E名或号的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力根强 13.下列各类型的盐不发生水解的是() A.强酸弱碱盐 B.弱酸强碱盐 C.强酸强碱盐 D.弱酸弱碱盐 14.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是() A.NaCO3水解，溶液显碱性 B.加热溶液使Na2CO3水解度增大 C.Na2CO:的一级水解比二级水解程度大 D.NaCO;水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱 15.配制SbC水溶液的正确方法应该是( A.先把SbC固体加入水中，再加热溶解 B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbC3固体溶解 C.先在水中加入适量的HC,再加入SbC固体搅拌，溶解 D.先把SbCb加入水中，再加HCI溶解 16.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAc C,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac 17.某温度下，KMg(OH)h)=8.39×102,则Mg(OH2的溶解度为()molL A.2.05×10-6 B.2.03×10-6 C.1.28×10-6 D.2.90×10-6 18.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( A.电离理论的反应实质是H+OH=H0 B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 19.在NH4+OH=NH+O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是() A.NH3与HOB.OH与NH3 C.OH与NH4 D.NH4+与H2O
E. C酸 C盐 或 C碱 C盐 的比值为 1，且浓度都很大时，缓冲能力很强 13. 下列各类型的盐不发生水解的是( ) A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐 C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐 14. 关于 Na2CO3 的水解下列说法错误的是( ) A. Na2CO3 水解，溶液显碱性 B. 加热溶液使 Na2CO3 水解度增大 C. Na2CO3 的一级水解比二级水解程度大 D. Na2CO3 水解溶液显碱性，是因为 NaOH 是强碱 15. 配制 SbCl3 水溶液的正确方法应该是( ) A. 先把 SbCl3 固体加入水中，再加热溶解 B. 先在水中加入足量 HNO3，再加入 SbCl3 固体溶解 C. 先在水中加入适量的 HCl，再加入 SbCl3 固体搅拌，溶解 D. 先把 SbCl3 加入水中，再加 HCl 溶解 16. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( ) A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc C， KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac 17. 某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则 Mg(OH)2 的溶解度为( )mol·L-1 A. 2.05×10-6 B. 2.03×10-6 C. 1.28×10-6 D. 2.90×10-6 18. 下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( ) A. 电离理论的反应实质是 H++OH- = H2O B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 19. 在 NH4 ++OH-=NH3+H2O 体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( ) A. NH3 与 H2O B. OH-与 NH3 C. OH-与 NH4 + D. NH4 +与 H2O
20.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH:+OH中较强的酸是() A.NH3 B.NH4*C.H2O D,OH 21.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物 D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质 22.无机化学中常用的酸性质子溶剂是()】 A.HF B.HCN C.CH3COOH D,H2O 23.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此HO,NH,CH4的酸性顺 序可表示为HO>NH>CH4.从另一角度来看，可以认为( A.碱性顺序为：CH4>NH>HO B.碱性顺序为：CH4<NH3<H2O C.碱性顺序为NH>HO>CH4 D.HO和NH是碱而CH4不是碱 24.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( A.(CH3)2AsO2H (K=6.40x107) B.CICH2COOH (K=1.40×10-) C.CH;COOH (K=1.76×10) D.HCOOH (K-1.77×10) 25.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( A.NH4和NHCI B.H2PO4和HPO42 C.氨水和过量的HCID.HCI和过量的氨水 26.Mg(OH2的溶度积是1.2×101(291K),在该温度下，下列pH值中，哪一个 是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( A.10.2B.7C.5D.3.2 27.Mg(OH2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( A.在纯水中 B.在0.1 mol-L-!的HAc溶液中
20. 根据布朗斯特酸碱理论，在 NH3+H2O = NH4 ++OH-中较强的酸是( ) A. NH3 B. NH4 + C. H2O D， OH- 21. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( ) A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物 D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质 22. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是( ) A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O 23. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此 H2O，NH3，CH4 的酸性顺 序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( ) A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4 D. H2O 和 NH3是碱而 CH4不是碱 24. 欲配制 pH=6.50 的缓冲溶液，用下列何种酸最好( ) A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.40×10-7 ) B. ClCH2COOH (Ka=1.40×10-3 ) C. CH3COOH (Ka=1.76×10-5 ) D. HCOOH (Ka=1.77×10-4 ) 25. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( ) A. NH4 和 NH4Cl B. H2PO4 -和 HPO4 2- C. 氨水和过量的 HCl D. HCl 和过量的氨水 26. Mg(OH)2 的溶度积是 1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列 pH 值中，哪一个 是 Mg(OH)2 饱和溶液的 pH 值.( ) A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2 27. Mg(OH)2 在下列四种情况下，其溶解度最大的是( ) A. 在纯水中 B. 在 0.1 mol·L-1 的 HAc 溶液中
