近代化学基础模拟试卷(一) 、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分10小 题,每小题1分,共10分) 1.已知Co3+e-÷Co2+ E°=1.84V [Co(NH3)6]++e-F [Co(NH3)612+ E=0.10V 则k8(CNH3)6])<K篇(CONH13bF2) IK(Cu, S) 2.E°( CuS/Cu, S)=E°Cu2Cu)-005921g(C6y 3.已知难溶强电解质MB2的溶解度为77×10mo-,则(MB2)=45×10°molL。( 4!.高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为髙碘酸盐 5.E(A2/HA<E(A2A)。 6.在CrOs中含有—OO-键,Cr的氧化值为+6 7.将Ag2CO3(s)放入盐酸中将产生CO2和清液 8.每个NaCl晶胞中含有4个Na和4个Cl 9.在所有气体中氦气的密度是最小的。 10.Sb2Ss、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。 选择题(在下列各题中,选择岀符合题意的答案,将其代号填入括号内)。 (本大题分20小题,每小题1.5分,共30分) 对下图所示,正确的叙述是。 (A)图形表示P3原子轨道的形状 (B)图形表示P原子轨道角度分布图; (C)图形表示py电子云角度分布图 (D)图形表示p原子轨道的形状 已知298K时,MO(s)→MO(+2O(g)的△,H()1348 skJ. mol MnO2(s)→M(s)·2MnO(s)的△rHm(2)=-2504kJ·mol-1 则△rHm(MnO2,s)为 (A)-3852kJ·mol1 (B)385.2kJ·mol-
近代化学基础模拟试卷（一） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分 10 小 题，每小题 1 分，共 10 分） 1. 已知 Co3++e－ Co2+ Ο E =1.84V + − [Co(NH ) ] + e 3 3 6 [Co(NH ) ] 0.10V 2 3 6 = + E 则 ([Co(NH ) ] ) ([Co(NH ) ] ) 2 3 6 3 3 6 + + K稳 K稳 。 （ ） Ο 2 sp 2 2 Ο sp (Cu S) 2. (CuS/Cu S) (Cu /Cu ) 0.05921g (CuS) Ο K E E K + + = − 。 （ ） 3. 已知难溶强电解质 MB2的溶解度为 7.7×10－6mol·L －1，则 Ο Ksp (MB2)=4.5×10－16mol·L －1。（ ） 4. 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 （ ） 5. (A /HA) (A /A) 2 2 E E 。 （ ） 6. 在 CrO5 中含有—O—O—键，Cr 的氧化值为+6。 （ ） 7. 将 Ag2CO3(s)放入盐酸中将产生 CO2 和清液。 （ ） 8. 每个 NaCl 晶胞中含有 4 个 Na+和 4 个 Cl－。 （ ） 9. 在所有气体中氦气的密度是最小的。 （ ） 10. Sb2S5、Sb2S3 都是橙红色的能稳定存在的硫化物。 （ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）。 （本大题分 20 小题，每小题 1.5 分，共 30 分） 1. 对下图所示，正确的叙述是。 （ ） （A） 图形表示 py原子轨道的形状； （B） 图形表示 py原子轨道角度分布图； （C） 图形表示 py电子云角度分布图； （D） 图形表示 px原子轨道的形状； 2. 已知 298K 时，MnO2(s)→MnO(s)+ 2 1 O2(g)的 1 (1) 134.8kJ mol − = r Hm MnO2(s)→Mn(s)·2MnO(s)的 1 f m (2) 250.4kJ mol − H = - 则 (MnO ,s) f m 2 H 为。 （ ） （A）-385.2kJ·mol－1 （B）385.2 kJ·mol－1
(C)-520.0kJ·mol-1 (D)520.0kJ·mol-1 3.对于A1Hm>0的反应,使用催化剂可使: A)正反应速率增大,逆反应速率减小: (B)正反应速率减小,逆反应速率增大 (C)正、逆反应速率均增大相同倍数 (D)正、逆反应速率均减小 4.下列两组物质 ①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是。 (A)BaO和KI;(B)CaO和KCl (C)SrO和KBr (D)MgO和KF 5.已知下列反应在1362K时的标准平衡常数:H(g)+2S2(g)HS(g)k1=080 3H(g)+SO2(g)→H2S(g)+2H2Og)k2=18×104 则反应4H(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2Og)在1362K的K为 (A)2.3×104 (B)5.1×108 (C)4.3×105 (D)20×109 6.已知甲(B5O4)=11×10。在含有BaSO1固体的饱和溶液中,加入HSO,使(HSO)=lmol,L (忽略体积变化),则BaSO4沉淀量 A)减少 (B)增多 (C)先增多后减少 (D)无变化 7.