近代化学基础模拟试卷(二) 是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×) (本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1.SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键 2.Fe3与F、SCN、CN分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN]3{Fe(NCSh]3[Fe6}。() 3.当H2O的温度升高时,其pH<7,但仍为中性 4.配合物[PCh(NH]应命名为二氯二氨合铂(IV) 5.0.010mol·Lˉ1甲酸溶液,在常温下pH=4.30,则甲酸解享试为0.50% 6.含有奇数电子的分子是顺磁性分子。 7.H在水溶液中不能存在 8.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3 9.碘酸与金属锌反应能生成氢气 10.MnO4在酸性溶液中歧化的产物主要是MO4和MnO2 、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入号内) (本大题分20小题,每小题1.5分,共30分) 根据下表所列数据: 电离能(kJ·mol) 元素 12 3 6900 9500 580 2700 11600 下列判断中错误的是() (A)元素X是s区元素 (B)元素Y是p区元素: (C)元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl (D)元素Y在化学性质上相似于锡 2.人体血液中的pH值应维持在735-745范围内,否则将导致生病甚至死亡。维持这一p值变化不大的 主要原因是由于 (A)人体内有大量的水分(约占体重的70%); (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中 (C)新陈代谢的酸碱物质的量相等
近代化学基础模拟试卷（二） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （本大题分 10 小题，每小题 1 分，共 10 分） 1. SnCl2 分子和 H2O 分子的空间构型均为 V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。 （ ） 2. Fe3+与 F －、SCN－、CN－分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6] 3－ >[Fe(NCS)6] 3－ >[FeF6] 3－。( ） 3. 当 H2O 的温度升高时，其 pH<7，但仍为中性。 （ ） 4. 配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂（IV）。 （ ） 5. 0.010mol·L －1 甲酸溶液，在常温下 pH=4.30，则甲酸解享试为 0.50%。 （ ） 6. 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。 （ ） 7. H－在水溶液中不能存在。 （ ） 8. 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 （ ） 9. 碘酸与金属锌反应能生成氢气。 （ ） 10. 2− MnO4 在酸性溶液中歧化的产物主要是 − MnO4 和 MnO2。 （ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入号内） （本大题分 20 小题，每小题 1.5 分，共 30 分） 1. 根据下表所列数据： 电离能 I(kJ·mol－1 ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 下列判断中错误的是（ ） （A）元素 X 是 s 区元素； （B）元素 Y 是 p 区元素； （C）元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl； （D）元素 Y 在化学性质上相似于锡。 2. 人体血液中的 pH 值应维持在 7.35~7.45 范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一 pH 值变化不大的 主要原因是由于： （ ） （A）人体内有大量的水分（约占体重的 70%）； （B）新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中； （C）新陈代谢的酸碱物质的量相等；
(D)血液中的HCO3一H2CO3只允许在一定比例范围内 3.若反应:A+B→C对A和B来说都是一级的,下列叙述中正确的是: A)此反应的一级反应 (B)两种反应物中,当其中任一种的浓度增大2倍,都将使反应速率增大2倍 (C)两种反应物的浓度同时减半,则反应速率也将减半 (D)该反应速率常数的单位为s 4.关于离子键的本性,下列叙述中正确的是 (A)主要是由于原子轨道的重叠; (B)由一个原子提供成对共用电子; (C)两个离子之间瞬间偶极的相互作用 (D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 5.在1L0.1mol·L1NH3·HO溶液中,分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl,(b)(NH4)2SO4,(c)NaOH, (d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是:() (A)(c),(b),(d),(a) (B)(c),(d),(a),(b) (C)(a),(b),(c),(d) (D)(b),(c),(d),(a) 6.已知电池(-)PHg(1)HgBr2( aqml Fe+(aq),Fe2(aq)P(+)的E°=0.56V,E°(Hg2/Hg)=0.857V E°(FeFe2)=07V,则HgBr的Ke (A)1.12×103 (B)721 (C)106×1018(D)8.50×1010 7.已知(Mg(OH2)=1.8×101,则Mg(OH2在水中的溶解度为: (A)26×104mol·L-1 (B)1.7×104mol·L (C)42×106mol·L1 (B)3.2×10-2mol·Ll 8.25℃下,插入纯水中的氢(p(H2)=P)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是: (A)0.00V (B)-0.41 (C)0.4lV (D)-0.83V 9.对弱酸HA的水溶液来说,下列关系式中总是成立的是 (A)c(HA,开始)=c(HA,平衡) (B)c(HA,开始)=c(A)+c(H) (C)C(HC(A )+(OH) (D)CHA=C(A 10.通过测定AB2型分子的偶极矩,可以推测: (A)分子的几何形状 (B)元素的电负性 (C)A-B键的极性 (D)元素的电离能之差 11.下列各组物质可以发生反应的是 A)MO4和Mm2+ (B)Fe2和F (C)Zn2+和Zn (D)Ag和Ag 12.在等温等压下,使50m3的空气与过量碳反应,全部生成CO,则反应后比反应前气体体积增加的分数 为 (A)42% (B)21% (C)100% (D)36%
（D）血液中的 − HCO3 —H2CO3 只允许在一定比例范围内。 3. 若反应：A+B→C 对 A 和 B 来说都是一级的，下列叙述中正确的是： （ ） （A）此反应的一级反应； （B）两种反应物中，当其中任一种的浓度增大 2 倍，都将使反应速率增大 2 倍； （C）两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半； （D）该反应速率常数的单位为 s －1。 4. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是： （ ） （A）主要是由于原子轨道的重叠； （B）由一个原子提供成对共用电子； （C）两个离子之间瞬间偶极的相互作用； （D）正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 5. 在 1L 0.1mol·L －1 NH3·H2O 溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH， (d)NaCl 四种溶液。所得到的溶液 pH 值由大到小顺序排列正确的是： （ ） （A）(c)，(b)，(d)，(a) （B）(c)，(d)，(a)，(b) （C）(a)，(b)，(c)，(d) （D）(b)，(c)，(d)，(a) 6. 已知电池（-）Pt|Hg(1)|[HgBr4] 2－ (aq) Fe3+(aq)，Fe2+(aq)|Pt(+)的 E =0.561V， E (Hg2+/Hg) =0.857V， E (Fe3+/Fe2+)=0.771V，则[HgBr4] 2－的 K 稳为。 （ ） （A）1.12×1036 （B）7.21×1021 （C）1.06×1018 （D）8.50×1010 7. 已知 Ksp (Mg(OH)2)= 1.8×10－11，则 Mg(OH)2 在水中的溶解度为： （ ） （A）2.6×10－4mol·L －1 （B）1.7×10－4mol·L －1 （C）4.2×10－6mol·L －1 （B）3.2×10－22mol·L －1 8. 25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)= p )电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是： （ ） （A）0.00V （B）－0.41 （C）0.41V （D）－0.83V 9. 对弱酸 HA 的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是： （ ） （A）c(HA，开始)=c(HA，平衡) （B）c(HA，开始)=c(A－ )+c(H+ ) （C）c(H+ )=c(A－ )+c(OH－ ) （D）c(HA)=c(A－ ) 10. 通过测定 AB2 型分子的偶极矩，可以推测： （ ） （A）分子的几何形状 （B）元素的电负性 （C）A－B 键的极性 （D）元素的电离能之差 11. 下列各组物质可以发生反应的是： （ ） （A） − MnO4 和 Mn2+ （B）Fe2+和 Fe （C）Zn2+和 Zn （D）Ag+和 Ag 12. 在等温等压下，使 5.0m3 的空气与过量碳反应，全部生成 CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数 为： （ ） （A）42% （B）21% （C）100% （D）36%