C.在0.1moL1的NHHO溶液中 D.在0.1molL-1的MgC溶液中 28.已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×105,氨水溶液中[OH上2.40×10~5 molL,这种氨水的浓度(molL)是( A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80 29.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是() A.7.00B.5.00 C.8.00D.6.00 30.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10molL1,HS和HS的Ka分别为1×107 和1×1014，此时该溶液中[S2-(molL)是(） A.7.5×105B.5.7×10-9C.5.7x10-8D.1x1014 31.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K=1.75×103,该醋酸的浓度 (moL1)是() A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005 32.某弱碱R0H的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所 得溶液的pH值是11.3，此碱K值是( A.2.70x105 B.6.00x10-5C,5.50x10-5D.4.98×105 33.某缓冲溶液含有等浓度的X和HX,X的K=1.0×102,此缓冲溶的pH值是 A.4B.7C.10D.14 34.把0.2 mol-L-I的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将() A.增大 B.减小 C.稀释时增大，加热时减小 D.稀释时减小，加热时增大 35.0.1mol-L的NaHCO3溶液的pH值为() 已知HC03的K1=4.2×107,K2=5.61×1011 A.5.6B.7C.9.7D.13 36.314CA05在0.1molL:NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是() A.Na',H3PO4,H2PO',HPO2,PO4
C. 在 0.1 mol·L-1 的 NH3·H2O 溶液中 D. 在 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 溶液中 28. 已知氨水在 298K 时的电离常数 Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH- ]= 2.40×10-5 mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1 )是( ) A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80 29. 将 pH=9.00 与 pH=5.00 两种强电解质溶液等体积混合后溶液的 pH 值是( ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00 30. 室温下饱和 H2S 溶液的浓度约为 0.10 mol·L-1 ，H2S 和 HS-的 Ka分别为 1×10-7 和 1×10-14， 此时该溶液中[S2- ](mol·L-1 )是( ) A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-14 31. 已知在室温时，醋酸的电离度约为 2.0%，其 Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度 (mol·L-1 )是( ) A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005 32. 某弱碱 ROH 的分子量为 125，在 298K 时取 0.500 克溶于 50.00 毫升水中所 得溶液的 pH 值是 11.3，此碱 Kb 值是( ) A. 2.70×10-5 B. 6.00×10-5 C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-5 33. 某缓冲溶液含有等浓度的 X-和 HX，X-的 Kb=1.0×10-12，此缓冲溶的 pH 值是 ( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 34. 把 0.2mol·L-1 的 NH4Ac 溶液稀释一倍或加热，NH4Ac 的水解度将( ) A. 增大 B. 减小 C. 稀释时增大，加热时减小 D. 稀释时减小，加热时增大 35. 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液的 pH 值为( ) 已知 H2CO3 的 K1 = 4.2×10-7， K2 = 5.61×10-11 A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13 36. 314CA05 在 0.1mol·L-1NaH2PO4 溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A. Na+，H3PO4，H2PO4 -，HPO4 2-，PO4 3-
B.Na",H2PO',HPO,HsPO,PO C.Na',H2PO4,HPO42,PO43,H3PO4 D.Na',HPO42-,PO,H2PO4,H3PO 37.1升Ag2Cr04(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离 子强度，水解等因素，AgCO4的Kp是( A.3.5×101 B.2.36×10 C,4.24×10-8 D.8.74×1012 38.200毫升0.1molL-BaCb加到100mL0.30mol-L-lNas04中，沉淀出BaS0a 的物质的量() A.0.010B.0.020 C.0.030D.0.200 39.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CHCOOH与HCI,所消耗NaOH 溶液的体积关系是( ) A.HCI比CH;COOH多B.CH;COOH比HCI多 C.CH3COOH与HCI相等D.不可比 40.强电解质的特点是( A溶液的导电能力较强 B.在溶液中存在电离平衡 C在溶液中不存在分子，完全电离为离子D.温度一定，电离常数一定 E.一般浓度时电离度较小 41.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( A.KOH B.HNO3 C.CCI4 D.KCIO3 42.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决 定的( A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率 C.溶液的温度 D.溶液的总浓度 43.102AA04欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1moL的HCI 溶液的毫升数约为(） A.10.0B.1.0 C.0.1D.0.05 44.S02,C02均为0.03moL1的水溶液，（设全转为酸）中，各物质的浓度由大 到小的顺序为(