已知甲(AgC)=1.8×100,(AgC2O)=34×101,甲( Ag2 CrO=1×102,K(AgBr)50 1013。在下列难溶银盐饱和溶液中,c(Ag)最大的是。 (A) AgCl (B) AgBr (C)Ag2 CrO4(D) Ag2C204 8.在21.8℃时,反应NH4HS()NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0070,平衡混合气体总压是 ( (A)7.OkPa (B) 26kPa (C)53kPa (D)0.26kPa 9.在HPO4溶液中加入一定量NaOH溶液后,溶液的pH值为14.00,下列物种中浓度最大的是 (A) H3PO4 (B) H2PO4 HPO (D) P04 10.下列试剂中,与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是 (A)Na2CO3溶液 (B)过量的氨水 (C)过量的NaOH溶液 (D)NaS溶液 11.下列各组离子中的所有离子都能将I氧化的是 (B)Ag+、Sr Feo4 (D)MO4、Cu2+、Fe 12.下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是: (A)Co2+、Mn2+、Ni2 (B)Fe2+、Cu2+、Ag+
（C）-520.0 kJ·mol－1 （D）520. 0kJ·mol－1 3. 对于 r m 0 H 的反应，使用催化剂可使： （ ） （A）正反应速率增大，逆反应速率减小； （B）正反应速率减小，逆反应速率增大； （C）正、逆反应速率均增大相同倍数； （D）正、逆反应速率均减小。 4. 下列两组物质： ①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是。 （ ） （A）BaO 和 KI； （B）CaO 和 KCl； （C）SrO 和 KBr； （D）MgO 和 KF 5. 已知下列反应在 1362K 时的标准平衡常数：H2(g)+ 2 1 S2(g) H2S(g) K1 =0.80 3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g) K2 =1.8×104 则反应 4H2(g)+2SO2(g) S2(g)+4H2O(g)在 1362K 的 K 为 （ ） （A）2.3×104 （B）5.1×108 （C）4.3×10-5 （D）2.0×10-9 6. 已知 (BaSO ) sp 4 K =1.1×10-10。在含有 BaSO4 固体的饱和溶液中，加入 H2SO4，使 c(H2SO4)=0.1mol·L － 1 (忽略体积变化)，则 BaSO4 沉淀量： （ ） （A）减少 （B）增多 （C）先增多后减少 （D）无变化 7. 已知 Ksp (AgCl)=1.8×10－10， Ksp (Ag2C2O4)=3.4×10－11， Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10－12， Ksp (AgBr)=5.0× 10－13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c(Ag+ )最大的是。 （ ） （A）AgCl （B）AgBr （C）Ag2CrO4 （D）Ag2C2O4 8. 在 21.8℃时，反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数 K =0.070，平衡混合气体总压是。 （ ） （A）7.0kPa （B）26kPa （C）53kPa （D）0.26kPa 9. 在 H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 溶液后，溶液的 pH 值为 14.00，下列物种中浓度最大的是： （ ） （A）H3PO4 （B） − H2PO4 （C） 2− HPO4 （D） 3− PO4 10. 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是。 （ ） （A）Na2CO3 溶液 （B）过量的氨水 （C）过量的 NaOH 溶液 （D）Na2S 溶液 11. 下列各组离子中的所有离子都能将 I －氧化的是： （ ） （A）Hg2+、Ni2+、Fe2+ （B）Ag+、Sn2+、 2− FeO4 （C）Co2+、 2− Cr2O7 、Sb3+ （D） − MnO4 、Cu2+、Fe3+ 12. 下列各组离子中，均能与氨水作用生成配合物的是： （ ） （A）Co2+、Mn2+、Ni2+ （B）Fe2+、Cu2+、Ag+
(C)T3、Zn2+、Cd2+ (D)Co2+、Cu2+、Cd2+ 13.ABm分子中有ppπ键存在,则原子A必定不能采取下列杂化方式中的 (A)驴p23 (B) sP- (C) (D)不等性sp2 14.按照分子轨道理论,O2中电子占有的能量最高的分子轨道是 (A)02p (B)02p* (C)π2p (D)丌2p 15.下列物质中存在氢键的是: (A) HCI (B) H3PO (C) CH3F (D)C2H6 16.下列物质极化率最大的是 (A)F (B) CIz (C) Br2 (D)I 17.在下列各种酸中氧化性最强的是: (A) HCIO (B) HCIO (C) HCIO4 (D) HCI 18.下列氢化物中最稳定的是: (A) Nah (B)KH (C) RbH (D) LiF 19.NaS2O3作照像定影剂时,它是一种: (A)氧化剂 (B)还原剂 (C)配位剂(D)漂白剂 20.Cu(OH2)溶解在NH4ClNH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)42+时,系统的pH值:() (A)不变 (B)变小 (C)变大 (D)无法估计 三、填充题(根据题意、在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值) (本大题分10小题,每小题2分,共20分) 1.已知下列反应所处状态完全相同。 (1) Cl2(g)+2Br(aqk Br2 (0)+2CI(aq): l (2)2 C12(g)+Br(ag) 2 Br2(0)+CI(aq) Er 则=2= EL/ES E2 lg Ki /1g K2 2.已知K。( HCOOH)=1:×10-4,k。(CH2CHCO2H)=55×10-5,K。(HBO=2.0×10:在均为0 Imol.L 1的 HCOOH、CH2 CHCOH、HBrO和HCl溶液中,c(H)由大到小的顺序是 ;POH由大到小的顺序是 3.固体KCIO3是强 剂。KCIO3的水溶液_氧化性。在酸性条件下,KCO3溶液与 过量的KI溶液反应的主要产物是 ,而过量的KCO3溶液与KI溶液反应的主要产物 是 4.将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(I)盐溶液中,并组成一化学电池。则正极发生的是 反应,负极发生的是 反应,原电池放电以后c(Mg2)将变,c(Fe2)将变 5.按照价键理论,共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子,只能和另一个原子的个自旋相反的 成单电子配对成键,同时,一个原子能具有几个未成对电子,便可形成_个共价键 6.等浓度的下列配合物:
（C）Ti3+、Zn2+、Cd2+ （D）Co2+、Cu2+、Cd2+ 13.ABm分子中有 p-pπ键存在，则原子 A 必定不能采取下列杂化方式中的： （ ） （A）sp3 （B）sp2 （C）sp （D）不等性 sp2 14. 按照分子轨道理论，O2 中电子占有的能量最高的分子轨道是： （ ） （A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p* 15. 下列物质中存在氢键的是： （ ） （A）HCl （B）H3PO4 （C）CH3F （D）C2H6 16. 下列物质极化率最大的是： （ ） （A）F2 （B）Cl2 （C）Br2 （D）I2 17. 在下列各种酸中氧化性最强的是： （ ） （A）HClO3 （B）HClO （C）HClO4 （D）HCl 18. 下列氢化物中最稳定的是： （ ） （A）NaH （B）KH （C）RbH （D）LiH 19. Na2S2O3 作照像定影剂时，它是一种： （ ） （A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）漂白剂 20. Cu(OH2)溶解在 NH4Cl-NH3·H2O 缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4] 2+时，系统的 pH 值：（ ） （A）不变 （B）变小 （C）变大 （D）无法估计 三、填充题（根据题意、在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） （本大题分 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 1. 已知下列反应所处状态完全相同。 （1）Cl2(g)+2Br－ (aq) Br2(l)+2Cl－ (aq)； （2） 2 1 Cl2(g)+Br－ (aq) 2 1 Br2(l)+Cl－ (aq); 则 2 1 z z = ， = 1 2 E / E ， = 2 1 E E ， 1 2 lg K / lg K = 。 2. 已知 Ka (HCOOH)=1.8×10－4， Ka (CH2CHCO2H)=5.5×10－5， Ka (HBrO)=2.0×10－9；在均为 0.1mol·L －1 的 HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO 和 HCl 溶液中，c(H+ )由大到小的顺序是； ；POH 由大到小的顺序是 。 3. 固体 KClO3 是强 剂。KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条件下，KClO3 溶液与 过量的 KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量的 KClO3 溶液与 KI 溶液反应的主要产物 是 。 4. 将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁（II）盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是 反应，负极发生的是 反应，原电池放电以后 c(Mg2+)将变 ，c(Fe2+)将变 。 5. 按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的 个自旋相反的 成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成 个共价键。 6. 等浓度的下列配合物：