13.下列物质还原性的比较中,正确的是: (A) SnCI>Na2 SnOz (B) HNO >h2SO (C)H,S>H,O (D) Bi(OH)3>Sb(OH)3 14.下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是 (B)K+、BI (C)Nat、I、CO3 (D)Fe Cro 15.下列各电子亚层不可能存在的是 (B)6d (C)5p (D)2f 16.下列物质中,热稳定性最差的是 (A) CaCO3 (B) PbCO (C)Na2 CO3 (D)BacO: 17.下列分子或离子,与N2不是等电子体的是 (A)CO (B)NO (C) CN (D) NO 18.在配离子CoC2O)(en)中,中心离子的配位数和氧化值分别是 ) (A)6,+3 (B)3,+3 (C)6,+2 (D)3,+ 19.实验室配制Pb2溶液时,常用的铅盐是。 (A) PbCI (B) PbSO4 (C) Pb(NO3 ) (D) PbCO3 20.下列离子晶体中,正、负离子配位数比为66的是 (B) ZnO (C) NaCl (D) Agl 、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值 (本大题分10小题,每小题2分,共20分) 某气相反应:2A(g)+B(g)→Qg)为三元反应,实验测得当A、B的起始浓度分别为0010mo·L1和0.0010 mol·L-l,反应速率为50×10-9mol·L·s-1,则该反应的速率方程式 反应速率常数k= 2.N(NH3)42+与NCN)42两种配合物,前者的磁矩大于零,后者的磁矩等于零。则前者的空间构型 中心离子的杂化方式是 ,后者的空间构型是 中心离子的杂化 方式是 3.含有浓度均为010m0·L-1HCO5和C3溶液的p=-,c(OH)= (~a4(H2CO3)=44×107,a2(H2CO3)=4.7×10-1) 4.HgCl2属于 电解质,其俗名是 ,HgCl2分子构型为 中心原子的杂化方式 为 5.配合物(NH4)2( CO(NCS)4]在溶液中可能解离出来的阳离子有 阴离子 有 6.HF、HCl、HBr、Ⅲ中,极化率由大到小的顺序为 NH3比NF3的极化
13. 下列物质还原性的比较中，正确的是： （ ） （A）SnCl2>Na2SnO2 （B）HNO2>H2SO3 （C）H2S>H2O （D）Bi(OH)3>Sb(OH)3 14. 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的是： （ ） （A）Al3+、Mg2+、 2− CO3 （B）K+、Br－、 − NO2 、S 2－ （C）Na+、I －、 − ClO 3 （D）Fe3+、 2− Cr2O7 、Co2+ 15. 下列各电子亚层不可能存在的是： （ ） （A）8s （B）6d （C）5p （D）2f 16. 下列物质中，热稳定性最差的是： （ ） （A）CaCO3 （B）PbCO3 （C）Na2CO3 （D）BaCO3 17. 下列分子或离子，与 N2 不是等电子体的是： （ ） （A）CO （B）NO （C）CN－ （D）NO+ 18. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]－中，中心离子的配位数和氧化值分别是： （ ） （A）6，+3 （B）3，+3 （C）6，+2 （D）3，+2 19. 实验室配制 Pb2+溶液时，常用的铅盐是。 （ ） （A）PbCl2 （B）PbSO4 （C）Pb(NO3)2 （D）PbCO3 20. 下列离子晶体中，正、负离子配位数比为 6:6 的是。 （ ） （A）CsCl （B）ZnO （C）NaCl （D）AgI 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） （本大题分 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 1. 某气相反应：2A(g)+B(g)→C(g)为三元反应，实验测得当 A、B 的起始浓度分别为 0.010 mol·L －1和 0.0010 mol·L －1，反应速率为 5.0×10－9 mol·L －1·s －1，则该反应的速率方程式 为 ，反应速率常数 k= 。 2. [Ni(NH3)4] 2+与[Ni(CN)4] 2－两种配合物，前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零。则前者的空间构型 是 ，中心离子的杂化方式是 ，后者的空间构型是 ，中心离子的杂化 方式是 。 3. 含有浓度均为 0.10 mol·L －1 − HCO3 和 2− CO3 溶液的 pH= ，c(OH－ )= mol·L －1。 [( Ka,1 (H2CO3)=4.4×10－7， Ka,2 (H2CO3)=4.7×10－11)]。 4. HgCl2 属于 电解质，其俗名是 ，HgCl2 分子构型为 ，中心原子的杂化方式 为 。 5. 配合物(NH4)2[Co(NCS)4]在溶液中可能解离出来的阳离子有 ，阴离子 有 。 6. HF、HCl、HBr、HI 中，极化率由大到小的顺序为 ，NH3 比 NF3 的极化 率
