第五章相平衡 物理化学电子教案 2物种数(number of substance) 系统中所有能单独存在的化学物质数目成为物 种数，用S表示. 3组分数(number of components) 能够表示相平衡系统中各相组成所需要的最少 的独立物质数目，用C表示 即 C=S-R-R R一表示独立的化学平衡数目. R’一表示化学平衡中同一相浓度限制条件的个 数
R’— 表示化学平衡中同一相浓度限制条件的个 数. R — 表示独立的化学平衡数目. 即 C S R R' 能够表示相平衡系统中各相组成所需要的最少 的独立物质数目, 用C 表示. 3 组分数(number of components) 2 物种数(number of substance) 系统中所有能单独存在的化学物质数目成为物 种数, 用 S 表示
第五章相平衡 物理化学电子教案 4 自由度(degrees of freedom) 描述相平衡系统的确定的状态所需要的独立变 量的数目称为自由度数，用f表示。这些强度变量 通常是压力、温度和浓度等 独立变量：指在一定范围内可以任意变化，不引 起相的数目的变化. f=体系热力学强度变量的总数一体系热力学强度变量之 间独立关系式的总数目（变量之间的制约条件，即平衡时变 量之间必须满足的关系式的数目)。 或f=描述平衡体系总变数一平衡时变量之间关系式的数目
4 自由度(degrees of freedom) 描述相平衡系统的确定的状态所需要的独立变 量的数目称为自由度数, 用 f 表示。这些强度变量 通常是压力、温度和浓度等 。 独立变量: 指在一定范围内可以任意变化, 不引 起相的数目的变化. f = 体系热力学强度变量的总数－体系热力学强度变量之 间独立关系式的总数目（变量之间的制约条件,即平衡时变 量之间必须满足的关系式的数目）。 或f = 描述平衡体系总变数－平衡时变量之间关系式的数目
第五章相平衡 物理化学电子教案 5相图(phase diagram) 研究多相系统的状态如何随温度、压力和组成 等强度性质变化而变化，并用图形来表示，这种图 形称为相图。 即：用图解的方法研究由一种或数种物质所构成的相平 衡系统的性质（如沸点、熔点、蒸气压、溶解度等）与条件 (如温度、压力及组成等)的函数关系
研究多相系统的状态如何随温度、压力和组成 等强度性质变化而变化，并用图形来表示，这种图 形称为相图。 即：用图解的方法研究由一种或数种物质所构成的相平 衡系统的性质(如沸点、熔点、蒸气压、溶解度等)与条件 (如温度、压力及组成等)的函数关系。 5 相图（phase diagram）
第五章相平衡 物理化学电子教案 §5.2多相系统平衡的一般条件 多相平衡系统中，相与相之间没有任何限制，它 们之间可有热交换、功的传递及物质交流.即每个 相是互相敞开的，对具有Φ个相系统的热力学平衡， 实际上包含了如下四个平衡条件： 热平衡条件 Ta=TB=...=T 压力平衡条件p=pB=…=p” 相平衡条件 4g=唱=…=4g 化学平衡条件∑”s=0
§5.2 多相系统平衡的一般条件 多相平衡系统中, 相与相之间没有任何限制, 它 们之间可有热交换、功的传递及物质交流. 即每个 相是互相敞开的, 对具有Φ个相系统的热力学平衡, 实际上包含了如下四个平衡条件： 热平衡条件 Φ T T T 压力平衡条件 Φ p p p 相平衡条件 Φ B B B 化学平衡条件 B 0 B B
第五章相平衡 物理化学电子教案 §5.3相律及其应用 相律则是各种相平衡系统所遵守的共同规律，它体现出 各种相平衡系统所具有的共性，根据相律可以确定对相平衡 系统有影响的因素有几个，在一定条件下相平衡系统中最多 可以有几个相存在等。绘制相图时是以实验数据为依据，以 相律为指导。 相律(phase rule) f=C-Φ+2 相律是相平衡体系中揭示相数Φ，独立组分数 C和自由度f之间关系的规律，可用上式表示.式 中2通常指T,p两个变量.相律最早由Gibbs提出， 所以又称为Gibbs相律。如果除T,p外，还受其它 力场影响，则2改用n表示，即： f=C-Φ+n
§5.3 相律及其应用 相律是相平衡体系中揭示相数 , 独立组分数 C 和自由度 f 之间关系的规律, 可用上式表示. 式 中 2 通常指 T, p 两个变量. 相律最早由Gibbs提出, 所以又称为Gibbs相律。 如果除T, p 外, 还受其它 力场影响, 则 2 改用 n 表示, 即: 相律(phase rule) f = C -Φ + 2 f = C -Φ + n 相律则是各种相平衡系统所遵守的共同规律，它体现出 各种相平衡系统所具有的共性，根据相律可以确定对相平衡 系统有影响的因素有几个，在一定条件下相平衡系统中最多 可以有几个相存在等。绘制相图时是以实验数据为依据，以 相律为指导