B. Na+，H2PO4 -，HPO4 2-，H3PO4，PO4 3- C. Na+，H2PO4 -，HPO4 2-，PO4 3-，H3PO4 D. Na+，HPO4 2-，PO4 3-，H2PO4 -，H3PO4 37. 1 升 Ag2CrO4(式量 303.8)饱和溶液中，溶有该溶质 0.06257 克，若不考虑离 子强度，水解等因素，Ag2CrO4 的 Ksp是( ) A. 3.5×10-11 B. 2.36×10- C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12 38. 200 毫升 0.1mol·L-1BaCl2 加到 100mL 0.30mol·L-1Na2SO4 中，沉淀出 BaSO4 的物质的量为( ) A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.200 39. 用相同浓度的 NaOH 溶液来中和等摩尔的 CH3COOH 与 HCl，所消耗 NaOH 溶液的体积关系是( ) A. HCl 比 CH3COOH 多 B. CH3COOH 比 HCl 多 C. CH3COOH 与 HCl 相等 D. 不可比 40. 强电解质的特点是( ) A.溶液的导电能力较强 B. 在溶液中存在电离平衡 C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子 D. 温度一定，电离常数一定 E.一般浓度时电离度较小 41. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( ) A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3 42. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值最主要是由下列哪一个因素决 定的( ) A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率 C． 溶液的温度 D. 溶液的总浓度 43. 102AA04 欲使 100 毫升纯水的 pH 值由 7 变为 4，所需 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液的毫升数约为( ) A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.05 44. SO2，CO2 均为 0.03mol·L-1 的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大 到小的顺序为( )
A.H2CO3,H2SO3,H',HSO3",HCO3,SO32,CO32 B.H2CO3,H2SO3,H',HSO3,HCO3,CO32,SO32 C.H2SO3,H2CO3,H',HCO3,HSO3,CO32,SO32 D.H2SO3,H2CO3,H',HCO,HSO3,SO;2,CO32 45.有一弱酸HR,在0.1molL1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05molL 溶液中的电离度( A.4.1% B.4%C.2.8% D.3.1% 46.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐 A.在水中不电离B,Ka和K相差不太大 C.K和K相等 D.是一种最好的缓冲溶液 47.由NH3HO与NH4C1组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强() A.C(NH3-H2O)C(NH4CI)>1 B.C(NH3-H2O)/C(NH4CI)<1 C.C(NH3-H2OYC(NH4CI)=1D,C(NH3-H2O)yCNH4CIF1,且都较大 48.下列溶液具有缓冲作用的有( A.含等浓度的NaHPO4和NaH2PO.4的溶液 B.0.2molL1NH3H20与等体积的0.2 mol-L-HC1组成的溶液 C.1000mL水中加入0.01molL-1HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴 D.1000mL0.1 mol L-HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液 E.500mL0.1molL-1NaOH与等体积的0.2molL1HC组成的溶液 49.NaHCO3溶于水有下列平衡， HC0+H0=H0+C0g2() HCO3+H2O =H2CO3+OH-(2) (1H2)得： 2HC03=H2C03+C032 该反应的K为( A.2.0×101 B.4.3×10-7 C.5.61×10-11 D1.3×107 (已知：H2C03的K1=4.3×107,K2=5.61×101) 50.298K时0.0500 mol L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是(
A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3 -，HCO3 -，SO3 2-，CO3 2- B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3 -，HCO3 -，CO3 2-， SO3 2- C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3 -，HSO3 -，CO3 2-， SO3 2- D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3 -，HSO3 -，SO3 2-， CO3 2- 45. 有一弱酸 HR，在 0.1mol·L-1 的溶液中有 2%电离，试确定该酸在 0.05mol·L-1 溶液中的电离度( ) A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1% 46. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐 ( ) A. 在水中不电离 B， Ka 和 K 相差不太大 C. Ka 和 K 相等 D. 是一种最好的缓冲溶液 47. 由 NH3·H2O 与 NH4Cl 组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( ) A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1 B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1 C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D， C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大 48. 下列溶液具有缓冲作用的有( ) A. 含等浓度的 Na2HPO4 和 NaH2PO4的溶液 B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O 与等体积的 0.2mol·L-1 HCl 组成的溶液 C. 1000mL 水中加入 0.01mol·L-1 HAc 和 0.01mol·L-1 的 NaAc 各一滴 D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc 加入 8 克 NaAc(s)_组成的溶液 E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH 与等体积的 0.2 mol·L-1 HCl 组成的溶液 49. NaHCO3 溶于水有下列平衡， HCO3 -+H2O = H3O++CO3 2- -(1) HCO3 -+H2O = H2CO3+OH- -(2) (1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO3 2- 该反应的 K 为( ) A. 2.0×10-1 B. 4.3×10-7 C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7 (已知: H2CO3 的 K1= 4.3×10-7， K2 = 5.61×10-11) 50. 298K 时 0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )