Ⅲ气体： CS0,与I2单质： DKS0,与L2单质： 10.NHNO2受热分解的产物是() A NHa+HNO,: B N2+H2O: C NO+H2O: D N2O+H2O 11.下列叙述正确的为( A用SO2气体具有漂白作用： BHO2分子构型为直线形： CHSO,不具有漂白作用： DO分子构型为直线形： 12.下列化合物中，不发生水解的是() A BCls: B PCl3: C CC4: 13.下列叙述不正确的是：() A过渡元素都是金属元素，导电导热性能好、延展性好 B除少数例外，过度元素都存在多种氧化态 C过渡元素的原子或离子形成配合物的倾向都较大 D过渡元素的原子半径同周期从左到右逐渐增大 14.下列反应不正确的是：( ANH,CI△→N↑+HC1t BA1C1.6L0△→A1C1,+6H0
无机化学(2)试卷 4 一、选择题（20 分） 1. 实验室制备 Cl2 气体，最常用的方法是（ ） A、KMnO4 与浓盐酸共热； B、MnO2 与稀盐酸反应； C、MnO2 与浓盐酸共热； D、KMnO4 与稀盐酸反应； 2.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（ ） A、Sb(OH)3； B、H3PO3； C、H3AsO3； D、Bi(OH)3； 3. 与银反应能置换出氢气的稀酸是（ ） A、硫酸； B、盐酸； C、硝酸； D、氢碘酸 4. 既易溶于稀 NaOH 溶液，又易溶于氨水的是（ ） A、Cu(OH)2； B、Ag2O； C、Zn(OH)2； D、Cd(OH)2； 5. FeCl3 溶液遇 KSCN 溶液变红，欲使红色退去，不可加入试剂（ ） A、Fe 粉， B、SnCl2， C、CoCl2， D、NH4F 6.下列酸为一元的是（ ） A、H3BO3； B、H3AsO3； C、H3PO3； D、H2CO3 7. 最稳定的双原子分子是：（ ） A N2 B CO C H2 D O2 8. 下列化合物属于缺电子的是（ ） A BCl3； B H[BF4]； C B2O3； D Na[Al(OH)4] 9. KI 与浓硫酸作用，生成的产物是（ ） A K2SO4 与 HI 气体； B SO2 与 HI 气体； C SO2 与 I2 单质； D K2SO4 与 I2 单质； 10.NH4NO2 受热分解的产物是（ ） A NH3 + HNO2； B N2 + H2O； C NO + H2O； D N2O + H2O 11. 下列叙述正确的为（ ） A 用 SO2 气体具有漂白作用； B H2O2 分子构型为直线形； C H2SO3 不具有漂白作用； D O3 分子构型为直线形； 12. 下列化合物中，不发生水解的是（ ） A BCl3； B PCl3； C CCl4； D SiCl4； 13. 下列叙述不正确的是：（ ） A 过渡元素都是金属元素，导电导热性能好、延展性好 B 除少数例外，过渡元素都存在多种氧化态 C 过渡元素的原子或离子形成配合物的倾向都较大 D 过渡元素的原子半径同周期从左到右逐渐增大 14. 下列反应不正确的是：（ ） A NH4Cl ⎯⎯→ NH3↑+HCl↑ B AlCl3.6H2O ⎯⎯→ AlCl3+6H2O