近代化学基础模拟试卷(九) 是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画“√”,错误的 (本大题分9小题,每小题1分,共9分) 1.乙烷裂解生成乙烯,C2H(gC2H4(g)H(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸 气的方法来提高乙烯的产率,这是因为H2O(g)的加入,同时以相同倍数降低了p(C2Hb)、风(C2H4)、p(H2), 使平衡向右移动 2.某气体A的压力为101kPa,300K时体积为20L。气体B的压力为202kPa,300K时体积为1.0L 将两者充入1.0L真空容器中,保持T不变,则混合气体的总压力为404kPa。() 3.已知K(ZnCO3)=14×10-1,K甲(ZmOH2)=12×107,则在Zm(OH2饱和溶液中的c(Zn2)小 于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+) 4.某反应A+2BA2++2B2+在标准状态下,能自发向右进行,由此可判断 E(A2+/A)>E(B→+/B2) 5.在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 6.对于H2O(1)H2O(g)相平衡,在373.1K,101325kPa时,△AGm=0kJ·mol。() 7.已知K(MOH3)<K(MOH2)。可推测E°(MM)>E°(MO3MOH2)。() 8所有盐类都是强电解质。 9.CO3、CN、HCOz均可水解,其溶液均呈碱性。 、选择题(在下列各题中,选择岀符合题意的答案,将其代号填入括号内) (本大题分23小题,每小题1.5分,共34.5分) 已知298K时 2NH(g)→N2(g)+3H(g)的△1He(1)=922kJ·mol H2(g)+O2(g)→H2Og)的△1Hm(2)=-241.8kJ·mol 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2Og)的△1H(3)=-9055kJ·moll 则NO(g)的△1H为 (A)902kJ·mol-l (B)-902kJ·mo-1 (C)-7098kJ·mol-1 (D)360.8kJ·mol 2.欲使0.10mo固体MgOH刚好完全溶于1.0 LNHACI溶液中,则平衡时NH4的浓度为( (A)0063K6(NH2H2O)/K8(Mg(OH2)mnoL (B)0.063K-(NH3.H, O)/K (Mg( OH)2) mol-L- (C)0.010[KP(NH3H2O)/KsD(Mg(OH)2)]mol-L (D)0.032(KB(NH3.H, O)/Ks (Mg(OH)2)]mol-L- 3.有一原电池:(-) PblPbso』SO4(10mol·L-)iSn2+(1.0mol·L-)Sn(+),它的电池反应为
近代化学基础模拟试卷（九） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画“√”，错误的“×”） （本大题分 9 小题，每小题 1 分，共 9 分） 1. 乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸 气的方法来提高乙烯的产率，这是因为 H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)， 使平衡向右移动。 （ ） 2. 某气体 A 的压力为 101kPa，300K 时体积为 2.0L。气体 B 的压力为 202kPa，300K 时体积为 1.0L， 将两者充入 1.0L 真空容器中，保持 T 不变，则混合气体的总压力为 404kPa。 （ ） 3. 已知 11 sp (ZnCO3 ) 1.4 10 − K = ， 17 sp (Zn(OH) 2 ) 1.2 10 − K = ，则在 Zn(OH)2 饱和溶液中的 c(Zn2+)小 于 ZnCO3 饱和溶液中的 c(Zn2+)。 （ ） 4. 某反应 A+2B3+ A2++2B2+ 在 标 准 状 态 下 ， 能 自 发 向 右 进 行 ， 由 此 可 判 断 + (A /A) 2 E (B /B ) 3+ 2+ E 。 （ ） 5. 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 （ ） 6. 对于 H2O(1) H2O(g)相平衡，在 373.15K，101.325kPa 时，ΔrGm=0 kJ·mol－1。（ ） 7. 已知 (M(OH) ) (M(OH) ) sp 3 sp 2 K K 。可推测 (M /M ) (M(OH) /M(OH) ) 3 2 3+ 2+ E E 。（ ） 8. 所有盐类都是强电解质。 （ ） 9. 2− CO3 、CN－、 − HCO 2 均可水解，其溶液均呈碱性。 （ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） （本大题分 23 小题，每小题 1.5 分，共 34.5 分） 1. 已知 298K 时 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的 rH m (1)=92.2kJ·mol－1 H2(g)+ 2 1 O2(g)→H2O(g)的 rH m (2)=－241.8kJ·mol－1 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的 rH m (3)=－905.5kJ·mol－1 则 NO(g)的 f H m 为 （ ） （A）90.2 kJ·mol－1 （B）－90.2kJ·mol－1 （C）－709.8 kJ·mol－1 （D）360.8kJ·mol－1 2. 欲使 0.10 mol 固体 Mg(OH)2 刚好完全溶于 1.0 L NH4Cl 溶液中，则平衡时 + NH4 的浓度为（ ） （A） 1 0.063[ b (NH3 H2O)/ sp (Mg(OH) 2 )]mol L − K K （B） 1/2 1 0.063 b (NH3 H2O)/[ sp (Mg(OH) 2 )] mol L − K K （C） 1 0.010[ b (NH3 H2O)/ sp (Mg(OH) 2 )]mol L − K K （D） 1/2 1 0.032[ b (NH3 H2O)/[ sp (Mg(OH) 2 )] mol L − K K 3. 有一原电池：（－）Pb|PbSO4| 2− SO4 (1.0mol·L － 1 ) ┊Sn2+(1.0mol·L － 1 )|Sn(+) ，它的电池反应为。 （ ）
(A)Sn+PbSO(s)_ Sn2++Pb+SO (B) Sn++pb= Sn+Pb2+ (C)Sn2*+Pb+SO4- Sn+PbSO4(s) (D) Sn+Pb+= Sn++Pb 4.反应:4HCg)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K0 (A)p(CI2).P(H2O)]P(O2).P(HCD) (B){[p(H2O)p°]·[p(CypP}/{p(O2)p°·(HCp°r} (C){[p(H2Op°]·p(C2)p°]H/{p(O2)p°]·p(HC)p°]} (D){[p(H2O)2·[p(Cl2)y{p(O2)·[p(HC) 5.已知一给定反应的△G,则下列各项中不能确定的是 (A)标准状态下自发反应的方向 (B)同一温度下的标准平衡常数 (C)标准状态下该反应可以产生的最大有用功 (D)任意状态下的反应方向 6.对0.1mol· L HAC溶液来说,下列叙述中正确的是 (A)加入浓HAc,由于反应物浓度增加,平衡向右移动,HAc的解离度增大 (B)用水稀释,HAc的解离度减小 (C)加入少量NaOH,HAc的解离平衡向左移动 (D)加入少量HCl,HAc的解离度减小 7.比较下列各种盐水解度相对大小,正确的是 (A)0.001mol· L INaCl>0.01mol· L KCN (B)0.01mol·L-NaCN>0.01mol· L IKCN (C)0.01mol·L-NaCN>0.01mol· L IKCN (D)0.001mol· L NaCN>0.01mol·LKCN 8.比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO}浓度大小,其中错误的是 (A)0.10mol·LNa2HPO>0.10mol·L-lH3PO4 (B)0.10mol·L- Nao hPo4>0.10mol·L1NaH2PO4 (C)0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4 (D)0.10mol·L-lKH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4 9.0.1mol·L1H2S溶液中,其各物种浓度大小次序正确的是 (A) H2S>H*>S2->OH (B) HS>H>S2>HS (C) H>H2S>HS >S2 (D) H2S>H>OH >S2 10.正反应的活化能大于逆反应的活化能时,下列关于正反应的热效应的叙述中,正确的是() (A)△Hm>0 (B)△Hm<0
（A）Sn+PbSO4(s) Sn2++Pb+ 2− SO4 （B）Sn2++Pb Sn+Pb2+ （C）Sn2++Pb+ 2− SO4 Sn+PbSO4(s) （D）Sn+Pb2+ Sn2++Pb 4. 反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式 K =….. （ ） （A）[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)] （B）{[p(H2O)/ p ] 2·[p(Cl2)/ p ] 2}/ {[p(O2)/ p ]·[p(HCl)/ p ] 4} （C）{[p(H2O)/ p ]·[p(Cl2)/ p ]}/ {[p(O2)/ p ]·[p(HCl)/ p ]} （D）{[p(H2O)2·[p(Cl2)]2 ]/ {[p(O2)·[p(HCl)]4 ] 5. 已知一给定反应的 rGm ，则下列各项中不能确定的是 （ ） （A） 标准状态下自发反应的方向 （B） 同一温度下的标准平衡常数 （C） 标准状态下该反应可以产生的最大有用功 （D） 任意状态下的反应方向 6. 对 0.1 mol·L －1HAc 溶液来说，下列叙述中正确的是 （ ） （A） 加入浓 HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc 的解离度增大 （B） 用水稀释，HAc 的解离度减小 （C） 加入少量 NaOH，HAc 的解离平衡向左移动 （D） 加入少量 HCl，HAc 的解离度减小 7. 比较下列各种盐水解度相对大小，正确的是 （ ） （A）0.001 mol·L －1NaCl>0.01 mol·L －1KCN （B）0.01 mol·L －1NaCN>0.01 mol·L －1KCN （C）0.01 mol·L －1NaCN>0.01 mol·L －1KCN （D）0.001 mol·L －1NaCN>0.01 mol·L －1KCN 8. 比较下列各种磷酸或其盐溶液中 3− PO4 浓度大小，其中错误的是 （ ）。 （A）0.10 mol·L －1 Na2HPO4>0.10 mol·L －1 H3PO4 （B）0.10 mol·L －1 Na2HPO4>0.10 mol·L －1 NaH2PO4 （C）0.10 mol·L －1 NaH2PO4>0.10 mol·L －1 H3PO4 （D）0.10 mol·L －1 KH2PO4>0.10 mol·L －1 Na2HPO4 9. 0.1 mol·L －1 H2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是 （ ）。 （A）H2S>H+>S2－ >OH－ （B）H2S>H+>S2－ >HS－ （C）H+>H2S>HS－ >S2－ （D）H2S>H+>OH－ >S2－ 10. 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）。 （A）ΔrHm>0 （B）ΔrHm<0
(C)△Hm=[Ea(正)-Ea(逆) (D)△Hm<[Ea(正)一E(逆)] 1l.已知K(Ag2CO4)=1.1×10-12,在0.10mo·LAg溶液中,若产生 Ag2 CrO沉淀,CO浓度应至 少大于 (A)1.1×101lmol·Ll (B)6.5×10-5mol·L1 (C)0.10mol·L-1 (D)1.1×10-10mol·Ll 12.已知E(Ag+/Ag)=0.799V。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成,在半电池中 c(Ag)=1.0mol·L,而另一半电池中c(Ag)=0.10mol·L1,将二者连通后,其电动势为 (A)0.00V (B)0.059V (C)0.799V (D)0.858V 13.380K时,AgCO(s)。亠Ag2O(s)+CO(g)的K6=9.51×10-3,将Ag2CO3固体放入烘箱中于380K下干燥 为防止其分解通入含有CO2的空气保护,空气中CO2的体积分数应不低于()。 (A)0.5 (B)1% (C)2% (D)0.7% 14.已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应标准平衡常数K°增加:则反应的条件应是 (A)恒温下,增加反应物浓度 (B)升高温度 (C)恒温下,加催化剂 (D)恒温下,改变总压力 15.反应X+2Y→Z是一个三级反应,下面的速率方程式中,肯定不对的是 (A) 1=kc(X[c(l (B)={c(X)c(Y) (C)v=k[c(X)][cYl2 (D)=kc(X)°[a(Y 16.298K,浓度为0.10mol·L1的某一元弱酸,当解离度为1.0%时,溶液中的OH浓度为 (A)1.0×103mol·L-1 (B)1.0×10-1lmol·L1 (C)10×10-12mol·L-1 (B)10×10-13mol·L1 17.两电对的标准电极电势为E>E,将其组成原电池。当电池反应平衡时,两电对电极电势的关系为 A) EIsE (B)E1>E2 (C)E1=E2 (D)E=ER 18.在含有0.1mol·L1HAc的饱和H2S水溶液中,c(S2) (A)大于K2(H2S)mol·L (B)小于K2(H2S)mol·L (C)等于K2(H2S)mol·L (D)等于{k1·K2aH)c°P}mol·L1 19.0010mol·Lˉ的一元弱碱(Kb=10×10-8)溶液与等体积水混合后,溶液的pl值为()。 (A)8.70 (B)8.85 (D)10.50 20.下列各物质加到LL水中,能配制成缓冲溶液的是 (A) 1 mol H2SO4 F I mol HCI (B)1 mol naoH和1 mol Koh (C)1 mol naoh和1 mol hcl (D)I mol HAc #0.5 mol NaOH 21.下列各种盐溶液中,pH>7的是 (A) NHCI (B)NaCl (C) Na2CO3 (D) NaH2 PO4 22.pH=2.00的溶液中的H浓度是pH-=400的溶液中的H浓度的