7.检验PO的试剂是 现象是生成色的 沉淀 8. NaHCo3水溶液显性,其水解反应式为 9.SbOH)、BOH3中酸性较强的是,HPO4、、H4P2O中酸性较强的是 10.碱金属氯化物中,熔点最低的是 ,这是由于 造成的。 四、配平题(完成并配平下列各反应方程式) (本大题分5小题,每小题2分,共10分) 1.Be+OH+H2O→ 2.PbS与浓盐酸反应, 3. H3BO3+OH 4.有NHC1存在下,硫酸钴溶液中加入过量的氨水 5.CuSO4溶液与KFe(CNd]溶液反应。 五、根据题目要求,解答下列各题 (本大题分3小题,共20分) 1.(本小题10分) 已知:E(Sn“Sn2)=0.15V E°(Fe3+/Fe2)=0.77lV E°(Fe2Fe)=-044V E°(O2/H2O=1.23V 解释下列现象,并写出有关离子反应方程式 (1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性: (2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色 2.(本小题5分) 如何由CaCO3制取CaSO4(不考虑无水硫酸钙)?又如何由CasO4制取CaCO3?简要说明实验中所 用试剂,实验步骤。并写出有关反应方程式。 3.(本小题5分) 已知反应:C(S)+HO(g)=COg)+H(g)的△Hm>0。试分析HOg)的浓度、压力及温度对该反应的反 应速率、反应速率常数、标准平衡常数及平衡移动的影响 六、(本大题10分) 已知室温下,2CO4+2H、r2O7+H2O,K°=35×10。甲(BCoO)=12×10-0,k(sO)=22 ×105,通过计算说明:①在pH=2.00的10mL0.010 mol . L K2CrO溶液中,加入10mL010moL-BaCh 溶液时,可以产生BaCO沉淀。②同样条件下,加入1.0mL0.l0md·L ScRo4溶液时,不可能产生 ScRo4沉淀。③怎样才能得到 ScRo4沉淀
7. 检验 3− PO4 的试剂是 和 ，现象是生成 色的 沉淀。 8. NaHCO3 水溶液显 性，其水解反应式为 。 9. Sb(OH)3、Bi(OH)3 中酸性较强的是 ，H3PO4、、H4P2O7 中酸性较强的是 。 10. 碱金属氯化物中，熔点最低的是 ，这是由于 造成的。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式） （本大题分 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 1. Be+OH－ +H2O→ 2. PbS 与浓盐酸反应。 3. H3BO3+OH－→ 4. 有 NH4Cl 存在下，硫酸钴溶液中加入过量的氨水。 5. CuSO4 溶液与 K4[Fe(CN)6]溶液反应。 五、根据题目要求，解答下列各题 （本大题分 3 小题，共 20 分） 1. （本小题 10 分） 已知： E (Sn4+/Sn2+)=0.15V E (Fe3+/Fe2+)=0.771V E (Fe2+/Fe)=－0.44V E (O2/H2O)=1.23V 解释下列现象，并写出有关离子反应方程式： （1）SnCl2 溶液长时间放置后，可失去还原性； （2）淡绿色 FeSO4 溶液存放后会变色。 2. （本小题 5 分） 如何由 CaCO3 制取 CaSO4（不考虑无水硫酸钙）？又如何由 CaSO4 制取 CaCO3？简要说明实验中所 用试剂，实验步骤。并写出有关反应方程式。 3. （本小题 5 分） 已知反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的ΔrHm>0。试分析 H2O(g)的浓度、压力及温度对该反应的反 应速率、反应速率常数、标准平衡常数及平衡移动的影响。 六、（本大题 10 分） 已知室温下， 2− 2CrO4 +2H+ 2− Cr2O7 +H2O， K =3.5×1014。 Ksp (BaCrO4)=1.2×10－10， Ksp (SrCrO4)=2.2 ×10－5，通过计算说明：①在 pH=2.00 的 10mL 0.010 mol·L －1K2CrO4 溶液中，加入1.0 mL 0.10mol·L －1 BaCl2 溶液时，可以产生BaCrO4 沉淀。②同样条件下，加入1.0 mL 0.10mol·L －1 SrCrO4 溶液时，不可能产生 SrCrO4 沉淀。③怎样才能得到 SrCrO4 沉淀