K[Fe(CN)6]、[PCl2(NH3)2]、[Zn(NH3)SO4、K[ Ag(cn)]的溶液,导电率大小的顺序是 7.在被NO污染的大气中,有如下反应:NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O(g);已知该反应为二级反应,其反应速 率方程式为_,当反应速率常数为12×10mo·L·s-,O3和NO的浓度均为50 ×10-8mo·L-时,NO2的生成速率为 8.Na、NaBr、NaCl、NaF中熔点最高的是 SiF4、SiCl4、SiBr4、Si4中熔点最低的 是 9.磷的同素异构体中最活泼的是_,其分子式为,其标准摩尔生成热为 kJ·mol,其标准摩尔生成 Gibbs函数为 kJ·mo1 10.硝酸的分子结构式为 其中有一个 大π键。 四、配平题(完成并配平下列各反应方程式) (本大题分5小题,每小题2分,共10分) 1. NH4CI(s)+K Cr2O(s) 2.碘化钾固体与浓H2SO4反应 3.氯化亚锡与重铬酸钾反应(酸性介质) 4.Na2O2(s)+ MnO4 +H+ 5.在含[Ag(NH3)]的碱性溶液中加入甲醛。 五、根据题目要求,解答下列各题 (本大题分3小题,共20分) 1.(本小题5分) 实验测得下列配合物的磁矩为: [Fe(CN6): OB M CoF6]3-:526BM (1)画出两配合物中心离子价电子分布轨道图,并指出何者为外轨型,何者为内轨型。 (2)指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何种磁性 2.(本小题10分) 某溶液中含有re3'、Cr3*和Ni2,欲将它们分离、鉴定,拟定下列实验步骤: (A)丁二肟DNG (B)鲜红色沉淀 Ni- 氨水 溶夜① HCl KNCS →(F) 溶液③血红色溶容液 沉淀过量 BaCh (Gy 溶液 ④△ 黄色沉淀
K3[Fe(CN)6]、[PtCl2(NH3)2]、[Zn(NH3)4]SO4、K[Ag(CN)2]的溶液，导电率大小的顺序是 > > > 。 7. 在被 NO 污染的大气中，有如下反应：NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)；已知该反应为二级反应，其反应速 率方程式为 ，当反应速率常数为 1.2×107mol－1·L·s －1，O3 和 NO 的浓度均为 5.0 ×10－8mol·L －1 时，NO2 的生成速率为 。 8. NaI、NaBr、NaCl、NaF 中熔点最高的是 ；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 中熔点最低的 是 。 9. 磷的同素异构体中最活泼的是 ，其分子式为 ，其标准摩尔生成热为 kJ·mol－1，其标准摩尔生成 Gibbs 函数为 kJ·mol－1。 10. 硝酸的分子结构式为： ；其中有一个 大π键。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式） （本大题分 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 1. NH4Cl(s)+K2Cr2O7(s) 2. 碘化钾固体与浓 H2SO4 反应 3. 氯化亚锡与重铬酸钾反应（酸性介质） 4. Na2O2(s)+ − MnO4 +H+→ 5. 在含[Ag(NH3)2] +的碱性溶液中加入甲醛。 五、根据题目要求，解答下列各题 （本大题分 3 小题，共 20 分） 1. （本小题 5 分） 实验测得下列配合物的磁矩为： [Fe(CN6)]:0B.M [CoF6] 3－ :5.26B.M （1）画出两配合物中心离子价电子分布轨道图，并指出何者为外轨型，何者为内轨型。 （2）指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何种磁性。 2. （本小题 10 分） 某溶液中含有 Fe3+、Cr3+和 Ni2+，欲将它们分离、鉴定，拟定下列实验步骤： Δ
写出各字母(除C外)所代表的物质。写出步骤①~⑤的反应方程式 3.(本小题5分) 原子的第四电子层最多可容纳多少个电子?周期系第四周期中包含多少种元素?二者是否相同?为 六、(本大题10分) 已知K(HF)=66×10-4。将500mL0.10mo·LHC1与50.0mL020mol·LNaF混合。试计算该混 合溶液的pH值。若在上述混合溶液中加入10omL0.10 mol naoh溶液,其pl值改变多少?如果改加 10.0mL0.10mol·LHCl,pH值又如何改变?
写出各字母（除 C 外）所代表的物质。写出步骤①~⑤的反应方程式。 3. （本小题 5 分） 原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为 什么？ 六、（本大题 10 分） 已知 Ka (HF)=6.6×10－4。将 50.0mL 0.10mol·L －1HCl 与 50.0mL 0.20mol·L －1NaF 混合。试计算该混 合溶液的 pH 值。若在上述混合溶液中加入 10.0mL 0.10mol NaOH 溶液，其 pH 值改变多少？如果改加 10.0mL 0.10mol·L －1HCl，pH 值又如何改变？