（C）ΔrHm= 2 1 [Ea(正)－Ea(逆) ] （D）ΔrHm< 2 1 [Ea(正)－Ea(逆) ] 11. 已知 12 sp (Ag 2CrO4 ) 1.1 10 − K = ，在 0.10mol·L －1 Ag+溶液中，若产生 Ag2CrO4 沉淀， 2− CrO4 浓度应至 少大于 （ ）。 （A）1.1×10－11 mol·L －1 （B）6.5×10－5 mol·L －1 （C）0.10 mol·L －1 （D）1.1×10－10 mol·L －1 12. 已知 (Ag /Ag) = 0.799V + E 。某原电池的两个半电池都由 AgNO3 溶液和银丝所组成，在半电池中 c(Ag+ )=1.0 mol·L －1，而另一半电池中 c(Ag+ )=0.10 mol·L －1，将二者连通后，其电动势为。 （ ） （A）0.00V （B）0.059V （C）0.799V （D）0.858V 13. 380K 时，Ag2CO3(s) Ag2O(s)+CO2(g)的 K =9.51×10－3，将 Ag2CO3 固体放入烘箱中于 380K 下干燥。 为防止其分解通入含有 CO2 的空气保护，空气中 CO2 的体积分数应不低于 （ ）。 （A）0.5% （B）1% （C）2% （D）0.7% 14. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应标准平衡常数 K 增加；则反应的条件应是 （ ）。 （A）恒温下，增加反应物浓度 （B）升高温度 （C）恒温下，加催化剂 （D）恒温下，改变总压力 15. 反应 X+2Y→Z 是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是 （ ）。 （A）v=kc(X)[c(Y)]2 （B）v=k[c(X)]2 c(Y) （C）v=k[c(X)]2 [c(Y)]2 （D）v=k[c(X)]0 [c(Y)]3 16. 298K，浓度为 0.10 mol·L －1 的某一元弱酸，当解离度为 1.0%时，溶液中的 OH－浓度为（ ）。 （A）1.0×10－3 mol·L －1 （B）1.0×10－11 mol·L －1 （C）1.0×10－12 mol·L －1 （B）1.0×10－13 mol·L －1 17. 两电对的标准电极电势为 E1 E2 ，将其组成原电池。当电池反应平衡时，两电对电极电势的关系为 （ ）。 （A）E1<E2 （B）E1>E2 （C）E1=E2 （D） E1 = E2 18. 在含有 0.1 mol·L －1 HAc 的饱和 H2S 水溶液中，c(S2－ ) （ ）。 （A）大于 Ka,2 (H2S) mol·L －1 （B）小于 Ka,2 (H2S) mol·L －1 （C）等于 Ka,2 (H2S) mol·L －1 （D）等于{ Ka,1 · Ka,2 /[c(H+ )/ c ] 2} mol·L －1 19. 0.010 mol·L －1 的一元弱碱（ Kb =1.0×10－8）溶液与等体积水混合后，溶液的 pH 值为（ ）。 （A）8.70 （B）8.85 （C）9.35 （D）10.50 20. 下列各物质加到 1L 水中，能配制成缓冲溶液的是 （ ）。 （A）1 mol H2SO4 和 1 mol HCl （B）1 mol NaOH 和 1 mol KOH （C）1 mol NaOH 和 1 mol HCl （D）1 mol HAc 和 0.5 mol NaOH 21. 下列各种盐溶液中，pH>7 的是 （ ）。 （A）NH4Cl （B）NaCl （C）Na2CO3 （D）NaH2PO4 22. pH=2.00 的溶液中的 H+浓度是 pH=4.00 的溶液中的 H+浓度的 （ ）
(A)3倍 (B)2倍 (C)300倍 (D)100倍 23.甲基橙指示剂的变色范围是 (A)2.5-3.0 (B)3.1-44 (C)3.8-5.0 (D)49-6.2 、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值) (本大题分11小题,每小题2分,共22分) 1.已知下列两反应所处状态完全相同 (1) Ni+Cu te Ni2++Cu (2)=Ni+=Cu2+A=Ni2++=Cu lg Ki /lg 2.温度一定时,反应C()+2N2Og)CQ2(g)+2N(g)的标准平衡常数K6=4.0,则反应2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的K6= 反应CO(中2N(g)C()+2N2O(g)的K 3.已知;E°(Ag+Ag=0.799V,E°(Cu2-/Cu=0.337V,将反应2Ag+Cu3Ag+Cu2组成原电池,其正极 的电对是 负极的电对是 ,电动势E=V,当c(Ag)和c(Cu2-)增大 相同的倍数时,电动势将变 4.已知K甲(BSO4)=1.1×10-0,k甲(BCO3)=5.1×103。由BaSO4转化为BaCO3的条件是cCO3)应 比c(SO4)大 倍,在实际操作中,要想将BaSO4基本转化为BaCO3,则必需采用 方法来进行。 5.已知K甲(PbCO4)=2.8×10-3,K甲(BCrO4)=1.2×10,某溶液中含有0.010md·L-Pb和 0.010mol·LˉBa2+。逐滴加入 Na2 CrC4溶液,先有沉淀生成,当另一种离子开始沉淀时,首先沉淀 的离子浓度为 6.电池(一)PtH(PU)NaOH(a1"HCl(c2)H(p)Pt(+),其负极反应式是 正极反应式 电池反应是 电池电动势与电极电势的关系,E 7.由实验得知,反应A+B→C的反应速率方程式为:=kc(A)d(B),当A的浓度增大时,反应速 ,反应速率常数」 升高温度,反应速率 反应速率常 8.PCls的分解反应为:PC(g)、PCl3(g)+C(g;在100kPa,473K时分解率为485%。573K时分解率为 97%,则PCl5的分解反应是 热反应;增大压力,平衡向方向移动。 9.反应P(s)+4H2(g)、2P2H4(g)在298K时,△H(P2H4,g)=21 kJ. mol-,则该反应的△,H= kJ·mol-,温度升高,则平衡向」 移动 10.已知1.0mol·LHA溶液的解离度a=0.42%,则0.010mol·LHA溶液的a 该溶液中 C(H= 11.0.10 mol .L NH3(aq)与500mL0.10 mol .L HAC(aq)中和,NH,aq)= mL。0.10mol·L NH(aq)与50.0mL0.10mol·LHPO4(aq)中和,V(NH3,aq)=
（A）3 倍 （B）2 倍 （C）300 倍 （D）100 倍 23. 甲基橙指示剂的变色范围是 （ ）。 （A）2.5－3.0 （B）3.1－4.4 （C）3.8－5.0 （D）4.9－6.2 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） （本大题分 11 小题，每小题 2 分，共 22 分） 1. 已知下列两反应所处状态完全相同： （1）Ni+Cu2+ Ni2++Cu （2） 2 1 Ni+ 2 1 Cu2+ 2 1 Ni2++ 2 1 Cu 则 2 1 x x = ， 1 2 E / E = ， 2 1 E E = ， 1 2 lg K / lg K = 。 2. 温度一定时，反应 C(s)+2N2O(g) CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数 K =4.0，则反应 2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的 K = 。 反应 CO2(g)+2N2(g) C(s)+2N2O(g)的 K = 。 3. 已知； E (Ag+ /Ag)=0.799V， E (Cu2－ /Cu)=0.337V，将反应 2Ag++Cu 2Ag+Cu2+组成原电池，其正极 的电对是 ，负极的电对是 ，电动势 E = V，当 c(Ag+ )和 c(Cu2－ )增大 相同的倍数时，电动势将变 。 4. 已知 10 sp (BaSO4 ) 1.1 10 − K = ， 9 sp (BaCO3 ) 5.1 10 − K = 。由 BaSO4 转化为 BaCO3 的条件是 (CO ) 2 3 − c 应 比 (SO ) 2 4 − c 大 倍，在实际操作中，要想将 BaSO4 基本转化为 BaCO3，则必需采用 的 方法来进行。 5. 已知 13 sp (PbCrO4 ) 2.8 10 − K = ， 10 sp (BaCrO4 ) 1.2 10 − K = ，某溶液中含有 0.010 mol·L － 1Pb2+和 0.010mol·L －1Ba2+。逐滴加入 Na2CrO4 溶液，先有 沉淀生成，当另一种离子开始沉淀时，首先沉淀 的离子浓度为 mol·L －1。 6. 电池（一）Pt|H2(Pt)|NaOH(c1) HCl(c2)|H2(p2)|Pt(+)，其负极反应式是 ，正极反应式 是 ，电池反应是 ，电池电动势与电极电势的关系，E= 。 7. 由实验得知，反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k[c(A)]1/2 c(B)，当 A 的浓度增大时，反应速 率 ，反应速率常数 ；升高温度，反应速率 ，反应速率常 数 。 8. PCl5 的分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)；在 100kPa，473K 时分解率为 48.5%。573K 时分解率为 97%，则 PCl5 的分解反应是 热反应；增大压力，平衡向 方向移动。 9. 反应 P4(s)+4H2(g) 2P2H4(g)在 298K 时， 1 f m (P2H4 , g) 21kJ mol − H = ，则该反应的 rH m = kJ·mol－1，温度升高，则平衡向 移动。 10. 已知 1.0 mol·L －1HA 溶液的解离度α=0.42%，则 0.010 mol·L －1HA 溶液的α= 。该溶液中 c(H+ )= mol·L －1。 11. 0.10 mol·L －1NH3(aq)与 50.0 mL 0.10 mol·L －1HAc(aq)中和，V(NH3，aq)= mL。0.10 mol·L －1NH3(aq)与 50.0 mL 0.10 mol·L －1H3PO4(aq)中和，V(NH3，aq)= mL
四、配平题(1)已给出产物(配平下列各反应方程式) (本大题分2小题,每小题2分,共4分) MnO4 +SO5+H,O->MnO2+SO4 +OH 2. HBrO3+HCOOH-Br2+COz 五、(本大题5分) 试分析0.10 molL- HAc和o. 10 mol· L NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀 释时的缓冲作用。 六、根据题目要求,解答下列各题 (本大题分4小题,共25分) 1.(本小题10分) 已知:E°(Ag+/Ag)=0.79V,K甲(Ag1)=18×10。若在半电池AgAg(10mo·L中加入KCl 生成AgCl沉淀后,使得c(KCl}=1.0mol·Lˉ,则其电极电势将增加或降低多少?如果生成AgCl沉淀后, c(Cl)=0.10mol·L则E(Ag+Ag)、E( AgCl/Ag)各为多少? 2.(本小题5分) 已知K甲(PbL2)=71×10°,计算 (1)Pbl2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度 (2)Pb2在0.10mol·LNa溶液中的溶解度 3.(本小题5分) 硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77%的固体硼氯 化物试样00516g,在69℃完全蒸发,蒸气在296kPa时占有体积268mL,通过计算确定该化合物的化学 4.(本小题5分) 9.20gN2O4于27℃时,在100×105Pa下发生解离反应:N2O4(g)、2NO2(g)。达到平衡时混合气体的 体积为292×103m3。求N2O4的解离度和解离反应的标准平衡常数K
四、配平题（1）已给出产物（配平下列各反应方程式） （本大题分 2 小题，每小题 2 分，共 4 分） 1. − − − − MnO + SO + H O → MnO + SO + OH 2 2 2 4 2 4 3 2. HBrO3+HCOOH→Br2+CO2 五、（本大题 5 分） 试分析 0.10 mol·L －1HAc 和 0.10 mol·L －1NaAc 溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀 释时的缓冲作用。 六、根据题目要求，解答下列各题 （本大题分 4 小题，共 25 分） 1. （本小题 10 分） 已知： E (Ag /Ag) 0.799V Ο = + ， 10 sp (AgCl) 1.8 10 − K = 。若在半电池 Ag|Ag+ (1.0 mol·L －1 |中加入 KCl， 生成 AgCl 沉淀后，使得 c(KCl)=1.0 mol·L －1，则其电极电势将增加或降低多少？如果生成 AgCl 沉淀后， c(Cl－ )=0.10 mol·L －1 则 E(Ag+ /Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少？ 2. （本小题 5 分） 已知 9 sp (PbI2 ) 7.1 10 − K = ，计算： （1） PbI2 的溶解度及饱和溶液中各离子浓度； （2） PbI2 在 0.10 mol·L －1NaI 溶液中的溶解度。 3. （本小题 5 分） 硼和氯的相对原子质量分别为 10.81 和 35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为 23%、77%的固体硼氯 化物试样 0.0516g，在 69℃完全蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积 268mL，通过计算确定该化合物的化学 式。 4. （本小题 5 分） 9.20gN2O4 于 27℃时，在 1.00×105Pa 下发生解离反应：N2O4(g) 2NO2(g)。达到平衡时混合气体的 体积为 2.92×10－3m3。求 N2O4 的解离度和解离反应的标准平衡常数 K